Confirmați că producția lor este posibilă cu ajutorul reacțiilor calitative. săruri duble Alum, hidrați de cristal trh- sulfați și metale monovalente M2SO4M32SO4324H2O formula generală este adesea scris ca MM3SO4212H2O, unde M este unul dintre metalele alcaline litiu, sodiu, potasiu, rubidiu sau cesiu, și M3 este unul dintre metalele trivalente sunt, de obicei aluminiu, crom sau zhelezoIII. ion de amoniu NH4 poate acționa și ca M. Alum poate fi obținut prin amestecare la cald soluții apoase echimolare de sulfați de metal corespunzătoare, în timp ce răcirea acestor soluții se cristalizează alaun.
Anterior, acest termen a fost aplicat numai pentru alum-kali alum.
Ele au fost obținute din minerale naturale, dintre care cea mai potrivită pentru aceasta era alunita. alunit natural care se găsește de obicei sub formă de cristale incolore, care romanii numit cuvânt Alumen genitivul aluminis. Din acest cuvânt, a apărut și numele modern al elementului de aluminiu. alaun obținut din alunit au avut un gust astringent dulce și acru, de la IDT numele lor în limbi slave, cum ar fi acidul Kwas poloneze, prin urmare, fermentul cuvânt Rusă - o substanță care provoacă fermentarea acidului.
cunoștințe practice de oameni au fost deja la momentul chimiei răsărire și de mare și variat, au putut topi metale și sticlă, chiar colorate ca geme produc săpun în toate culorile pentru a picta materialul, folosind alaun și vitriol ca un fixator să știe o mulțime de medicamente, atât naturale cât și cei artificiali au putut să folosească procesele de fermentare, prepararea pâinii, vinului. 1. Fier de fier este cel mai frecvent după aluminiu de metal de pe glob, este de aproximativ 5 crusta. Există fier sub formă de diferiți compuși de oxizi, sulfuri, silicați. În formă liberă găsit în meteoriti de fier, ocazional întâlnite ferita de fier nativ în scoarța pământului ca un produs pour magmă.
Fierul se gaseste in multe minerale, care sunt compuse din depozite de minereu de fier. minerale majore de fier hematit minereu hematita, hematitul Fe2O3 la Fe 70 magnetite magnetic minereu Fe3O4 la Fe 72,4 goethitul FeOOH hydrogoethite FeOOHnH2O limenit aproximativ 62 FeCO3 Fe siderit despre 48,2 Pirita FeS2 Fe depozite de minereu de fier format în diferite condiții geologice cu această Este legat de o varietate de compoziții minereului și condițiile de apariție.
Minerele de fier sunt împărțite în următoarele tipuri industriale: minereuri de minereu de fier brun, oxid de fier apos, hidrogenul mineral principal, fier 30-55. Minereul de fier roșu sau minereul hematit este principalul hematit mineral, uneori cu magnetit, 51-66 fier.
Minereul de fier magnetic este principalul magnetit mineral, 50-65 fier. Siderit sau minereuri sedimentare carbonate, 30-35 fier. Siliciu minereu de fier sedimentar, 25-40 fier. Rezervele mari de minereu de fier se află în Ural, unde munții întregi, cum ar fi Magnetic, Kachkanar, High, etc., sunt formați dintr-o piatră magnetică magnetică. Depozitele mari de minereu de fier se află lângă Kursk, Peninsula Kola, Siberia de Vest și de Est, Orientul Îndepărtat, Ucraina.
Compușii de fier adesea 2 sau 3 de valență, dar valență cunoscută și de 1, 4 și 6. Pentru stările de valență mai mare de fier caracterizate proprietăți acide.
Fierul, în special 3 valențe, este predispus la formarea complexă. În ceea ce privește chimia, fierul este un metal mediu. În aer uscat, când se încălzește la 150-200 ° C, se formează un strat subțire de oxid de protecție pe suprafața unui fier compact, care îl protejează de o oxidare ulterioară. În aerul umed, fierul se rutează rapid, adică acoperită cu o acoperire brună de oxid de fier hidratat, care, datorită slăbiciunii sale, nu protejează fierul de oxidarea ulterioară.
În apă, fierul corodează intens. Cu acces abundent la oxigen se formează forme hidratate de oxid de fier. Când deficiența de oxigen este dificil, sau la accesarea unui oxid mixt format Fe3O4Fe2O3FeO 3Fe 2O2 Fe3O4 Fe3O4 servește ca material pentru fabricarea anozilor în producțiile din seria electrochimică.
Fierul se dizolvă ușor în acid sulfuric clorhidric și diluat Fe 2HCl FeCl2 H Fe H2SO4 razraz. FeSO4 H În oxidanții acide concentrați, fierul se dizolvă numai când se încălzește consumul 2Fe 6H2SO4. Fe2SO43 3SO 6H 2O Fe 6HNO 3conc. FeNO33 3NO 3H2O Cu toate acestea, în acidul sulfuric, a cărui concentrație este aproape de 100, fierul devine pasiv și practic nu are loc interacțiunea. Pentru fier, două serii de compuși ai compusului FeII și a compusului FeIII sunt caracteristice. Primul corespunde oxidului de fier II sau oxidului feros FeO, al doilea oxid de fier III sau oxidului de fier Fe2O3. În plus, sunt cunoscute săruri ale acidului H2FeO4 inexistent, în care gradul de oxidare a fierului este 6. 2.1 Compușii de bază ai fierului II Vitriolul de fier FeSO47H2O este cristale de culoare verde deschis, ușor solubile în apă. Se folosește pentru combaterea dăunătorilor de plante, pentru fabricarea cernelurilor și vopselelor minerale, pentru vopsirea țesăturilor și pentru curățarea apelor uzate de cianuri.
Se obține prin dizolvarea resturilor de oțel în acid sulfuric 20-30.
Hidroxidul feric II FeOH2 este un precipitat alb care devine rapid verzui și apoi maro în aer datorită oxidării, trecând la FeOH3. Poate fi obținut prin acțiunea spumei pe vitriolul de fier. Ele sunt folosite ca pigmenți. Oxid de fier FeO, negru, pulbere ușor oxidată. Oxizi de fier sunt de obicei produse prin acțiunea vaporilor de apă pe fierul de ardere. Oxizii naturali de fier servesc drept materie primă principală pentru producerea fierului metalic din aliajele sale.
FeCO3 de fier carbonat. Când acțiunea apei care conține CO2, carbonat de fier, cum ar fi carbonatul de calciu, parțial transformat într-o sare acidă mai solubil FeHCO32. Sub formă de sare, fierul este conținut în apele naturale de fier. Fier FeNO33 de nitrați obținut prin acțiunea acidului azotic de fier. Utilizat ca mordant în vopsitorie țesături din bumbac și mătase ca agent de ponderare. sare de fier II pot fi ușor convertite la acțiunea de fier săruri III ale diferitelor oxidanți, cum ar fi HNO3, KMnO4, Cl2 etc. 5FeCl2 KMnO4 8HCl FeCl3 MnCl2 KCl 4H2O 2FeSO4 Cl2 H2SO4 Fe2SO43 2HCl 2.2.Osnovnye compus de fier III Clorură de fier FeCl3 maro închis cu verde turnarea cristalelor.
Substanță puternic higroscopică, formată atunci când fierul este încălzit cu clor, clorinarea FeCl2. Se folosește ca un coagulant în purificarea apei, ca mordant în țesăturile de vopsire, ca un catalizator în sinteza organică. Sulfatul feros Fe2SO43 este foarte higroscopic, cu cristale albe care se raspandesc in aer.
Forma cristalină FeSO439H2O cristale galbene. fier III sulfat puternic hidrolizat în soluții apoase. oxid de Fe2O3 obținut prin dizolvarea în acid sulfuric. Este folosit ca un coagulant în tratarea apei pentru corodarea metalelor utilizate la prepararea cuprului. alaun fier de amoniu NH4FeSO42H2O cristale violete lumina foarte solubile în apă. Fier de hidroxid III FeOH3, bază mai slabă decât FeOH2. feritele Fe2O3 și derivații săi sunt utilizate în domeniul electronicii ca materiale magnetice, inclusiv benzi ca substanță activă. Substanțe feritele formate prin alierea de fier III oxid, sărurile de carbonat de sodiu sau de potasiu nu se obține în acidul glandular stare liberă HFeO2, de exemplu, ferita de sodiu NaFeO2 Na2CO3 Fe2O3 2NaFeO2 CO în feritele de artă sau materiale de ferită denumite produse de sinterizare Fe2O3 și oxizi de pulberi ale unor metale bivalente, de exemplu, , Ni, Zn, Mn. 3. Alum Alum săruri duble, hidrați de cristal trh- sulfați și metale monovalente M2SO4M32SO4324H2O formula generală este adesea scris ca MM3SO4212H2O, unde M este unul dintre metalele alcaline litiu, sodiu, potasiu, rubidiu sau cesiu, și M3 este unul dintre metalele trivalente sunt, de obicei aluminiu, crom sau zhelezoIII . ion de amoniu NH4 poate acționa și ca M. Alum poate fi obținut prin amestecare la cald soluții apoase echimolare de sulfați de metal corespunzătoare, în timp ce răcirea acestor soluții se cristalizează alaun.
săruri duble Chemat formate prin două cationi diferiți, cu același anion. De exemplu, prin evaporarea unei soluții apoase conținând 1 mol de NH42SO4 sulfat de amoniu și 1 mol de sulfat de zhelezaIII Fe2SO43, alocate nu un amestec al acestor săruri și cristale omogene de alaun feric, fier de amoniu III dodecahidrat sulfat având o sare dublă formă octaedru caracteristică pot fi considerate ca și compuși complecși existente numai în starea cristalină.
Când se dizolvă în apă, se descompun complet în ioni. Astfel, alaunul disociază în cationi de amoniu NH4 geksaakvazheleza FeN2O63 și ioni de sulfat și moleculele de apă SO42 NH4FeSO4212H2O NH4 FeN2O63 2SO42 6H2O comportament Prin urmare chimică a soluțiilor apoase ale sării duble nu diferă de comportamentul sărurilor convenționale constituente.
Alum este ușor solubil în apă, soluțiile apoase ale acestora au gust acrugios acid și reacție acidă datorată hidrolizei, de exemplu, AlH2O63H2O AlH2O5OH2H3O. Când se încălzește, alum se topeste mai întâi în apa conținută în ele, iar apoi această apă se pierde, formând săruri anhidre. Încălzirea ulterioară se transformă într-un amestec de oxizi metalici.
Amidonul de amoniu este hidratul cristalin al sulfatului de fier de amoniu NH4FeSO42 12H2O. Aplicată sub formă de soluție apoasă 0,5-1,0 m pentru clătire, clătire etc. Deoarece sare de metal trhvvalentnyh cauza Denaturarea proteinelor, au fost aplicate în medicină ca un astringent, cauterizarea și creion hemostatice alaun.
De asemenea, alum este utilizat pentru a produce hârtie ignifugă prin impregnarea hârtiei de dimensiune cu o soluție apoasă saturată de alum și apoi uscarea acesteia în aer.
Alum este utilizat pentru prepararea pulberilor și paste de curățare argint și de aur decorațiuni, care include, de asemenea, clorură de amoniu, NH4Cl, lapis AgNO3, tiosulfat de sodiu Na2S2O3, tartrul gidrotartarat de potasiu în prepararea gelatinei emulsii fotografice pe bază ca agent de tăbăcire în industria de pielărie ca mordant în vopsirea lână și bumbac țesături ca coagulat în fabricarea de purificare a apei de reactiv țesături ignifug pentru detectarea SCN. PO43. AsO43 și altele 4.
Sinteza alumului de fier de amoniu. în 8 ml de apă fierbinte și s-a filtrat printr-un filtru dublu. Se adaugă filtratul. La soluția saturată rezultată Fe2SO43 3 ml apă și fierbinte. 1,6 ml apă și 0,1-3 ml H2SO4 mp. h.
NH4 OH- NH H2O Detectarea ion sulfat. Eroarea relativă este 20. Practică 3.2g. Eroarea absolută este calculată de formula Theor. Practică.
Lista literaturii utilizate
Referințe 1. Angelov I. I. Karyakin Yu.V. Chimice pure. Ediția IV, revizuită și extinsă. Editura Chimie, M. 1974г. 2. Busev A. I. Efimov I.P. Definiții, concepte, termeni în chimie. Ajutor pentru studenți. Ed. Al doilea, revizuit. M. Enlightenment, 1977. 3. Substanțe chimice dăunătoare. Compuși anorganici ai grupelor V-VIII.