masa atomică
Masa atomică a elementului. masa atomică exprimată ca suma maselor nucleonilor; Această aproximare este suficientă pentru chimia normală. Valoarea numerică a masei unui atom este foarte mic și incomod de utilizat, și, prin urmare, utilizat în general masa atomică relativă. [. ]
Utilizați în schimb termenul de masă atomică membru greutate mol. Acesta este definit ca fiind cantitatea molară a substanței într-un sistem care cuprinde același număr de atomi, care conțin 12 g de 12C carbon (simbol mol). Când se utilizează conceptul de alunițe, se poate referi la atomi, molecule, ioni, electroni, alte particule sau grupuri specifice ale unor astfel de particule. [. ]
Tabel. 5.2.1 sunt masele atomice ale elementelor. Greutatea moleculară a oricăror compuși cunoscuți (Tabel. 5.2.2) este o simpla adăugare a maselor atomice ale elementelor constitutive ale compusului. [. ]
Echivalent chimic - raportul dintre greutatea atomică a unui element M la valența z său, adică M = dx / d [.... ]
Metal (e) HEAVY (E) - metale cu greutate atomica mare (. Mercur, plumb, zinc, etc.), care sunt dispersii de om sub formă de săruri din biosferă duce la otrăvire sau otrăvire amenințare viu. Cele mai cunoscute boli dobândite otrăvire minamatatyazheloe mercur oameni acumulat în țesuturile de pește otrăvit cu apa de metal. [. ]
element chimic Atom caracterizat prin masa atomică M (numărul de masă) și atomic numărul 1 (sarcina nucleară) a elementelor chimice din tabelul periodic al elementelor DI Mendeleev. Simbolul Total pentru MgX nucleu, unde X - simbolul element chimic. Numărul atomic E este egal cu numărul de protoni din nucleu, numărul de neutroni în nucleu N = M - Z. atomic Z număr cu simbolul unui element chimic poate fi omisă. De exemplu, înregistrarea 81! intrare 238i echivalent. Este de asemenea posibil, și o astfel de denumire: 238 [.. ]
Găsit Menzel Berger și [2] diferența dintre masa atomică a hidrogenului este determinată prin metode chimice și calculate cu ajutorul unui spectrometru de masă, o reprezentare a unei structuri relativ simplă de apă agitată. Pentru a explica această discrepanță, cercetătorii au sugerat existența de izotopi de hidrogen, cu o masă egală cu 2. A fost deuteriu: H2 sau D. La scurt timp Uotbern Jyri deschis și d20 apa grea, iar apoi a descoperit al treilea izotop al hidrogenului - tritiu H3 sau T. In 1951 g. a fost derivat suplimentar de apă grea (T20), care este un oxid de tritiu slab radioactive. Există, de asemenea, un Heavyweight apă HOD. [. ]
Pentru formarea nitritului prin ecuația (4 3) 2 în greutate. h. Azotul necesita 6 gr. h de oxigen și pentru formarea de nitrat din ecuația (4 4) -. Mai mult de 2 gr. h. oxigen, m. e. total de 8 gr. h. Deoarece greutatea atomică a azotului este 14 și oxigen 16, apoi oxidarea la nitrat necesită 2-14 = 28 gr. h. azot. 8-16 = 128 gr. . H oxigen sau azot, cu 1 mg până la 128: 28 = 4,57 mg oxigen [.. ]
Pentru a distinge între izotopi indica greutatea aproximativă atomică, care este scris pe partea stângă și de sus în ceea ce privește simbolul atomului. De exemplu: „H - hidrogen și 2H ușor - hidrogen greu (deuteriu); 35C1 și 37C1. [. ]
Un electron adoptat oxidantului corespunde greutății atomice a clorului (35,5). Din ecuațiile de reacție rezultă că în reacțiile (a) - (c) pentru oxidantului acceptă 2 electroni. De aceea, un mol din fiecare dintre aceste substanțe corespunde la 71 g clor activ. Când interacțiunea cu iod oxidant hipoclorit de calciu accepta electroni 4, astfel încât fiecare mol de hipoclorit de calciu va corespunde cu 142 g clor activ. [. ]
Pentru protecția împotriva radiațiilor y aplică materiale cu greutate ridicată atomică și densitate ridicată (plumb, wolfram) și materiale mai ieftine si aliaje (otel, fonta). Ecranele fixe sunt realizate din beton. [. ]
Clorul intră în grupa VII din tabelul periodic, masa atomică de 35.453 ± 0,001, greutate moleculară Z0.906, numărul atomic 17. Acesta se referă la un halogeni subgrupă. În natură există doi izotopi ai clorului: S135 și S137. preparate Artificial izotopi cu numere de masă de la 32 la 40. In mod normal, clorul este un amestec de 75,53% și 24,47% S135 S137 [29]. [. ]
La Conferința a 14-a și măsuri, a avut loc în 1971 ca bază pentru atomică 12C izotop de masă a fost trecut. [. ]
Pentru prepararea unei soluții de substanță 1 M se calculează greutatea moleculară (ca suma maselor atomice ale elementelor sale constitutive) sau prin găsirea tabelele de căutare. Se ia o probă de greutate moleculară egală exact în grame de substanță. Se cântărește în flaconul de cântărire sau pe o sticlă de ceas. Apoi, transferat într-un balon gradat. Dizolvat în 1/2 volum de apă, soluția a fost apoi ajustat la vasul la semn cu apă. [. ]
Mercurul este un element de grup 116 al DI sistemului periodic Mendeleev. Numărul său atomic 80, masa atomica 200.59 [207]. In la fel există șapte izotopi stabili cu mase atomice 19 (0,15%), 198 (10,12%), 199 (17,04%), 200 (23,13%), 201 (13,18%) 20 (29.8%), 204 (6,72% ) [196]. Mercur raza atomică de 1,60 A (pentru K = 12) pentru ion yc Hg (II) 1,10 A (pentru A = 6), distanța internuclear 3.005 Á. Potențialele de mercur prin ionizare 10,43 și 18,65 eV, funcția de lucru de electroni a metalului La 4,52 eV [45]. [. ]
Alcalină efectul de activare al compușilor crește cu greutatea atomică a cationilor, adică bariu de calciu ..; aceasta corespunde creșterii solubilității hidroxizilor în apă, de exemplu, la 50 ° C 0,092% CaO; BGO 2,13% și 10,5% BaO. [. ]
Sulf (lat. Sulful) este un element chimic din grupa VI a sistemului periodic Mendeleev cu greutate atomică 32,06. [. ]
Grup element chimic I a tabelului periodic, numărul de ordine 29, greutate atomică 63,54. cupru naturală constă dintr-un amestec de doi izotopi stabili: 63Cu (69,1%) și e5Si (30,9%). Obținut izotopilor radioaktivnye- artificiali ai care sunt folosite ca trasoare și 61Si 64Si. Cuprul a fost cunoscut inca din cele mai vechi timpuri, aliajele sale au jucat un rol major în dezvoltarea culturii materiale. [. ]
Oxigen (lat. Ohu§epshsh) este un element chimic al grupei VI a sistemului periodic lui Mendeleev cu masa atomică 15.9994. În condiții normale, oxigenul are o stare gazoasă și nu are nici o culoare, miros și gust. Este dificil de a denumi orice alt element de pe planeta, care ar juca un rol atât de important, cum ar fi oxigenul. Dar aspectul de mediu nu poate fi opus importanta de oxigen pentru viata de pe Pamant, cu alte elemente pentru viața de pe Pământ este posibilă numai în armonie, și aici, tot ce sa întâmplat în timpul evoluției lung a lumii în ecosistemele Biogeocenoses, biosfera și circulația substanțelor în natură este un important . [. ]
Metalele grele sunt otrăvuri protoplasmatici, toxicitatea care crește odată cu creșterea greutății atomice. intoxicarea cu metale grele se manifestă în diferite moduri. Multe metale activitate enzimatică (cupru, mercur) inhibă toxice la nivele de concentrație. Unele metale grele formează helatopodob-complecși ai metaboliților convenționali, perturbarea metabolismului normal (fier). Metale, cum ar fi cadmiu, cupru, fier (II), interactioneaza cu membranele celulare prin modificarea permeabilității și a altor proprietăți (de exemplu, ruperea membranelor celulare). Unele metale grele concura cu elementele de plante dorite, perturbarea rolurile lor funcționale. De exemplu, cadmiu înlocuiește cu zinc, ceea ce duce la deficit de zinc provoacă depresie și moartea plantelor. Sensibilitatea la plantele de cadmiu sunt localizate în următoarea serie ascendentă: tomate