Toate substanțele simple sunt împărțite în două grupe principale: metale și nemetale. În primul rând în natură mult mai mult. Fiecare dintre grupele de substanțe simple, are proprietățile sale caracteristice.
În condiții normale, toate metalele, cu excepția mercurului, sunt în stare solidă. Metaloizi poate fi solid, lichid sau gazos. Fier, din material plastic, și anume îndoiți bună, și non-metale fragile, atunci când încercați să le îndoiți pentru a rupe. Pentru metale luciu metalic caracteristic și strălucire blanei numai iod cristalin. Metalele au o conductivitate termică bună și conductivitate electrică, în contrast cu nemetale. Deci, puteți defini un grup de substanță simplă a proprietăților sale fizice.
Pentru a determina metalul și non-metalul din tabelul periodic, trage o linie diagonală de bor la astatin. Elementele situate deasupra acestei linii sunt nemetale, sub linia - pentru metale. În acest caz, toate elementele chimice ale subgrupurile se referă exclusiv la metale. Astfel, puteți vedea în mod clar că elementele metalice din tabelul de mai mult.
In subgrupul principal al primului grup sunt metale alcaline: litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu, franciu. Ele sunt numite astfel deoarece atunci când este dizolvat în apă, se formează hidroxizi solubili alcalini. metale alcaline au o configurație electronică a NS1 stratului exterior, adică învelișul exterior cuprinde un electron de valență. Oferirea acestui electron, ei prezintă proprietăți de reducere.
Subgrupul principal al doilea grup este format din metale alcalino-pământoase beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu. Aceste substanțe au o culoare gri, la temperatura camerei, ele sunt solide. configurația electronică a metalelor alcalino-pământoase în nivelul energetic exterior - NS2.
Elementele subgrupe ale tabelului periodic denumite metale de tranziție. In atomii acestor elemente au electroni de valență asupra d-orbitali și f-orbitali. metale de tranziție au stare de oxidare variabilă. In stările de oxidare inferioare, acestea prezintă proprietăți de bază în mai mare - acidul, în intermediar - amfoter.
Colțul din dreapta sus al sistemului periodic al elementelor ocupă blanei. La atomii metaloid nivelul de energie exterioară, conțin un număr mare de electroni, deci este energetic favorabil pentru a lua electroni suplimentari, decît să aduci. În a doua perioadă nemetale - elemente de bor la neon, al treilea - pe siliciu cu argon, în al patrulea - arsenic la kripton. Nemetale cincea perioadă - telur, iod, xenon, a șasea - astatine și radon. Hidrogen si heliu sunt de asemenea menționate ca nemetale.