Informații generale despre ionul de amoniu și gradul de oxidare al NH4
Formarea de ioni de amoniu are loc prin reacția amoniacului cu moleculele de hidrogen cation, care se realizează la un mecanism donor-acceptor.
Atomul de azot este în nivelul energetic exterior, două gemene și trei electroni nepereche:
7 2 N 1s 2s 2p 2 3;
electroni nepereche 2s ale atomului de azot din molecula de amoniac pentru a forma trei perechi de electroni cu electronii atomilor de hidrogen. Y este o singură pereche atom de azot de electroni 2s 2. adică doi electroni cu spin opus într-una orbitali atomici. Orbital atomic al ionului de hidrogen nu conține electroni (vacante orbitale). Când se apropie de moleculele de amoniac și interacțiunea ionilor de hidrogen are loc singură pereche de electroni ai atomului de azot și orbital vacant al ionului de hidrogen, legătura chimică are loc la un mecanism donor-acceptor. atom de azot de amoniac este o moleculă donor și un ion de hidrogen - acceptor. Notând un electron unshared pereche cu cele două puncte, patratul vacante orbitale și liniute vedere, se poate imagina formarea diagrama de ioni de amoniu prezentat în Fig. 1.
Fig. 1. Schema de ioni de amoniu.
NH4, oxidarea elementelor în ea
Din cele de mai sus menționat este clar că ionul de amoniu are o sarcină (+). Pentru a determina gradul de oxidare a elementelor incluse în compoziția sa, trebuie mai întâi să înțeleagă, pentru anumite elemente, se cunoaște exact această valoare.
Deoarece amoniacul este o hidrură de azot, gradul de oxidare a hidrogenului la ion de amoniu este (1). Pentru a găsi gradul de oxidare a azotului ia valoarea ei pentru „x“ și definiți cu ecuația electroneutralității:
Prin urmare, gradul de oxidare a azotului în ionul de amoniu este (-3):