1) nitric mediu AgNO3 formează un precipitat galben deschis. reacții de sensibilitate - 20 ug Br -. limitarea diluției 1: 2. 10 mai.
2) percloric apă oxidează bromura anionul brom liber, care colorează solventul organic în culoarea galben-pai. Magenta, sulfit decolorat, brom liber este vopsit albastru. reacții de sensibilitate 50 ug Br -. 2 Br - + Cl 2 ® 2 Cl - + Br2
1) azotat de argint formează un AgI precipitat galben închis. insolubil în soluții de HNO 3 și NH4OH (spre deosebire de cloruri și bromuri de argint, solubil în amoniac).
2) percloric apă oxidează iodura la iod-anion 2 I - + Cl 2 ® I 2 + 2 Cl -
3) deschis cel puțin - 40 ug I -; diluție de limitare 1: 2.5. 10 aprilie iodul eliberat poate fi deschis folosind amidon colorat albastru de iod, sau agitarea soluției cu un solvent organic, care devine de culoare roșu-violet. Adăugarea unui exces de apă culoare clor dispare deoarece iod liber este oxidat la acid iodic incolor:
Alți oxidanți într-o soluție acidă și oxidează iodura la anion de iod (permanganat de potasiu, bicromat de potasiu, etc.):
. 1), etc. Acid clorhidric prin reacția hidrogenului sulfurat cu sulfura este izolat, care are mirosul de oua stricate:
S 2- + 2 H + ® H 2 S
2) anion sulfură cu cationi de metale grele forme de multe precipitații colorate: ZnS (alb), CdS (galben), CuS. PbS. NiS (negru), HgS (roșu), și altele.
3) nitroprusiat de sodiu în soluție alcalină dă o culoare roșie-violet.
1) Iod apă sau soluție de permanganat de potasiu decolorată.
2) acid mineral recuperat dioxid de sulf SO 2. care decolorează soluție KMnO 4 sau iod.