Chimie și Tehnologie Chimică
(Fier staniu placat. Tablă) pentru protecția împotriva coroziunii a construcțiilor de fier utilizate cel mai frecvent strat metalic de zinc (fier galvanizat, staniu) sau staniu. În primul caz, agentul reducător de zinc este mai activ decât fierul, ca Fe Fe2 + = -0.440 V. Prin urmare, atunci când aborda acoperiri din elemente corozive mikrogalvanicheskih anod de zinc și se descompun, iar catodul de fier - plasează procesele de recuperare pentru oxidarea mediului. Pentru a descrie procesele din acest sistem din Fig. 38.7 ar trebui lăsate să ia un metal mai activ - zinc (pentru fier), iar dreapta - mai puțin activă - fier (în loc de cupru) și pentru a înlocui ionii de fier în mediu de zinc ioni. Deoarece zincul este un anod în acest proces, acoperirea cu zinc a fierului se numește acoperire anodică. [C.692]
În reducerea chimică ca agent reducător cel mai frecvent utilizat cărbune sau monoxid de carbon metoda (AP) Taki.m, fierul (în procesul de furnal), hidrogen și multe metale colorate (staniu, plumb, zinc, și așa mai departe.) [C.242]
Reducerea catalitică a oxizilor de azot. 13 se realizează în prezența unui catalizator de aliaj de metale din grupa platinei (paladiu, ruteniu, platină, rodiu) sau compoziții care conțin nichel, crom, cupru, zinc, vanadiu, ceriu și altele. Reducerea agenți sunt hidrogen, monoxid de carbon. Metan și alte hidrocarburi [c.65]
Dintre substanțele de bază aparțin Reducători tipice metalelor active (metale alcaline și alcalino-pământoase, zinc, aluminiu, fier, etc.), precum și unele nemetale, cum ar fi hidrogen, carbon (sub formă de cărbune sau cocs), fosfor, siliciu. Astfel, în mediu acid pentru a oxida metalele de ioni încărcați pozitiv și în mediu alcalin acele metale care formează hidroxizi amfotere (de exemplu, zinc, aluminiu, staniu), parte a anionilor încărcați negativ sau hidroxo. Carbonul este cel mai adesea oxidat [c.164]
La acest grup de agenți reducători se află metalele și alte substanțe elementare. ca, de exemplu, hidrogen, carbon și alți atomi care sunt capabili să-și piardă electronii și să treacă într-o stare oxidată. Metalele formează sărurile corespunzătoare, în funcție de acidul implicat în reacție. Astfel de metale cum ar fi zinc, aluminiu și altele pot fi reduse în mediu alcalin. deoarece aceste metale sunt solubile în alcalii cu formarea de hidroxucinate. aluminați hidroxizi, etc. Sunt agenți reducători puternici. de exemplu, cu unele soluții de acid azotic sau sulfuric. ele sunt capabile să restabilească ionii centrali ai acestor acizi la grade mai scăzute de oxidare. adică înainte sau în conformitate cu schemele [c.151]
Zincul este utilizat ca agent reducător pentru compușii nitro. în principal în medii neutre și alcaline. [C.145]
Zincul este un agent reducător, sulful este un agent de oxidare. [C.185]
În conformitate cu valorile zincului (Z = -0,76 V), un agent de reducere mai puternic. decât cupru (= + 0,34 V) și, în consecință, îl va înlocui din soluțiile care conțin ionii de Cu [c.220]
Ca agenți reducători sunt multe metale de sodiu. zinc în prezența unui acid, a unui metal litiu sau ca un complex cu magneziu etc. Deoarece metalele alcaline sunt active - reacțiile se efectuează în eter anhidru (dietil) [c.202]
Prepararea A-fenilhidroxilaminei. A-fenilhidroxilamina din nitrobenzen poate fi obținută numai într-un mediu slab acide (aproape neutru). Ca agent reducător, zincul este de obicei utilizat într-o soluție de clorură de amoniu. Se poate de asemenea utiliza amalgam de aluminiu sau sulfură de amoniu. [C.413]
halogenuri de asemenea foarte bună recuperare cupru, aluminiu și amalgam de zinc, paladiu bun agent de reducere este pulbere de zinc și diluat suspensii alcoolice acoperite cu zinc. [C.32]
Utilizarea metalelor este adesea incomodă din mai multe motive. De exemplu, zincul metalic pur sub formă de bucăți se reface foarte lent. Dacă se utilizează zinc sub formă de boabe fine sau pulbere, atunci cea mai mare parte a metalului este consumată în reacție cu acidul și se eliberează hidrogen. Astfel, o parte semnificativă a agentului reducător este consumată prin procedeul lateral, în plus, aciditatea soluției este redusă. care provoacă noi procese laterale. de exemplu, hidroliza sării metalice a metalului care urmează a fi redusă. [C.368]
Dați exemple de reacții. în care: a) zincul este un agent reducător b) Hg + - un agent de oxidare c) Hg + - un agent reducător. [C.191]
Pentru a restabili compușii nitro aromatici, se folosesc diferiți agenți în industrie (fier cu acid clorhidric, sulfuri metalice, zinc sau fier cu alcalii puternice). conduce la reducerea electrolitică și, în final, la hidrogenarea catalitică. Reacția continuă printr-o serie de etape intermediare. care pentru majoritatea acestor agenți reducători includ formarea intermediară a compușilor nitrozo și P-hidroxilamine. Compușii nitrozo alifatici sunt izomerii oximelor, care pot fi de asemenea formați după reducere ca intermediari [c.514]
În reacția de mai sus a interacțiunii zincului cu acidul sulfuric, valența zincului crește și valența hidrogenului scade. În acest caz, zincul este un agent reducător (în timpul reacției, acesta este oxidat), dar acidul sulfuric. a cărui compoziție include hidrogenul care își schimbă valența. este un oxidant (în cursul reacției este redus). [C.52]
Aici, agentul reducător - zinc - eliberează electroni. Această jumătate de reacție este exprimată prin ecuația [c.268]
Ca agent reducător, se utilizează zinc într-un mediu cu acid acetic. [C.120 Moartea]
Zincul, în comparație cu fierul, are o capacitate mai mare de a transfera ioni în soluție, deci dobândește o încărcare negativă. transferul la fier. Concentrația ridicată a electronilor pe fier previne trecerea fierului sub formă de ioni în soluție, care protejează deja fierul de dizolvare (coroziune). Deoarece trecerea ionilor de fier în soluție este limitată, fierul nu este strat închis de suprafață a ionilor de fier (un strat dublu electric) la fier si electroni participa liber v.reaktsii cu apă în neutru la medii alcaline sau cu ioni de hidrogen în mediul acid. Ca rezultat, hidrogenul este eliberat pe fier. Stratul de hidrogen (atomic sau molecular) inhibă nu numai o abordare pe suprafața substanțelor corozive de fier, dar, de asemenea, oxidarea suprafeței sale (agent de reducere a hidrogenului). [C.378]
Metalele prezintă oxidare pozitivă numai în compușii lor, iar gradul lor cel mai scăzut de oxidare este zero. Cu alte cuvinte, ei posedă un grad mai scăzut de oxidare numai în starea liberă. Într-adevăr, toate metalele libere sunt capabile, deși în grade diferite, de a avea numai proprietăți de reducere. În practică, ca agenți reducători se utilizează aluminiu, magneziu și sodiu. potasiu, zinc și alte metale. Dacă metalul are mai multe grade de oxidare. ea apoi acei compuși în care prezintă o mai mică nz ele, sunt, de asemenea, de obicei, agenți de reducere, de exemplu, Cpd [Eniya de fier (II), staniu (II), crom (II), cupru (1). [C.270]
Dacă agentul de oxidare și agentul reducător sunt situate departe în serie, direcția reacției este determinată aproape complet de poziția lor reciprocă în acest rând. De exemplu, zinc (f ° = -0,763 V) se va deplasa de cupru (p = 0,337 == + V) dintr-o soluție apoasă a sării sale, la orice concentrație fezabilă a soluției. Valoarea f pentru oxidant și reducătorul sunt apropiate unul de altul, pentru a decide direcția unei reacții spontane trebuie să ia în considerare influența asupra potențialelor de electrod sunt de asemenea concentrații relevante. De exemplu, reacția [c.288]
Din toate sărurile de sulfură de hidrogen produse artificial, sulfura tehnică de sodiu (cu puritate de cel puțin 63-65%) a găsit cea mai mare aplicație. Se utilizează ca agent reducător pentru compușii nitrozo organici. la tăbăcirea pielii, în procesele de flotare. în special flotarea amestecului de zinc și a minereurilor conținând fier, zinc și plumb. În industria chimică, Ga, S este un produs secundar pentru producerea de N3CO2 și Na2CI. [C.42]
Reducerea metalelor în prezența acizilor sau a bazelor. De fier, staniu și zinc, precum și 3nCb, Fe304 și alte săruri ale metalelor de valență inferioară au fost utilizate ca reductoare. Acești compuși sunt utilizați în principal pentru reducerea compușilor nitro-alifatici și aromatici. [C.145]
Ca agenți reducători utilizate metale alcaline și alcalino-pământoase, aluminiu, zinc, fier și altele (metal - numai agenți reducători) folosit hidrogen, carbon (cocs), CO, NH3, N2H4, H2S și sulfuri, SO2, soluții de KI, NaaSjOs, Sn U. Restorative proprietățile sunt expuse de ionii metalici în stările de oxidare inferioare ale Cr +, Fe ", Ti +, etc. Restorers [c.143]
Coca-Cola este un reducant destul de ieftin. Dar uneori nu se poate folosi dacă, de exemplu, reacția nu apare spontan (ca în cazul A1203) sau impuritățile de carbon sunt nedorite în metal. În aceste condiții, este necesar să se recurgă la reducerea electrolitică sau chimică cu participarea unor astfel de unități ca hidrogenul sau metalele active. de exemplu sodiu, magneziu sau zinc. Cu toate acestea, acești agenți reducători sunt mai scumpi decât carbonul. Următoarele sunt exemple de reducere chimică care implică agenți de reducere a emisiilor de carbon ca și alți agenți reducători [c.358]
Forma recuperată a oxidantului puternic are proprietăți de reducere foarte slabe și, de exemplu, în ionul de fluorură P practic nu. La rândul său, forma oxidată a unui agent reducător puternic nu are practic proprietăți oxidante. De exemplu, aluminiul metalic și zincul sunt destul de puternic agenți de reducere (a1> + / a1 = - 1,70 ° B = n + / 2n = - 0,76 V), dar nici A1 + ion sau ion reducerea proprietăților în soluție nu posedă . Redox perechi. care nu sunt oxidanți puternici sau agenți reducători, pot prezenta, în funcție de partener, reacții sau proprietăți oxidante sau de reducere. De exemplu, b oxidează agenți reducători puternici [c.108]
De asemenea, ca agenți reducători se încălzesc magneziu, aluminiu, zinc, fier și alte metale. Activitatea de reducere a unui metal este mai mare, cu atât este mai mic potențialul de ionizare. [C.92]
Diferența dintre potențialul electrodului metalului impregnat și metalul reducător. Cu cât această diferență este mai mare, cu atât este mai ușor să restabiliți. Dacă utilizați astfel de agenți reducători activi, cum ar fi metalele alcaline și alcalino-pământoase. apoi, împreună cu ionii metalici, ionii de hidrogen vor fi redusi și se vor forma alcalii. Prin urmare, cel mai adesea se utilizează ca agent reducător zinc, cadmiu sau aluminiu. Pentru a recupera cuprul. mercurul și alte metale similare pot fi utilizate fier. [C.27]
Metode experimentale în chimia anorganică (1965) - [c.294. c.296]