Cantitatea de căldură absorbită (sau eliberată) prin dizolvarea unuia substanțe gram-molecula numita căldură de soluție a substanței.
Căldura soluției este negativ, în cazul în care căldura de dizolvare este absorbită, iar pozitiv - alocarea de energie termică. De exemplu, căldura de soluție de azotat de amoniu este de -6.32 kcal / mol. Hidroxid de potasiu 13,3 kcal / mol.
Procesul de dizolvare este însoțită de o creștere semnificativă a entropia sistemului, ca urmare a distribuției uniforme a particulelor de o singură substanță în alta crește dramatic numărul de sisteme microscopice. Prin urmare, în ciuda dizolvării endotermic a majorității cristalelor, schimbarea energia Gibbs a sistemului este negativ și dizolvarea are loc în mod spontan.
La dizolvarea cristalelor este dezintegrarea lor și distribuția de molecule (sau ioni) în toată masa solventului, care necesită cheltuieli de energie. Prin urmare, dizolvarea trebuie să fie însoțită de absorbție a căldurii. Dacă există un efect de bumerang, se arată că, în același timp, există o dizolvare a celuilalt proces.
Procesul de formare continuă hidrat cu eliberare de căldură. Când substanțele dizolvate în curs de hidratare, efectul termic totală constă în efectul lor termic de dizolvare corespunzătoare și căldura efectului de hidratare.
Ca prima dintre aceste procese sunt doua endoterme și exoterme, efectul termic total al procesului de dizolvare, este egală cu suma algebrică a proceselor individuale pot fi atât pozitive, cât și negative.
Dispersii. Definiția. Clasificare.
În secțiunea anterioară am vorbit despre soluții. Aici amintim pe scurt despre acest concept.
soluții omogene numitele sisteme (omogene) constând din două sau mai multe componente.
Sistemul Omogen - un sistem omogen, compoziția chimică și proprietățile fizice ale care sunt în toate părțile identice sau schimba în mod continuu, fără salturi (nici o interfață între părțile sistemului).
O astfel de definiție a soluției nu este destul de corect. Mai degrabă, se referă la soluțiile adevărate.
În același timp, există mai multe soluții coloidale. care nu sunt omogene și eterogene. și anume constau în faze diferite, separate prin interfața.
Pentru a obține o mai mare claritate în definițiile folosesc termenul -dispersnye un alt sistem.
Înainte de a analiza sisteme disperse spun un pic despre istoria studiului lor și apariția unei astfel de termen ca soluții coloidale.
Înapoi în 1845 Himik Franchesko Selmi, examinând proprietățile diverse soluții, a observat că fluidele corpului - ser si plasma de sânge, limfă și altele - sunt foarte diferite în proprietățile sale de soluții adevărate obișnuite, și, prin urmare, astfel de lichide sunt ele numite de ochii lumii.
Coloidale și cristaloide
Cercetările ulterioare în acest domeniu, realizat în 1861 de știință englez Thomas Graham, au arătat că anumite substanțe, difuzând rapid și care trece prin membrana vegetală și animală, este ușor să cristalizeze, în timp ce altele au o capacitate redusă de difuziune, nu trec prin membrană și nu cristalizeze și formează precipitate amorfe.
Graham numit primul cristaloizi. iar al doilea - coloizi (din cuvântul grecesc Kolla - clei și eidos - formă) sau substanțe similar cleiului.
În particular, sa descoperit că substanța capabilă să formeze precipitate amorfe, cum ar fi albumina, gelatina, guma arabica, hidroxizi de fier și aluminiu, precum și alte substanțe difuze în apă lent în comparație cu viteza de difuzie a unor astfel de substanțe cristaline, cum ar fi sarea de masă , sulfat de magneziu, trestie de zahăr, etc.
° C. Următorul tabel prezintă coeficienții de difuzie pentru anumite cristaloizi D și coloizi la 18
Din tabel se poate observa că există o relație inversă între greutatea moleculară și coeficientul de difuzie.
plus Cromm de cristaloizi a fost găsit în capacitatea nu numai de a difuza rapid, dar, de asemenea, dializată. și anume trece prin membrana, in coloizi de contrast având o dimensiune moleculară mai mare și, prin urmare, este lent difuzând sau pătrunzând prin membrana.
Deoarece membrana de utilizat peretele vezicii bovin, celofanul, filmele de fier-cupru etc. sinerodistoy
Graham stabilit pe baza observațiilor făcute, că toate substanțele pot fi împărțite în cristaloizi și coloizi.
română nu sunt de acord
Împotriva o astfel de separare strictă a substanțelor chimice a obiectat profesor de la Universitatea Kiev, IG Borshev (1869). Avizul Borshev a fost mai târziu studii podtvezhdeno un alt om de știință român Weimar. care a demonstrat că una și aceeași substanță în funcție de condițiile pot prezenta proprietăți de cristaloizi sau coloizi.
De exemplu, soluția de săpun în apă are proprietățile unui coloid. și săpunuri, dizolvate într-un alcool prezintă caracteristicile soluții adevărate.
In mod similar, sarea cristalină, de exemplu, sarea de sodiu dizolvat în apă, soluție daotistinny. și benzen - soluție coloidală, etc.
Hemoglobina același sau ou albumină având proprietăți ale coloizilor pot fi preparate într-o stare cristalină.
DI Mendeleev credea că orice substanță, în funcție de condițiile și natura mediului, poate prezenta proprietățile coloizilor. În prezent, orice substanță poate fi obținută în stare coloidală.
Astfel, nu există nici un motiv pentru a diviza substanța în două clase separate - pe cristaloizi și coloid, și poate vorbi despre coloidului și starea de cristaloizi a materiei.
Sub starea coloidala materiei implică un anumit grad de fragmentare sau dispersia și găsirea particulelor coloidale în suspensie într-un solvent.
Știința care studiază proprietățile fizice și chimice ale unor sisteme foarte eterogene și chimia coloizilor numit mare.