Esența disocierii electroliților puternici este în esență faptul că ei disociază complet, ireversibil:
Gradul real de disociere a electroliților puternici este egal cu 100% (1,0 unitate).
În soluțiile de electroliți puternici de ioni este foarte mult (în special la concentrații ridicate). Prin urmare, două caracteristici ale soluțiilor de electroliți puternici:
· Distanțele dintre ioni sunt foarte mici, uneori toate la fel în 2-3 ori mai mari decât în grila de cristal;
· Numărul de ioni de electroliți este proporțional cu numărul de molecule de apă și, prin urmare, nu toți ionii sunt hidratați de moleculele de apă.
Datorită acestor două caracteristici, fiecare ion într-o soluție a unui electrolit puternic este înconjurat de ioni ai încărcăturii opuse, așa-numita "atmosferă ionică".
Concentrația ionică conduce la faptul că forțele de atracție apar între ioni de sarcini diferite și forțe respingătoare între ionii unei singure încărcări. Deoarece toți ionii sunt echivalenți, atunci oricare dintre ele poate fi considerată centrală în mediul său imediat, atunci există o atmosferă ionică.
Atmosfera ionică explică comportamentul ionilor într-o soluție de electroliți puternici. În soluțiile de electroliți puternici, ionii interferează între ei în procesele fizice și chimice. Gradul aparent de disociere (# 945 fiecare) reflectă numărul de ioni activi care participă la procesele chimice și fizice. Din acest motiv # 945; fiecare este întotdeauna mai mică de 100% (1,0).
În funcție de activitate, este acceptat să înțelegem acea parte a ionilor care au luat parte la procesele fizice și chimice, atunci este clar că activitatea este încă mai mică decât concentrarea. Din acest motiv # 945; fiecare <αист .
Activitatea și concentrarea sunt corelate între ele prin coeficientul de activitate # 947;
Coeficientul de activitate este raportul dintre valoarea experimentală și valoarea teoretică:
# 947; = valoare experimentală / valoare teoretică.
Coeficientul de activitate al unor electroliți în soluții este dat în tabelul. 2.
În cazul soluțiilor diluate (pentru CB <0,1М) коэффициент активности близок к единице, в связи с этим для разбавленных растворов сильных электролитов можно пользоваться понятием концентрации.
În cazul în care soluțiile sunt concentrate, trebuie utilizată conceptul de activitate.
Coeficientul de activitate al soluției de electroliți este egal cu valoarea geometrică medie a activității ionilor care au format-o.
Deci, pentru electroliți An Bm:
Gradul aparent de disociere ia în considerare ionii activi care au participat la procesele fizice și chimice.
Gradul real de disociere a electroliților puternici este întotdeauna 1,0, gradul aparent de disociere crește cu temperatura soluției și concentrația soluției scade.
Gradul aparent de disociere este legat de coeficientul izotonic de relație
unde n este numărul de ioni la care disociază acest electrolit.
Citiți de asemenea
Electroliții puternici în soluție sunt complet disociați în ioni. Ionii interacționează unul cu celălalt și se comportă ca și când concentrația lor este mai mică decât concentrarea lor reală. Pentru a lua în considerare interacțiunea dintre ioni în soluție, se introduce conceptul de activitate ionică. [citeste mai mult].