Nuclide. colecție de atomi cu valori specifice de încărcare Z nuclear (număr de protoni din nuclee), iar numărul de masă A (suma numerelor de protoni și neutroni N Z în nuclee). Pentru desemnarea lui N. folosiți numele. element, la care se adaugă o valoare A (de ex., oxigen-16, iod-131, uraniu-235) printr-o cratimă sau un simbol al chemelor. , lângă care, în partea stângă sus, indicați A (16 O, 131 I, 235 U). Mass N. atom exprimată în unități atomice de masă (a. E. M.), A este rotunjită (numai un N. 12 P valoare de masă atomică în. E. M. Și integral exact egală cu 12). Valorile exacte ale maselor individuale ale atomilor de H sunt determinate experimental prin spectrometrie de masă. În principiu, fiecare atom N. greutate este egală cu suma maselor de protoni și neutroni, o parte a nucleelor, minus masa corespunzătoare energiei de legare a protonilor și neutronilor din nucleul (adică. Se numește. D e f g la T m și s cu s), plus masa electronii care formează carcasa electronică a atomului, minus masa corespunzătoare energiei de legare a electronilor cu nucleul. N. Pentru elementele de lumină masa atomică, de obicei, ceva mai mică decât numărul de masă (ex. Greutate 16 O 15.99491464 a. E. M.), Pentru elemente grele N. atomice de masă m. B. mai multe numere de masă (de exemplu, masa 232 Th 232.038053805 amu).
H. se împart în radionuclizi stabile și radioactive. Pentru fiecare element cu Z egal (până la Z = 82), există 2 sau mai multe nivele stabile Ns întâlnite în natură, pentru elementele cu Z m ciudat. Unul sau cel mult doi izotop stabil; pentru elemente "impare" Tc (Z = 43), Pm (Z = 61) și toate elementele "nui" cu Z> = 85 N. stabil nu toate H. radioactive. Total stabil N. ok. 270; a tuturor radionuclizilor aprox. 50 se găsesc în natură, alți radionuclizi (aproximativ 1700), preparat în mod artificial. În prezent, radionuclizi cunoscut în aproape toate celulele. Mn. stabil și H. radioactiv sunt utilizați ca indicatori de izotopi (atomi marcați). În URSS, aprox. 140 de radionuclizi și un număr mare de preparate îmbogățite cu anumite H.
Un element este numit unul. izotopilor; H. decomp. elemente cu aceleași valori A. Este posibil să existe două sau chiar trei izobare stabile (de exemplu, 96 Zr, 96 Mo și 96 Ru). Datorită diferențelor în energiile de legare ale protonilor și neutronilor în nuclee, valorile exacte ale masei de izobari individuale diferă una de cealaltă. H. decomp. se numesc elementele cu aceeași valoare a lui N. și pe de altă parte (de exemplu, 95 Mo, 96 Tc, 97 Ru).
Pentru nucleele cu H. stabile cu Z până la aproximativ 20-25, numărul de protoni este aproximativ egal cu numărul de neutroni, pe măsură ce Z crește în continuare pentru H. stabil, raportul dintre numărul de neutroni din nucleu și numărul de protoni crește treptat la 1,5. Nucleul de neutroni, care conțin un număr mai mare de neutroni decât cei care corespund nucleelor stabile ale unui element dat, emite de obicei b-particule în timpul decăderii radioactive, Z crescând cu 1; nucleele neutronilor epuizați de neutroni, m. ca b + -radioactive, și se supun capturării electronice, în timp ce Z scade cu 1 (a se vedea Radioactivitatea).
===
App. literatură pentru articolul "NUKLID". nu există date
Pagina "NUKLID" a fost pregătită pe baza materialelor encyclopediei chimice.