solute este absorbit sau eliberarea de energie, care este de obicei exprimat în unități termice. Dizolvarea solide însoțită de distrugerea zabrele sale cristaline, care este legată de consumul de energie. În plus față de distrugerea rețelei cristaline are loc atunci când dizolvarea unui compus de molecule sau ioni de solut și moleculele de solvent. Acest proces se numește solvatare; Dacă solventul este apa - hidratare. Procesul este însoțit de eliberarea de energie de solvatare. Astfel, prin dizolvarea au loc două procese: unul este însoțită de absorbție a căldurii, cealaltă - de lansare. Total efect termic de dizolvare Teplit format prin însumarea celor două procese. Este pozitiv atunci când cantitatea de căldură degajată din cauza solvatare mai cantitate de căldură consumată în distrugerea rețelei cristaline. Dimpotrivă, este negativ, în cazul în care cantitatea de căldură absorbită de cantitatea mai mare de eliberare de căldură. Cantitatea de căldură generată sau absorbită prin dizolvarea a 1 mol de substanță, numită căldură de soluție. Notăm Qt căldură solvatare prin distrugerea Qa căldură a rețelei cristaline. Apoi, Q - Qi + (-qt) = Qi - Qt (1) În funcție de valorile valorilor absolute ale efectului termic total Qi pozitiv în cazul în care Qi> Q „și negativ în cazul în care numărul de absorbție sau la dizolvarea căldurii este direct proporțională cu numărul de solut. Apoi, raportul dintre cantitatea de căldură și cantitatea de substanță exprimată prin ecuația: 1
Qfdx. (2) Luarea în considerare exemplele de calcule asociate cu efect de dizolvare termică. Exemplul 1 La dizolvarea a 10 g de clorură de potasiu 300 g de temperatura apei KG a scăzut 2SS. Se calculează căldura de dizolvare a clorurii de potasiu. Decizie. Cantitatea de căldură necesară pentru încălzirea 1 g de substanță asupra capacității calorice a substanței este numită. Vom nota cu litera S. Dimensiunea acesteia J / g-deg. Când încălzirea sau răcirea cantității corp absorbit sau pierdut de căldură egală cu produsul dintre căldura specifică a unei substanțe prin schimbarea sa de masă și de temperatură, care, în forma matematică poate fi exprimată după cum urmează: Căldura de dizolvare și de hidratare, deoarece Sn, despre „4.187 dzh1g deg, având în vedere valorile t și la, menționat în problema, descoperim că inserarea această valoare a lui q în ecuația (2), obținem. = Qkc- - ^ - = 2512 Prin urmare J - 18590 J / mol - 18,59 kJ / mol Exemplul 2 Căldura soluției de CaClj cristalin • GHjO egală cu 18,00 kJ. Când dizolvarea a 5 g de sare anhidră temperaturii -100vody a crescut cu 1,96 grade. Se calculează căldura de hidratare de clorură de calciu SaS1. Decizie. Compute, care este egal cu căldura de dizolvare a sării anhidră. Din ecuația (2), care încălzește soluția de hidratare și starea Conform problemei 32,84 kJ pcaci, = 111 g / mol; ! M (prin ipoteză) „5g de la 72,88 kJ mol compute, care este egal cu căldura de hidratare CaCI, (Qi) din ecuația (1) urmează: Ql = Q + Q. Q, (căldura de fractură de rețea cristalină CAQ |) este egal căldura de dizolvare a CAQ cristaline, „6H, 0, respectiv 18.00 kJ / mol. Astfel, Qi = »72,88 kJ / mol kJ 18.00! Mol =“ 90,88 kJ / mol