1. Legea periodică a DI Mendeleyev.
2. Structura tabelului periodic.
3. Familii de elemente.
4. Dimensiunile atomilor și a ionilor.
5. Energia ionizării este o măsură cantitativă a proprietăților de reducere a atomilor.
6. Afinitatea pentru un electron este o măsură cantitativă a proprietăților oxidative ale unui atom.
7. Electronegativitatea unui atom este o măsură cantitativă a proprietăților de oxidare-reducere ale unui element.
Suport educațional și material:
1. Proiector multimedia.
2. Variante de scurtă durată și perioade lungi ale tabelelor din tabelul periodic Universitatea Mendeleev.
3. Tabelul de electronegativitate a elementelor de Pauling.
Cunoașteți: 1. Legea periodică Mendeleev (formularea lui DI Mendeleyev și formularea modernă). Structura tabelului periodic. Numărul secvenței elementului, perioadei, grupului, subgrupului. S -, p-, d-, f- proprietățile electronice ale elementelor.
2. Radiunile atomice, energia ionizării și afinitatea electronilor, electronegativitatea elementelor, variația lor prin perioade și grupuri.
1. Verificați disponibilitatea cursanților și pregătirea lor pentru cursuri, eliminați deficiențele.
2. Să declare tema și scopul lecției, întrebări de formare, literatură.
3. Justificați necesitatea studierii acestui subiect.
4. Examinați întrebările de formare utilizând cadrele de prezentare și tabelele sistemului periodic.
5. Pentru fiecare întrebare academică și la sfârșitul sesiunii, faceți bilanț.
6. La sfârșitul sesiunii, să elaboreze o auto-studiu.
Legea fundamentală a naturii și baza teoretică a chimiei este legea periodică descoperită de DI Mendeleev în 1969 pe baza cunoașterii profunde în domeniul chimiei și a intuiției ingenioase. Mai târziu, legea a primit o interpretare teoretică pe baza modelelor structurii atomului.
Prima versiune a legii periodice a fost propusă de Mendeleev în 1869 și, în final, formulată în 1871.
Formularea legii periodice D.I. Mendeleev:
Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor de elemente, se află în dependență periodică de mărimea greutății atomice a elementelor.
În 1914, Moseley, studiind spectrele de raze X ale atomilor, a ajuns la concluzia că numărul ordinal al elementului din SS coincide cu încărcarea nucleului atomului său.
Formularea modernă a legii periodice
Proprietățile elementelor și substanțele simple și complexe pe care le formează sunt într-o dependență periodică de încărcarea nucleului atomilor elementelor.
Sensul fizic al legii periodice (legătura sa cu structura atomului):
Structura și proprietățile elementelor și a compușilor lor sunt într-o dependență periodică de încărcarea nucleului atomilor și sunt determinate prin repetarea periodică a configurațiilor identice ale atomilor lor.