CLASELE PRINCIPALE ALE COMPUȘILOR ANORGANICE
Toate substanțele sunt împărțite în simple (elementare) și complexe. Substanțele simple constau dintr-un singur element, complex - de două sau mai multe elemente. Substanțele simple sunt împărțite în metale și nemetale.
Metalele au un luciu caracteristic "metalic", au ductilitate, ductilitate, pot fi laminate în foi sau întinse într-un fir, au o bună conductivitate termică și conductivitate electrică. La temperatura camerei, toate metalele (cu excepția mercurului) sunt în stare solidă.
Nemetalele nu au o caracteristică pentru luciu de metale, sunt fragile, conduc foarte slab căldură și electricitate. Unele dintre ele sunt, în mod normal, gazoase.
Substanțele complexe sunt împărțite în organice și anorganice (minerale). Compușii organici se numesc compuși de carbon, cu excepția celor mai simpli compuși de carbon (CO, CO2, H2CO3, HCN și sărurile lor etc.); toate celelalte substanțe se numesc anorganice.
Compușii anorganici compuși sunt clasificați atât în compoziție, cât și în proprietăți chimice (caracteristici funcționale). În compoziție, ele sunt, în primul rând, împărțite în compuși cu două elemente sau binare (oxizi, sulfuri, halogenuri, nitruri, carburi, hidruri) și compuși multielemente; Conținând oxigen, conținând azot și așa mai departe.
Prin proprietățile chimice, compușii anorganici sunt împărțiți în patru clase principale: oxizi, acizi, baze, săruri.
Oxizii sunt substanțe complexe constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul (Cr2O3, K2O, CO2, etc.). Oxigenul în oxizi este întotdeauna bivalent și are un grad de oxidare de -2.
Prin proprietățile chimice, oxizii sunt împărțiți în forme care formează sare și care nu formează sare (indiferent: CO, NO, N2O). Oxizii de formare a sărurilor sunt împărțiți în bazic, acid și amfoteric.
Principalii sunt oxizii care reacționează cu acizi sau oxizi de acid, cu formarea de săruri:
Formarea oxizilor bazici este caracteristică metalelor cu un grad redus de oxidare (+1, +2).
Oxizii alcalini (Li, Na, K, Rb, Cs) si metalele alcalino-pamant (Ca, Sr, Ba, Ra) reactioneaza cu apa pentru a forma baze. De exemplu:
Majoritatea oxizilor de bază cu apă nu interacționează. Bazele acestor oxizi se obțin indirect:
Acizii se numesc oxizi care interacționează cu baze sau cu oxizi bazici pentru a forma săruri. De exemplu:
Oxizii acide includ oxizi de metale nemonale tipice -S02. N2O5. SiO2. CO2 și altele, precum și oxizi de metale cu un grad ridicat de oxidare (+ 5, + 6, + 7, +8) -V2O5. CrO3. Mn2O7 și altele.
Un număr de oxizi de acid (SO3, SO2, N2O3, N2O5, CO2, etc.) reacționează cu apă pentru a forma acizi:
Acizii corespunzători ai altor oxizi acide (Si02, Te02, TeO3, MoO3, WO3, etc.) sunt obținuți indirect. De exemplu:
O modalitate de a produce oxizi acide este îndepărtarea apei din acizii corespunzători. Prin urmare, oxizii de acid sunt denumiți uneori anhidride acide.
Amfoteric numit oxizi, formând săruri în timpul interacțiunii, atât cu acizi cât și cu baze, adică posedând proprietăți duale - proprietățile oxizilor bazici și acizi. De exemplu:
Trebuie remarcat faptul că, în conformitate cu o schimbare în natura chimică a elementelor din tabelul periodic (din metale la nemetale) schimba în mod natural și proprietățile chimice ale compușilor, în particular activitate, pe baza de acizi a oxizilor lor. Astfel, în cazul oxizilor superioare ale elementelor numărului perioadei 3: Na2 O, MgO, Al2 O3. SiO2. P2O5. SO3. Cl2 O7 - scăderea gradului de E-O polaritatea legăturii (DEO scade, scade atomul negativ de oxigen de încărcare eficace) atenuat proprietăți bazice și acide oxizi în creștere: Na2 O, MgO - oxizi de bază; Al2O3 - amfoteric; SiO2. P2O5. SO3. Cl2O7 - oxizi acide (de la stânga la dreapta, aciditatea oxizilor este sporită).
Modalități de obținere a oxizilor:
1. Interacțiunea substanțelor simple cu oxigen (oxidare):
2. Arderea substanțelor complexe:
3. Descompunere termică a sărurilor, bazelor, acizilor:
Nomenclatorul de oxizi. Numele oxizilor sunt construite din cuvântul "oxid" și numele elementului în cazul genitiv, care este legat de atomii de oxigen. Dacă elementul formează mai mulți oxizi, atunci în paranteze, cifrele romane indică gradul de oxidare (SD), cu semnul c. despre. nu este specificat. De exemplu, Mn02 este oxid de mangan (IV), MnO este oxid de mangan (II). Dacă elementul formează un oxid, atunci cu. despre. nu este dat: Na2O - oxid de sodiu.
Uneori, în denumirile de oxizi există prefixe de di-, tri-, tetra-, etc. Ele denotă că în molecula acestui oxid pe atom de element există 2,3,4, etc. atom de oxigen, de exemplu CO2 - dioxid de carbon etc.
Printre compușii cu mai multe elemente, un grup important este substanțele complexe de hidroxizi conținând grupări hidroxil OH. Unele dintre ele (hidroxizii bazici) prezintă proprietățile bazelor - NaOH, Ba (OH) 2, etc; altele (hidroxizii acide) prezintă proprietățile acizilor - HNO3. H3P04. și alții; există, de asemenea, hidroxizi amfoterici, capabili să prezinte atât proprietăți bazice, cât și acide, Zn (OH) 2, în funcție de condiții. Al (OH) 3, etc.
Proprietățile și caracterul hidroxidurilor depind, de asemenea, de încărcarea nucleului atomului central (simbolul E) și de raza sa, adică din rezistența și polaritatea legăturilor E-O și O-H.
Dacă energia de legare EO-H < EON Û EO - + H + Dacă EO-H >> EE - O atunci disocierea hidroxidului se efectuează conform tipului de bază. adică legătura lui O-O EOH Û E + + OH - Dacă energiile de legare O-H și E-O sunt apropiate sau egale, disocierea hidroxidului poate să se desfășoare simultan în ambele direcții. În acest caz vorbim despre hidroxizi amfoterici: În conformitate cu schimbarea naturii chimice a elementelor din sistemul periodic de elemente, activitatea acido-bazică a hidroxizilor lor se schimbă în mod natural: de la hidroxizii bazici, prin hidroxizii amfoterici la cei acide. De exemplu, pentru hidroxizii mai mari ai elementelor din perioada 3: NaOH, Mg (OH) 2 - baze (de la stânga la dreapta, proprietățile principale sunt slăbite); Al (OH) 3 - hidroxid amfoteric; Hidroxizii metalici se referă la baze. Cu cât sunt mai pronunțate proprietățile metalice ale elementului, cu atât mai pronunțate sunt proprietățile de bază ale hidroxidului metalic corespunzător în coeficientul superior. Hidroxizii din metale nu prezintă proprietăți acide. Cu cât sunt mai pronunțate proprietățile nemetalice ale elementului, cu atât sunt mai puternice proprietățile acide ale hidroxidului corespunzător.Articole similare