Hidroliza este interacțiunea substanțelor cu apa, la care aceste substanțe și apa se descompun prin formarea de noi compuși. Diferiți compuși sunt supuși hidrolizei: săruri, carbohidrați, proteine, esteri, grăsimi etc. Hidroliza diferiților compuși din diferite clase variază considerabil.
1. Reamintim că sărurile sunt substanțe complexe constând din metale și reziduuri acide.
2. Deseori, sărurile sunt un produs al reacției bazelor și acizilor.
3. Vom scrie exemple de baze puternice și slabe:
Baze puternice: - alcalii: NaOH, KOH, LiOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2
Baze slabe: Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2, NH4OH, Fe (OH)
(consultați adesea consultați tabelul de solubilitate).
4. Vom scrie exemple de acizi puternici și slabi:
Acide puternice: HCIO4 clor, H2SO4 sulfuric, HNO3 azot, HCl clorhidrat, HI iodhidrat, HBr bromhidric.
Acizi slabi: HF fluorhidric, H3PO4 fosforic, H2SO3 sulfuros, H2S sulfurat, H2CO3 carbon, H2Si03 siliciu.
Pentru a înțelege cum are loc hidroliza sărurilor, mai întâi trebuie să luați în considerare compoziția sarei, și anume, care este forța bazei și ce forță este sarea formată de acid.
Luați în considerare procesul de hidroliză în exemplul dvs.:
Sarea de clorură de fier (II) FeCI2 este formată de baza slab Fe (OH) 2 și HCI acid tare
Hidroliza acestei sări va merge de-a lungul cationului, adică ionul de Fe + va atrage grupul OHk
.
Fe CI2 + H + -OH- (FeOH) CI + HCI
Fe2 + + CI + H + -OH- (FeOH) + + CI + H + + CI-
Fe2 + + H-OH (FeOH) + + H OH
Mediul de soluție este acid (pH <7 )
Să luăm în considerare un exemplu de hidroliză a unei sări formată dintr-un acid slab și o bază puternică (hidroliza va trece de-a lungul anionului, adică ionul fosfat PO4-3 va atrage ionul de hidrogen Hk de la sine):
De exemplu, sarea de fosfat de potasiu K3PO4-a formată de o bază tare și un acid slab, hidroliza va trece prin anion:
K3P04 + H-OH * K2HP04 + KOH
3K + + PO4 + - + H + -OH-2K + + HPO4 + - K +
PO4 * - + H + -OH-HPO4 + - OH-
Mediul de soluție este alcalin (pH> 7)