Electronegativitate. o cantitate care caracterizează capacitatea unui atom de a polariza legăturile covalente. Dacă într-o moleculă diatomică A-B electronii de legare sunt atrasi de atomul B mai puternic decât de atomul A, atunci atomul B este considerat mai electonegativ decât A.
L. Pauling a propus (1932) cantități. caracteristicile electronegativității utilizează termohim. date privind energia de legare a A-A, B-B și A-B-resp. CEA. Evv și EAV. Energia unei legături covalente ipotetic A-B (Ekov) presupusă a fi egală cu media aritmetică. sau mediu geometric. valorile EAA și EBV. Dacă electronegativities atomilor A și B sunt diferite, relația A - încetează să mai fie pur covalente legarea EAB energia devine mai mare decât valoarea lui Ekov
Cu cât este mai mare diferența dintre electronegativitățile atomilor A și B, cu atât este mai mare valoarea utilizării empirice. p-lu (0,208 factor apare atunci când transferă valorile energetice ale kcal / mol în eV) și având o valoare arbitrară egală cu 2,1 electronegativitate, Pauling a primit scară convenabilă se referă la un atom de hidrogen. valorile numerice ale electronegativității, unele dintre acestea fiind prezentate în tabelul. Naib. electronegativ este cel mai usor dintre halogeni - F, metalele alcaline mai putin grele.
Pentru cantități. descrierea electronegativității, în plus față de termohim. date, date privind geometria moleculară (de exemplu, metoda Sanderson), caracteristici spectrale (de exemplu, metoda lui Gordy).
