Conceptul de gradul de oxidare
Pentru caracterizarea stării elementelor din compușii noțiunii de gradul de oxidare.
Numărul de electroni deplasate atomul elementului sau la un atom al elementului din compusul este numit oxidare.
Starea de oxidare pozitiv este numărul de electroni care se deplasează dintr-un anumit atom, și un negativ - numărul de electroni care trec la un anumit atom.
Din această definiție rezultă că în compușii cu nepolar stat legături de oxidare a elementelor este zero. Exemple de astfel de compuși sunt molecule de aceiași atomi (N2. H2. Cl2).
Gradul de oxidare a metalelor în stare elementară este zero, deoarece distribuția densității de electroni în ea uniformă.
În compușii ionici simpli, starea de oxidare a elementelor constitutive ale acestora este egală cu sarcina electrică, ca și în formarea acestor compuși are loc transferul aproape complet de electroni de la un atom la altul: Na +1 I -1. Mg + 2 Cl -1 2. Al 3 F -1 3. Zr 4 Br -1 4.
Când gradul de oxidare a elementelor în compuși cu legături covalente polare în comparație valorile electronegativitate. Deoarece electronii de legătură chimică trece la atomi mai multe elemente electronegative, ultimilor compuși au o stare de oxidare negativă.
grad mai mare de oxidare
Pentru elemente în compușii lor care prezintă diferite grade de oxidare, există concepte mai mari (maxim pozitiv) și cele mai scăzute (negative minime) stări de oxidare. Elemente chimice stare de oxidare mai mare, de obicei, coincide numeric cu numărul grupei din tabelul periodic D. I. Mendeleeva. Excepțiile sunt fluor (gradul de oxidare este -1, iar elementul se află în grupul VIIA), oxigen (gradul de oxidare egal cu 2, iar elementul se află în grupul VIA), heliu, neon, argon (starea de oxidare este 0, iar elementele sunt aranjate în VIII grup), iar elementele de cobalt si subgrupa de nichel (gradul de oxidare egal cu 2, iar elementele sunt aranjate într-un grup VIII), pentru care cea mai mare stare de oxidare este exprimată printr-un număr, care este mai mic decât numărul grupului căruia îi aparțin. În subgrupul elementelor din cupru, dimpotrivă, un grad mai ridicat de oxidare este mai mare decât unul, chiar dacă ele aparțin grupului I (starea maximă de oxidare pozitivă a cuprului și argintului este egal cu doi, trei de aur).
Exemple de rezolvare a problemelor
Potriviți transformarea schemelor substanțelor și schimbarea gradului de oxidare a sulfului:
Ne întoarcem determina gradul de oxidare de sulf în fiecare dintre transformările schemelor propuse, și apoi selectați răspunsul corect.- Hidrogenul sulfurat este egal cu gradul de oxidare (-2) sulf și o substanță simplă - sulf - 0:
Schimbarea gradului de oxidare a sulfului: -2 → 0; Raspuns al șaselea exemplu de realizare.
- Într-o chestiune simplă - sulf - numărul de oxidare sulf este 0 și SO3 - (6):
Schimbarea gradului de oxidare a sulfului: 0 → +6, adică Raspuns al patrulea exemplu de realizare.
- Acidul sulfuros este gradul de oxidare a sulfului (4) și o substanță simplă - sulf - 0:
1 x 2 + x + 3 x (-2) = 0;
Schimbarea gradului de oxidare a sulfului: 4 → 0, adică, al treilea răspuns.
III valența și starea de oxidare a (3) de azot din exponatele compuse: a) N2 H4; b) NH3; a) NH4Cl; g) 2O 5
Pentru a da un răspuns corect la această întrebare, la rândul său va determinat de valență și gradul de oxidare a azotului în compușii propuși.
a) hidrogen valență sunt întotdeauna egal cu I. Numărul total de unități de hidrogen de valență este de 4 m (1 x 4 = 4). Se împarte rezultatul cu numărul de atomi de azot în moleculă: 4/2 = 2, deci N este egal cu valența II. Acest răspuns este incorect.
b) hidrogen valență întotdeauna egal I. Numărul total de unități de hidrogen de valență este de 3 m (3 x 1 = 3). Se împarte rezultatul cu numărul de atomi de azot în moleculă: 3/1 = 2, deci N este egal cu valența III. Gradul de oxidare a azotului din amoniac este (-3):
Acesta este răspunsul corect.