Molecularitatea reacției este numărul de molecule care participă la acțiunea elementară a reacției. În contrast cu ordinea reacției. această cantitate este intregă și pozitivă.
Reacțiile ireversibile sunt reacții în care viteza totală a procesului este determinată de viteza reacției directe (a se vedea și cinetica ecuației de reacție)
reversibile - reacții în care rata reacțiilor directe și inverse este comensurabilă;
reacțiile paralele sunt reacții în care substanțele luate reacționează simultan în două sau mai multe direcții;
succesive - reacțiile trecând printr-o serie de etape, în fiecare dintre care produsul format în etapa anterioară suferă o transformare.
(*) aici x este cantitatea de substanță A care a reacționat la timpul t.
Reacțiile în lanț (cp) sunt reacții complexe care apar printr-o serie de reacții elementare recurente, care implică radicali, atomi sau ioni. În ts.r. se disting trei etape: nuclearea, dezvoltarea și spargerea lanțului. Energie de activare. în principal, este determinată de formarea unui lanț. Legătura lanțului este o colecție de acte elementare succesive, care conduc la renașterea centrului activ care inițial a intrat în reacție. Lungimea lanțului este numărul de legături complete pe un radical liber inițial mediu, care este egal cu raportul dintre viteza de formare a produsului și viteza de formare a particulelor active. Ts.r. sunt numite neramificate. dacă în procesul de dezvoltare a lanțurilor numărul de valențe libere din legătura lanțului rămâne constant; dacă numărul lor crește - reacțiile sunt determinate ca fiind ramificate.
Reacțiile elementare sunt reacții care au loc într-o singură etapă, mecanismul cărora este transferat printr-o ecuație stoichiometrică.
Sistemul termodinamic (TS), - obiectul material extras din mediul înconjurător prin intermediul suprafeței de delimitare existente efectiv sau imaginar și interschimbabilă cu alte organe de energie și materiale (sau). TS stat caracterizat printr-un set de variabile termodinamice (parametri de stat).
Sistem deschis - t.c. care poate schimba materia cu alte sisteme;
închis - t.c. care nu pot schimba materia cu alte sisteme;
izolat - t.c. care nu pot face schimb de energie sau materie cu alte sisteme;
eterogene - ts. constând în sisteme separate, delimitate de interfețe, care au o schimbare discontinuă a proprietăților;
omogen - t.p. între părți ale căror interfețe nu există și proprietățile variază în mod monoton.
rata de reacție este generală [[concentrație]. [time] -1] - schimbarea numărului de reactanți pe unitate de timp într-o unitate a spațiului de reacție; depinde de natura substanțelor, de concentrația lor, de temperatura, de prezența catalizatorilor. Pentru o reacție chimică
Viteza reacției chimice la un moment dat este proporțională cu produsul concentrațiilor actuale ale substanțelor reacționate, ridicate într-o oarecare măsură (legea maselor acționând): w = k. [A] a [B] b [C] c.
rata de reacție a substanței [[concentrație]. [time] -1] - modificarea cantității acestei substanțe pe unitate de timp per unitate de volum:
dependența de temperatură - pentru majoritatea reacțiilor rata crește cu un factor de 2 4 când este încălzită cu 10 ° C (regula Van't Hoff):
Starea standard (ss) este starea sistemului termodinamic, în care valorile anumitor funcții termodinamice sunt luate ca punct de referință pentru aceste funcții.
Pentru substanțele solide și lichide individuale pe ps. la o temperatură T este adoptată o modificare care este stabilă la un anumit T și P o = 1.013. 10 5 Pa;
pentru gaz с.с. - o stare ipotetică (sau reală) în care gazul, la P o = 1,013. 10 5 Pa, respectă legile gazelor ideale;
pentru soluții utilizează un sistem de comparare simetric (1) și asimetric (2). (1) pentru ss ia starea substanțelor individuale corespunzătoare la același T și P și în aceeași stare de fază ca soluția; (2) - ss dizolvat in-va - starea componentei într-o soluție infinit diluată și ss solvent - starea individului in-va.
Gradul de disociere - raportul dintre numărul de molecule de dezintegrat în ioni, numărul total de molecule. Pentru un electrolit slab binar poate fi exprimat prin dissotsiatsiiKd constantă (diluție Act Ostwald) cu concentrația (razvedenieV) și conductivitatea echivalentă:
Gradul de transformare i este raportul dintre numărul de moli ai substanței i care a reacționat (x) la numărul inițial de moli ai acestei substanțe. Pentru reacție
Pentru reacțiile de orice tip, randamentul maxim al produsului de reacție este atins atunci când materiile prime sunt luate în cantități stoichiometrice.
Aproximativ pentru reacția A + B2C; = 0; Ka = ,,
(aici x nu este fracția molară, dar cantitatea de materie în mol). În acest exemplu (la = 0), compoziția amestecului de gaz de reacție este independentă de presiune.
(nu depinde de unitățile de măsură și coincide numeric cu presiunea exprimată în atmosferă). Randamentul produsului depinde de presiunea totală.
Calcularea constantelor de viteză (a se vedea reacțiile complexe).