Efectele electronice se numesc deplasarea densității electronice într-o moleculă sub influența substituenților.
Atomii conectați printr-o legătură polare poartă sarcini parțiale, denotate prin litera greacă "delta" (d). Atomul, "tragând" densitatea electronică a legăturii s în direcția sa, dobândește o sarcină negativă d -. Când se ia în considerare o pereche de atomi legați printr-o legătură covalentă, atomul mai electronegativ este numit acceptor de electroni. Partenerul său în s-comunicare va avea în consecință un deficit de densitate electronică egal în magnitudine, adică o sarcină parțială pozitivă d +. și va fi numit un donator de electroni.
Efectul inductiv este transmis de-a lungul circuitului cu atenuare. Direcția deplasării densității electronice a tuturor legăturilor s este indicată prin săgeți drepte.
În funcție de densitatea electronului din sau în apropierea atomului de carbon în cauză, efectul inductiv este numit negativ (-I) sau pozitiv (+ I). Semnul și magnitudinea efectului inductiv sunt determinate de diferențele de electronegativitate dintre atomul de carbon în cauză și grupul care îl provoacă.
Dispozitive de extragere electronică, adică atom sau grup de atomi, schimbând densitatea electronică a s-legăturii de la atomul de carbon, prezintă un efect inductiv negativ (efect-I).
Substituenții donorilor electronici, adică un atom sau grup de atomi care schimbă densitatea electronului la un atom de carbon, prezintă un efect inductiv pozitiv (efectul + I).
+Efectul I se manifestă prin radicali de hidrocarburi alifatice, adică radicali alchil (metil, etil, etc.).
Majoritatea grupurilor funcționale prezintă efectul -I: halogeni, grupări amino, grupări hidroxil, carbonil, carboxil.
Efectul inductiv se manifestă și în cazul în care atomii de carbon legați sunt diferiți în starea de hibridizare. Astfel, în grupa metil prezintă molecula propenă + I-efect, ca un atom de carbon în acesta este un sp3 -Hybrid stat și sp 2 -gibridizovanny atom (cu dubla legătură) acționează ca un acceptor de electroni, deoarece are o electronegativitate mai mare:
Când efectul inductiv al grupării metil este transferat la dubla legătură, legătura p mobilă influențează în primul rând influența sa.
Influența substituentului asupra distribuției densității electronice transmise peste legăturile p se numește efectul mezomeric (M). Efectul mezomeric poate fi de asemenea negativ și pozitiv. În formulele structurale, este reprezentată de o săgeată curbată care începe în centrul densității electronice și se termină la punctul unde densitatea electronilor este deplasată.
Prezența efectelor electronice conduce la o redistribuire a densității electronice în moleculă și la apariția încărcărilor parțiale pe atomii individuali. Aceasta determină reactivitatea moleculei.
Clasificarea reacțiilor organice. În timpul reacției, legăturile chimice sunt rupte în moleculele substanțelor care reacționează și se formează alte legături. Reacțiile organice sunt clasificate după tipul de rupere a legăturilor chimice în particulele de reacție. Dintre acestea, două grupuri mari de reacții, radicală și ionică, pot fi distinse.
Reacțiile radicale - sunt procese care se extind de la ruperea homolitică a covalente svyazi.Pri ruptură homolitică pereche de electroni care formează o legătură, este divizat în așa fel încât fiecare dintre particulele formate primește un electron. Ca urmare a rupturii homolitice, se formează radicali liberi: