in-va, în care, într-o concentrație vizibilă, există ioni care cauzează trecerea de energie electrică. curent (conductivitate ionică). E. de asemenea, numit. dirijori de tipul celui de-al doilea. În sensul îngust al cuvântului, E.-v-va, moleculele cărora în r, datorită disocierii electrolitice, se descompun în ioni. Distingem electroliții solizi, soluțiile de electroliți și topiturile ionice. Electrolitul electrolitic este de asemenea numit adesea. E. În funcție de tipul de instalație, se disting apă și electroliți neapoși. O clasă specială este moluște. polielectroliți ses.
În funcție de natura ionilor formați în timpul electrolizei. disocierea porilor acvatici, sarea E sunt izolate (nu conțin ioni de H + și OH), k-t (predominant ioni de H +) și baze (predomină ioni de OH). Dacă numărul de cationi coincide cu numărul de anioni în disocierea moleculelor E., simetrice (1,1-valent, de exemplu KC1, 2,2-valent, de exemplu, CaSO4, etc.). Altfel este numit E. asimetrică (1,2-valența E. de exemplu H2SO4, 3,1 valențe, de exemplu A1 (OH) 3, etc.).
Prin capacitatea de a electroliza. Disocierea este împărțită în mod condițional în puternice și slabe. E puternice sunt aproape complet disociate în ioni în soluții diluate. Acestea includ multe substanțe anorganice. Sărurile nek- la tine și baze în apoase p-pax și p-celeration având capacitate ridicată disociativ (de ex., alcooli, amide, cetone). Moleculele E.s slab sunt doar parțial disociate în ioni, care sunt în ordine dinamică. echilibru cu non-disociativ. molecule. Pentru cei slabi E. apar multe org. la tine și în baze în apă și apă neapoasă. Gradul de disociere în funcție de natura p-ERATOR, concentrația de r-ra, t-riu și colab. Factori. Același E. la aceeași concentrare, dar în diferite. p-ratelyah formează p-ry cu razl. grad de disociere.
Electrolitica. disociere conduce la o creștere a numărului total de particule, D p, care determină o diferență substanțială între comunicare-ați diluat. p-dov electroliți și non-electroliți. Aceasta, în special, explică creșterea osmolalității. presiune r-ra și abaterea de la van't Hoff (vezi. Osmoza), presiunea vaporilor de coborâre p-ERATOR sus-p stabilit și abaterea de la legea lui Raoult, o creștere în schimbare t ry de fierbere și de congelare r-ra p relativ pur călăreț și altele.
Ionii din E. sunt separați. cinetică. unități și să participe la chim. r-tion și electrochimie. procese deseori indiferent de natura celorlalți ioni prezenți în p-re. La trecerea unui electric. curent prin E. pe electrozii imersați în el, are loc oxidarea. - Se recuperează. r-tion, rezultând în libertate. speciile sunt izolate in-va, care devin componente ale E. (vezi electroliza).
E. în structura sa sunt sisteme complexe constând din ioni înconjurați de molecule ale plantei, molecule nedisociate de materie dizolvată, perechi de ioni și agregate mai mari. Proprietățile interacțiunilor ion-ion și ion-moleculare sunt determinate de natura ionosferei. precum și prin modificarea structurii și structurii reactivului sub influența particulelor dizolvate ale E. În polimerii polari, datorită interacțiunilor intense, cu molecule ale solventului, se formează structuri de solvat (vezi Solvație). Rolul solvatării cu o creștere a valenței ionilor și o scădere a proprietăților cristalografice. mărimile cresc. O măsură de reciprocitate. ioni cu molecule de p-solvent este energia solvatării.
În funcție de concentrația lui E. se selectează regiunea de diluție diluată, care în structura lor este apropiată de structura p-ritorului pur, care este deranjată totuși de prezența și influența ionilor; regiunea de tranziție și zona de concentrare. p-moat. Regiunile foarte diluate ale lui E. slabe sunt apropiate de p-cadrele lor ideale și sunt descrise destul de bine de către clasic. teoria electrolitică. disociere. Zonele diluate de E. puternice se deosebesc semnificativ de porii ideal s-in, care se datorează electrostatic. interdependență inter-națională. Descrierea lor se desfășoară în cadrul teoriei Debye-Hückel, care explică în mod satisfăcător dependența de concentrație a proprietăților termodinamice. sv-in - coeficientul. activitate ionică, osmotică. coeficienți. și altele, precum și conductivitatea de non-echilibru, difuzie, vâscozitate (vezi Electroconductivitatea electroliților). Cu o creștere a concentrației de p-pori de E. puternic, devine necesar să se ia în considerare dimensiunea ionilor, precum și efectul efectelor de solvație asupra naturii interacțiunii interioare.
În regiunea de concentrare de tranziție, sub influența ionilor, există o schimbare semnificativă în structura p-ritului. Cu creșterea în continuare a concentrației de E. aproape toate moleculele de p-ERATOR asociată cu ioni în structura și Solvarea detectat deficit p-ERATOR și concentrate în structura p-șanț p-ra se apropie din ce în ce structura topiturilor respective sau solvaților cristale de ioni. Datele de modelare pe calculator și spectroscopie. cercetarea, în special prin metoda împrăștierii neutronilor cu substituție de izotopi, indică semnificația. gradul de ordine în zonele concentrate ale lui E. și despre formarea specificului. pentru fiecare sistem special de structuri ionice. De exemplu. pentru soluția apoasă de NiCI2 este caracterizată de un complex care conține ionul Ni2 +. înconjurat de 4 molecule de apă și 2 ioni de Cl în octaedric. configurare. Componentele ionice sunt legate între ele prin legături halogen-hidrogen-oxigen și interacțiuni mai complexe. inclusiv molecule de apă.
Ionic topește specificitatea, ordonarea caracterizată prin factori structurali și de încărcare qkak Fct wavenumber k, k Roe pana la Planck hsovpadaet constanta cu magnitudine puls peredovat prin topire împrăștiere a particulelor, de exemplu. neutroni. Pentru electrolitul binar
, iar cea de-a doua - prin "încărcare" ordonarea prin phi ție are un vârf ascuțit care reflectă ordonarea puternică în distribuția de sarcină, determinată prin screening și cerințele electroneutralității locale. Această ordonare a ionilor conduce la posibilitatea existenței în excitații colective E., care se pot manifesta sub formă de vârfuri dinamice. factor structural - frecvența asociată cu energia transferată la topitură de către particula de dispersie). Pentru topiturile ionice, ale căror cationi sunt predispuși la formarea legăturilor covalente cu anioni (de exemplu, pentru topitura de CuCl), se observă o corelație puternică. între anioni și destul de slabi - între cationi.
Trecerea de la o regiune de concentrație la alta are loc fără probleme, din cauza căruia diviziunea de mai sus este condiționată. Cu toate acestea, în intervalul. unele câmpuri termodinamice. Sf. Vest, de exemplu. coeficienți. p-rimosti, suferă modificări apreciabile. Descriere inter. iar regiunea de concentrare necesită o examinare explicită atât a ionilor, cât și a moleculelor solventului și luând în considerare diferența. tipuri de reciprocitate. între toate particulele din p-p.
În funcție de temperatură și presiune, se disting regiuni de temperatură joasă și temperatură ridicată ale pământului, precum și regiunile cu presiuni normale și ridicate. Creșterea temperaturii sau a presiunii în general reduce molii. ordinea regulatorului și slăbește influența efectelor asociative și de solvatare asupra s.-v. a lui E. Cu temperatură descrescătoare, unele topi se topesc unele concentrate. E. poate fi o stare de sticlă, de exemplu. soluții apoase de LiCI.
Împreună cu E., ca conductori de al doilea fel, există electroni cu electroni simultan și conductivitate ionică. Acestea includ regiunile alcaline și de pământ. metalele în partenerii polari (amoniac, amine, eteri), precum și în topitură de sare. În aceste sisteme, când se schimbă concentrația metalului, are loc o tranziție de fază la metal. o stare cu schimbări semnificative (în mai multe ordini) în conductivitatea electrică. Astfel, în electrolitic. regiunea, se formează cel mai ușor anion - un electron solvat, dând r-p o culoare albastră distinctivă.
E. joacă un rol important în știință și tehnologie. Participă la electrochimie. și multe bioli. procese, sunt mediul pentru org. și neorg. sinteza și electrochimia. productie-in. Studiul e. E. Este important pentru elucidarea mecanismelor de electroliză, electrocataliză. electrocristalizarea, coroziunea metalelor etc. pentru a îmbunătăți mecanismele de separare a in-extragerii și a schimbului de ioni. Studiul Sfântului EE este stimulat de energia. (crearea de pile de combustie noi, baterii solare, convertoare de informații electrochimice), precum și probleme de protecție a mediului.
În alte dicționare: găsite 6 articole
/ Enciclopedie modernă /
ELECTROLITELE ELECTROLITELOR, substanțe lichide sau solide, în care sunt prezenți ioni, capabili să se deplaseze și să conducă curentul electric. În sens restrâns - compuși chimici care sunt în soluții.
/ Dictionar encyclopedic mare /
ELECTROLITELE ELECTROLITELOR (din electroliți și litiu) sunt substanțe lichide sau solide în care ionii sunt prezenți la orice concentrație apreciabilă care poate deplasa și conduce curentul electric. V.
/ Istorie naturală. Dicționar encyclopedic /
ELECTROLIȚI (din electroliți și litiu), substanțe lichide sau solide, în care, în orice concentrație apreciabilă, sunt prezenți ioni care pot deplasa și conduce energia electrică. curent. În sens restrâns - sare, r-ry.
/ Dictionar politehnic encyclopedic mare /
ELECTROLIȚI (de la electro și greu lytos - descompus, solubil) - chimice lichide și solide. in-va, avand preim. conductivitatea ionică. R-e, de asemenea, deseori numit E. Strong E. n. in-va, aproape până la capăt.
/ Dicționarul feroviar tehnic /
ELECTROLYTE apă și alte soluții de alcalii, acizi și săruri, electr. curent. E. numit. conductorii de tipul celui de-al doilea, deoarece diferă brusc de metale (conductorii de primul fel). Electr. curent.
Transcriere: [elektrolityi]
→ Electroliți neapoși. p-ry a electroliților în care p-ritele sunt fluide unice.
← DISSOCIAȚIE ELECTROLICĂ. descompunerea totală sau parțială a moleculelor de substanță dizolvată în cationi și anioni. E. g.