copie
1 Cum se dizolvă cuprul fără a avea un acid Viter dizolvarea cuprului într-un amestec de amoniac, peroxid de hidrogen, în fundul cupei 100 ml bucăți grăunte de sârmă de cupru. Se toarnă cuprul cu o soluție concentrată de amoniac. Lichidul va deveni ușor albastru. Adăugați aproximativ cantitatea de apă. Câmpul acestei soluții în picături adaugă 30% soluție de peroxid de hidrogen (soluția de peroxid este mai bine să se dilueze de 2-3 ori). Puteți lua și farmacie 3% H 2 O 2 sau hidroperită. La cupru se adaugă o soluție de amoniac, apoi peroxid de hidrogen 110
2 Soluția va fierbe de la evoluția intensă a gazului și va deveni întunecată. Paharul se va încălzi considerabil. La momentul adăugării de peroxid, formarea unui produs maro este vizibilă. În timp, conținutul paharului va fi împărțit într-un precipitat maro-verde și o soluție albastru închis. Se adaugă noi porțiuni de peroxid și amoniac în soluție. Firele de cupru se vor dizolva treptat. După câteva ore, sedimentul verde maroniu dispare complet. Este probabil ca produsul verde maro să fie compus din cupru trivalent sau un derivat de peroxid. În orice caz, acești compuși sunt instabili, în special în prezența amoniacului (agent de reducere). A doua zi, numai să rămână în soluția albastră cupă și un precipitat albastru pic-a lungul timpului conținutul cupei împărțit în precipitat brun-verzui și o soluție de culoare albastru închis (1), acest precipitat se descompun complet pe picioare (2, 3). Soluția rezultată a fost evaporată produs albastru-verzui format (4) soluție de scurgere cu cupru nedizolvat rezidual și se lasă să se evapore la temperatura camerei. Rezultatul este un produs albastru verzui. 111
dacă ($ this-> show_pages_images $ page_num doc ['images_node_id'])
4 activ. În experimentul nostru la o temperatură de 60 ° C, un fascicul de fire de cupru dizolvat în clorură de fier în aproximativ 30 de minute. Dar, cu încălzire important să nu exagerați, în caz contrar nu va fi hidroliza FeCl 3. Ca urmare, sărurile bazice sunt formate, care nu sunt active. Condițional, acest proces poate fi exprimat prin ecuațiile: FeCl3 + H20 <=> FeCl2 (OH) + HCI FeCI3 + 2H20 <=> FeCh (OH) 2 + 2HCl.Hlorovodorod care se formează prin hidroliză și se evaporă treptat, echilibrul de reacție trece la dreapta și procesul de dizolvare a cuprului poate opri. Prin urmare, nu se recomandă să se încălzească soluția de clorură de fier este mai mare de 60 C. Dizolvarea cuprului într-un amestec de CUSO4 și NaCI din articolele anterioare am constatat că cuprul este dizolvat în soluție apoasă de CuCl2, mai ales atunci când este încălzit. Anionul [CuCl4] 2 servește ca oxidant direct al cuprului. Cu Cl - <=> [CuCl 4] 2- [CuCl 4] 2- + Cu => 2 [CuCI2] - 4 [CuCI2] - + 4H + + O 2 + 8Cl - => 4 [CuCl 4] H 2 O, și așa mai departe. d. Din păcate, clorura de cupru nu este o substanță disponibilă, dar poate fi înlocuită cu un amestec de sulfat de cupru și clorură de sodiu (sare de masă). 113
5 Se dizolvă cuprul într-un amestec de CuS04 și NaCl. Puneți un fir de cupru pe fundul vasului pentru 50 ml. În partea de sus, cu câteva lingurițe de sulfat de cupru și aproximativ aceeași cantitate de clorură de sodiu (în volume). Umpleți substanța cu apă, astfel încât soluția să se transforme într-un lichid lichid. Se amestecă conținutul sticlei (soluția devine verde) și se încălzește în baia de nisip. Este de dorit ca soluția să fie ușor fiartă. Lichidul va deveni maro, firul de cupru se va dizolva treptat. CuSO4 + 4NaCI <=> Na2 [CuCl 4] + Na 2 SO 4, Na2 [CuCl 4] + Cu => 2Na [CuCI2] Când soluția după decapare turnată într-o cantitate mare de apă, lichidul devine alb lăptos, ca urmare a precipitării CuCI: Na [CuCI2 ] => NaCl + CuCl Pentru a accelera gravarea, are sens să se bulează prin aerul din soluție pentru a oxida cuprul monovalent. De asemenea, este de dorit să se aciduleze soluția cu acid sulfuric. Precipitarea clorurii de cupru CuCl ca rezultat al diluării soluției, care a fost formată după gravarea cuprului cu un amestec de CuSO4 + NaCI 114