sare
În aceste reacții, "semn acid" (atom de hidrogen) s-a unit cu "trăsătura principală" (grupa OH) pentru a forma apă.
Adică atât acidul cât și baza au "dispărut", iar ca urmare a reacției de neutralizare, apa și clorura de sodiu - o substanță neutră (adică nu acidă și nici alcalină).
Legea cantitativă a reacțiilor de neutralizare a fost formulată pentru prima oară de chimistul german Jeremiah Veniamin Richter (1762-1807) la sfârșitul secolului al XVIII-lea. În conformitate cu această lege, acizii și bazele reacționează reciproc în proporții strict definite.
Clorura de sodiu este o sare obișnuită (sare de masă).
Sărurile au început să numele și alte produse neutre reciproc „distrugere“ a acizilor și bazelor, nu cu toate sărurile sărate ca clorură de sodiu. Astfel, în reacția de acid și bază sulfuric - hidroxid de fier Fe (OH) 2 format FeSO4 sare - sulfat de fier (prezent denumire - sulfat de fier (II)) și apă: H2SO4 + Fe (OH) 2 = FeSO4 + H2O. Dacă acidul sulfuric va reacționa cu hidroxidul feric, Fe (OH) obținem o altă sare sulfat de fier - sulfat de fier (III): 3H2SO4 + + 2Fe (OH) 3 = Fe2 (SO4) 3 + 6N2O.
Vom înregistra pentru a pregăti o altă reacție de neutralizare a alcalinilor cu acid organic (acetic): CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O; spre deosebire de sărurile anorganice, în această formulă, atomul de metal este de obicei scris la sfârșit.
După cum se poate observa, este alcătuită dintr-o sare a unui cation metalic care „vin“ de alcaliilor și anionul rest de acid, care este „ales“ de acid. În general, săruri pot fi preparate fără implicarea alcalini și acizi, cum ar fi cupru și sulf, la temperatură ridicată sulfură de cupru produs: Cu + S = CuS. Aceeași sare se formează atunci când prin soluția de sulfat de cupru a fost trecut hidrogen sulfurat (în apă se formează acidul hydrosulphuric): CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4.
Sărurile se obțin nu numai în reacțiile acidului cu alcalii, ci și în reacția acidului cu oxidul de bază: H2SO4 + FeO = FeS04 + H20; în reacția bazei cu un oxid acid: 2NaOH + C02 = Na2C03 + H20; în reacția dintre oxidul acid cu bazic: CaO + SiO2 = CaSiO, (această reacție apare atunci când substanțele sunt topite). Sarea poate fi formată, de asemenea, direct prin interacțiunea metalului cu acidul; hidrogenul este, de asemenea, eliberat în această reacție.
De exemplu, fierul se dizolvă în acid sulfuric pentru a forma un sulfat feros sare: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Cu ajutorul acestei reacții, hidrogenul a fost obținut pentru a umple baloanele în timpul lui Lavoisier.
În cazul metalelor alcalino-pământoase și reacția acestora cu acizi puternici, de exemplu, reacția de sodiu cu acid clorhidric 2Na + 2HC1 = 2NaCI + + H2 poate fi efectuată numai pe hârtie, pentru a evita accidentele în timpul exploziei. Desigur, nu toți acizii și toate metalele intră în astfel de reacții.
Mai întâi de toate, metalele trebuie să fie active; Acestea includ metale alcaline și alcalino-pământoase (sodiu, potasiu, calciu), magneziu, aluminiu, zinc, și într-o măsură mai mică. - fier, crom, etc. Pe de altă parte, există o mulțime de cele mai rezistente la acizi metal. Acest lucru este în primul rând, așa-numitele metale nobile - aur, platină, rodiu, iridiu, etc. Unele metale mai active pot deplasa din sărurile lor mai puțin active, în timp ce se obține o altă sare, de exemplu: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu .. În capacitatea lor de a înlocui reciproc din soluții de săruri de metale pot fi aranjate într-un rând, care este uneori numită următoarea activitate (și numită anterior deplasare în apropiere).
Sărurile sunt de asemenea obținute în cazul reacțiilor "încrucișate", atunci când oxidul bazic reacționează cu acidul și oxidul acid reacționează cu baza. Aceste reacții se formează (dacă, bineînțeles, reacția se desfășoară, ceea ce nu este întotdeauna cazul), sarea și apa: ZnO + 2HCl = ZnC12 + H20; SO2 + Ba (OH) 2 = BaS03 + H20. Reacția din urmă este mai ușor de înțeles prin prezentarea acesteia ca o reacție în două etape.
Să presupunem mai întâi că dioxidul de sulf reacționează cu apa: SO2 + H2O = H2SO3 și forme de acid sulfuros, iar apoi acest acid a fost în măsură să înceapă reacția de neutralizare obișnuită cu hidroxid de bariu. Există, de asemenea, posibile reacții între săruri.
Dar astfel de reacții nu se întâmplă întotdeauna.
De exemplu, ele se vor produce dacă se formează un precipitat ca urmare a reacției: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4v (sulfatul de bariu în apă nu se dizolvă). Dacă reacția dintre cele două săruri nu se precipită, atunci nu se va produce o astfel de reacție.
De exemplu, în cazul în care sulfatul este amestecat cu clorură de sodiu, nu de bariu, și zinc, se obține un amestec de săruri: Na2SO4 + ZnS12 = 2NaCI + ZnSO4.
Este posibil ca metalul să se întoarcă din sare fără a folosi alt metal mai activ?
Un astfel de proces este posibil, dacă este în soluție (de exemplu, sulfat de cupru) sau topi (de exemplu, sare) pentru a sări peste un curent electric. În acest mod, în industrie și a produs multe metale: sodiu, aluminiu, cupru, etc. Metalul activ (sodiu, potasiu, etc.) și apă reacționează, în acest fel nu poate fi obținută din soluția apoasă - numai din topitură, iar în absența oxigenului ..
În cele din urmă, unele săruri formate de acizi slabi pot reacționa cu acizi puternici, care "supliniază" pe cei slabi. Un exemplu este reacția acidului sulfuric cu carbonatul de sodiu (sodă).
Carbonat - o sare a H2CO3 slab acid carbonic, cu toate acestea acid sulfuric puternic dislocă carbonic slab al sărurilor sale: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3.
acidul carbonic este nu numai slab, dar instabilă (un concept diferit, de exemplu, H3BO3 acid boric foarte slab, dar este destul de stabil) și eliberat în reacția numitului acid carbonic se descompune imediat în apă și dioxid de carbon: H2CO3 + H2O = CO2. De aceea, chimiștii aproape niciodată înregistrată ca produsul de reacție cu formula H2CO3 și scrie imediat CO2 + H2O.
Citiți același lucru:
Foarte remarcabil și încurajator pentru cetățenii ruși este faptul că îndrumarea în întreaga lume se dezvoltă cel puțin la fel de rapid ca în Rusia. La urma urmei, când unicul a fost stabilit la nivel legislativ.
Citește mai mult ...
Dacă nu obțineți nimic, nu contează. Treceți experiența și treceți la următoarea. Dar descrierea experienței ratate a citit: într-o zi, într-o ocazie convenabilă, puteți să vă întoarceți la ea. Pentru primul experiment, sunt necesare două substanțe.
Citește mai mult ...
Luați o foaie de hârtie grea, pliați capacul de pe el. Amestecuri lipite cu clei uscat rapid și capse capsate. În acest recipient de hârtie turnați apă, puneți un ou crud. Îndoiți suportul firului (poate.
Citește mai mult ...
Când am vorbit despre motivul pentru spălări săpun, apoi a menționat dispozitivul său molecula special: „cap“ și o „coadă“ lungă și „cap“ este angajat în apă, și „coada“, în contrast, este respins de apa ... Luați în considerare.
Citește mai mult ...
Regula 1 (cea mai importantă). În primul rând, o demonstrație a experienței, apoi - explicarea ei și aplicarea legii! Această secvență atrage atenția maximă și ridică întrebarea principală a cercetătorului - "De ce?".
Citește mai mult ...