Halogenii sunt elemente chimice ale grupului VІІІ. Această denumire comună vine de la limba greacă. "Tack" - sare și "gene" - ceea ce dă naștere, adică "sare". În halogeni, proprietățile nemetalilor sunt mai strălucitoare decât cele ale altor elemente. Ei spun că halogeni sunt non-metale tipice.
STRUCTURA ATOMELOR HALOGENE
Din halogenilor în sistemul periodic al elementelor primul este fluorul F. numărul său de secvență (număr de protoni) 9, prin urmare, în nucleul său atomic de încărcare aproape 9 mișcări nouă electroni. Fluorul se află în a doua perioadă a tabelului periodic. Acest lucru înseamnă că electronii sunt distribuite în două nivele de putere: primul nivel există doar un singur 1 s aos că un atom de fluor este ocupată de doi electroni, pe al doilea nivel există un 2 s - și trei 2p-AO, care sunt umplute cu șapte electroni care rămân. Formula electronică Flora
este scris astfel: 1 s 2 2 s 2 2 p 5. Nivelul de energie extern (în acest caz, al doilea) conține șapte electroni, corespunde numărului de grup.
Cel de-al doilea element al halogenilor este Clorul Cl. Numărul său atomic (număr de protoni) 17. O perioadă de 3-clor-lea, deci electronii 17 sunt dispuse la trei nivele de energie, care corespunde formulei E 1 2 s 2 s 2 s 3 2 3p 2p luna iunie 5. Exterior (3- d) nivelul de energie conține, ca atomul de fluor, șapte electroni.
Aceeași structură a nivelului exterior și a atomilor altor halogeni. Aceasta explică generalitatea proprietăților lor. Dar, desigur, există o diferență - ele sunt elemente diferite, proprietățile lor sunt determinate în principal de structura nivelului extern.
Fluorul atom electronii exteriori (în al doilea nivel de energie), ferm legat de miez decât situat la o mai mare (3-m) în nivelul atomului de clor. Acest lucru înseamnă simultan că electronii din atomul de clor sunt mai departe de nucleu, adică Atomul clorului nu este numai mai greu, ci mai mare.
Acest - model comun în tabelul periodic: elementele unui grup cu o creștere a numărului de nivele de energie de electroni umplute atomilor lor crește dimensiunea și tăria legăturii cu electronii exteriori ai nucleului scade.
Acest model se manifestă în trecerea de la un element la altul de sus în jos într-un singur grup.
Astfel, printre halogeni cel mai mic atom de fluor din și cel mai mare - în Astatu; Este mai ușor să rupi un electron de la un atom A t și mai greu de la un atom F.