masa atomică unitate internațională egală cu 1/12 masa 12C izotop - izotopul principal al carbonului natural.
1 uam = 1/12 • m (12C) = 1,66057 • 10-24 g
Masa atomica relativa (Ar) - cantitatea adimensională egală cu raportul dintre elementul mediu de masă atomică (considerând procentul izotopului în natură) 1/12 masa 12C atomi.
Înseamnă masa atomică absolută (m) este egală cu masa atomică relativă înmulțită cu amu
(Mg) = 24312 • 1,66057 • 10-24 = 4037 • 10-23 g
masa moleculară relativă (Mr) - valoare adimensională care arată cât de multe ori masa unei molecule a substanței peste 1/12 din masa atomilor de carbon 12C.
Mg = Mg / (1/12 ma (12C))
mr - greutatea de molecule ale substanței;
ma (12C) - masa de atomi de carbon 12C.
mg = # 931; AH (e). Masă moleculară relativă a unei substanțe este suma maselor relative atomice ale tuturor elementelor cu indicii.
Mg (B2O3) = 2 • Ar (B) + 3 • Ar (O) = 2 • 3 • 11 + 16 = 70
Mg (KAl (SO4) 2) = 1 • Ar (K) + 1 • Ar (Al) + 1 • 2 • Ar (S) + 2 • 4 • Ar (O) =
• = 1 + 39 1 + 1 • 27 • 32 • 2 • 4 + 2 = 16 • 258
Masa absolută a moleculei este egală cu masa moleculară relativă înmulțită cu amu Numărul de atomi și molecule este foarte mare în probele de materiale convenționale, astfel încât cantitatea de substanță caracteristică utilizează o unitate specială - mol.
Cantitatea de substanță în mol. Înseamnă un anumit număr de elemente structurale (molecule, atomi, ioni). desemnat # 957; se măsoară în moli. Mole - cantitatea de substanță care conține aceeași cantitate de particule de atomi există în 12 g de carbon. Numărul DiKvarenya lui Avogadro (NA). Numărul de particule în 1 mol de orice substanță este aceeași și egală cu 6,02 • 1023. (Avogadro constant are dimensiune - mol-1).
Câte molecule conținute 6,4 g de sulf? Greutatea moleculară a sulfului este de 32 g / mol. Se determină numărul de grame / mol de 6,4 g de sulf:
# 957; (s) = m (s) / M (s) = 6,4g / 32 g / mol = 0,2 moli
Definim numărul de unități structurale (molecule) cu ajutorul lui Avogadro NA
N (s) = # 957; (e) • NA = 0,2 • 6,02 • 1.023 = 1,2 • 1023
masa molara indică masa 1 mol de compus (notat M).
masa molara a substanței este raportul dintre masa materialului la numărul corespunzător de substanțe.
masa molara a substanței este numeric egală cu greutatea moleculară relativă, dar prima valoare are dimensiune g / mol, iar al doilea - adimensional.
M = NA • m (molecula 1) = NA • • Mg 1 amu = (NA • 1 uam) • Mg = Mg
Acest lucru înseamnă că, în cazul în care masa unei anumite molecule este, de exemplu, 80 amu (SO3), apoi masa unui mol de molecule este egal cu 80 lui Avogadro constanta este constanta de proporționalitate, asigurând trecerea de la nivel molecular la rapoartele molare. Toate declarațiile privind moleculele rămân valabile pentru alunițe (pentru înlocuire, dacă este necesar, pe z AMU) De exemplu, ecuația reacției: 2Na + Cl2 → 2NaCI, înseamnă că cei doi atomi de sodiu reacționează cu o moleculă de clor sau, același lucru, doi moli de sodiu reacționează cu un mol de clor.
Stoichiometria. Legea conservării substanțelor în masă. Drept compoziție constantă a structurii moleculare a substanțelor. legea lui Avogadro și consecințele acesteia.
Stoichiometria (din greaca veche. # 963; # 964; # 959; # 953; # 967; # 949; # 953; # 959; # 957; "Element" + # 956; # 949; # 964; # 961; # 949; # 953; # 957; „Măsura“) - Secțiunea Chimia raportul dintre reactanți în reacții chimice.
Teoretic permite calcularea volumele necesare de reactivi.
Legea de compoziție constantă a fost descoperită de către omul de știință francez Louis Zhannom Proust în 1799 și formulată:
Orice substanță pură are o compoziție calitativă și cantitativă constantă indiferent de locația în natură și procesul de pregătire în industrie.
De exemplu: H2O a) compoziția calitativă - H și elemente O
b) structura cantitativă -, doi atomi de hidrogen H, un atom de oxigen O.
Apa poate fi obținută prin:
2. Cu (OH) 2 t ° C H2O + CuO - reacție de descompunere.
3. HCl + NaOH = H2O + NaCl - reacție de neutralizare.
Valoarea legii de proporții definite:
· Pe baza legii au fost delimitate conceptul de „compus chimic“ și „amestec de substanțe“
· Pe baza legii poate produce o varietate de calcule practice.
Legea conservării masei substanței a fost descoperită MV Lomonosov în 1748 și formulate: