După ce a studiat articol, veți afla cum atomii grele, cum să calculeze numărul de atomi din greutatea materialului și cum să citiți eticheta pentru a afla cât de mult material este în soluție
Cât de greu este atomul?
Unitatea de masă atomică (uam) [u] - măsurarea greutății unitate utilizată în chimia pentru exprimarea masa atomică, de exemplu, hidrogen (1 H) 1,00794u cântărește, atomul de vanadiu (23 V) - 50,9415u și așa pe.
1 u ≈ 1,660 5402 (10) x 10 -27 kg.
Calculul nu este foarte convenabil de a utiliza Dalton, ne-am furnizat o masă atomică relativă - greutate atomică. masa atomică - este raportul dintre masa atomică la 1 masă / 12 atomi de carbon și o cantitate adimensional. Masa atomică a fiecărui element înregistrat în Tabelul Periodic.
Cât de mulți atomi per gram de substanță?
Un gram de clor conținea 93,03 x 23 octombrie molecule, unitatea a fost introdusă pentru comoditatea calculelor, „mol“ din nou de măsurare. Mol - 6.022 este de 140 857 (74) x 23 unități octombrie. Alunița poate măsura orice, 1 mol de oameni - 6.022 este de 140 857 (74) × 23 octombrie oameni. Acest număr se numește numărul lui Avogadro, sa calculat ca numărul de atomi de carbon de 12 grame.
Deoarece amu mol și a fost calculată pe baza masei de carbon, trebuie să ne amintim următoarele relații:
- 1 uam = Greutatea 1/12 carbon în grame
- 1 mol = numărul de atomi de carbon în 12 grame
Cum pot utiliza aceste rapoarte? Dacă luăm în considerare greutatea atomică a fiecărui element, raportul de grame / mol ar fi numeric egal cu numărul dat: sulf în masă - 32066 amu Aceasta înseamnă că un mol de sulf cantareste 32,066 grame.
concentrare
apel Concentrație Număr / greutate / volum al substanței dizolvate în apă sau altă soluție. Pentru calcule utilizate diverse relații: g / mol, mol / mol / kg, și altele. Cel mai popular - este ppm (părți per milion), molalitate - mol / kg și molaritatea - mol / litru. Este necesar să ne amintim că operațiunea de concentrare este considerată ca procent / greutate / volum de solut pentru a partaja volum / greutate / din soluția totală. De exemplu, „Clorură de sodiu 0,9%“ înseamnă că se agită 9 grame de clorură de sodiu în 991 g de apă. „O soluție de 3% peroxid de hidrogen“ (peroxid de hidrogen) înseamnă că 97 de grame de apă se dizolvă 3 g de peroxid de hidrogen.