O legătură simplă, o singură legătură, o singură legătură, o legătură chimică covalentă. efectuată de o pereche de electroni (cu o orientare antiparalelă de spin) care se deplasează în câmpul a două nuclee atomice. De exemplu, în moleculele de H2. Cl2 și HCI există o legătură covalentă. format prin interacțiunea electronilor nepereche (localizată pe orbitalii atomice ale 1s-1s, 3p și 3p-1s-3p respectiv). Deoarece aceste molecule sunt diatomice, legăturile chimice din ele sunt două-centrale. Pentru aceste molecule, se pot scrie următoarele formule electronice și structurale. H: H și N-H, CI: CI și CI-CI, H: CI și H-CI [două puncte de atingere și de valență (liniute) denotă o pereche de electroni. comun pentru ambii atomi conectați].
O descriere analogică este valabilă pentru moleculele tuturor compușilor saturați în care numărul de perechi de electroni de valență este egal cu numărul de interacțiuni posibile cu două centre. În astfel de compuși, toate legăturile chimice sunt simple legături (cu o multiplicitate de unu). O pereche de electroni simplu legați pot avea de asemenea o origine donor-acceptor (vezi legătura donor-acceptor). Prin urmare, de exemplu, molecula izoelectronică CH4 și ioni și pot fi descrise prin aceeași formulă structurală
(unde X = B - C și N +, respectiv).
La compuși chimici. în care numărul mediu de electroni. conectând fiecare pereche de nuclee atomice. nu egale cu două, se pot produce legături chimice de cea mai variată multiplicitate - mai puțin decât unitate (compuși cu un deficit de electroni) și mai mult decât unitate (compuși cu legături multiple). În aceste cazuri, descrierea structurii electronice a moleculelor necesită, de obicei, implicarea celei mai generale metode chimice cuantice - orbitalele moleculare ale metodei.
