MAI MULTE MATERIALE PE TEMA:
O legătură chimică metalică este formată între atomii de metal. Când se formează zăbrelele de cristal, atomii se apropie reciproc de atingeți, orbitele valențelor atomilor vecini se suprapun, astfel încât electronii se mișcă liber de la orbitalul unui atom la atomi înveși ai energiei și liberi. Ca urmare, în laturile de cristal a metalului, există electroni liberi socializați, care se mișcă continuu între ionii încărcați pozitiv ai zonelor de zăbrele, legând electrostatic într-un singur întreg.
Legătura metalică este o legătură chimică ne-localizată. Metalul este o structură apropiată de cationi imersați în "gazul de electroni".
Legătura metalică este caracterizată de: non-direcționalitate, nesaturare, un număr mic de electroni de valență și un număr mare de orbite libere
Cristalele metalice se caracterizează prin numere de coordonate ridicate, ambalare densă și densă a particulelor, conductivitate termică și electrică ridicată, ductilitate, puncte de topire scăzute și puncte de fierbere.
Teoria lipirii chimice a cristalelor de metal este o teorie a benzii. Conform teoriei benzii, nivelurile de energie pe care sunt localizate electronii de valență formează o bandă de valență, există o bandă de conducere deasupra ei, formată dintr-un set de orbite nelegate și poate fi ocupată de electroni. Dacă există un decalaj energetic între ele, care nu este ocupat de electroni, atunci se numește un decalaj de bandă.
Energia interacțiunii atomilor într-un metal tipic poate fi considerată condițional din pozițiile modelului ionic dacă se presupune că atracția electrostatică a scheletelor și a electronilor conduce la apariția forțelor atractive.
Repulsia dintre atomi poate fi considerată datorită mișcării cinetice a gazului de electroni. Apoi, forțele repulsive din metal sunt reduse la presiunea gazului de electroni, care depinde de densitatea sa, dar nu de temperatura.
Pentru metalele alcaline, energia variază de la 183 kcal / mol pentru litiu la 105 kcal / mol pentru cesiu.