Limitați conductivitatea electrică echivalentă (mobilitate) a ionilor (H °) în soluții apoase la 25 ° C [p.74]
Conductivitatea electrică echivalentă limită a pi-krat de potasiu la 25 ° C este de 103,97 ohmi-cm-g-eq. mobilitatea ionului de potasiu este de 73,58 ohmi-cm-eq [65]. Calculați mobilitatea ionului picrat și numărul său de transport pentru diluție infinită. Conductivitatea electrică a iodatului de potasiu (KUyz) a fost măsurată la 25 ° C [66]. Datele sunt prezentate mai jos în tabelul c - concentrația de iodat de potasiu (g-equ-1) A - conductivitatea electrică echivalentă a soluției, corectată pentru apă. Determinați Lo - conductivitatea electrică echivalentă limitată a RNO3. [C.111]
Ecuațiile (IV.30) - (IV.32) reflectă legea lui Kohlrausch. a cărei esență fizică constă în faptul că cationii și anionii poartă curentul electric independent unul de celălalt în soluția de electroliți. Mai jos, prezentăm conductivitățile electrice limitative echivalente pentru soluțiile apoase de cloruri de metale alcaline la 25 ° C [60]
Această ecuație, ca și (5.2), este numită legea de reproducere Ostwald. Măsurarea A pentru soluțiile cu un electrolitic slab de concentrații diferite. este posibil să se determine conductivitatea electrică echivalentă limită și constanta de disociere. Pentru aceasta, (5.4) este transformat într-una din ecuațiile [c.187]
Limitați conductivitatea electrică echivalentă a ionilor în apă la diferite temperaturi [c.118]
Limitați conductivitatea electrică echivalentă a ionilor în apă la diferite temperaturi. [C.200]
Conductivitatea electrică echivalentă a electroliților puternici și slabi crește odată cu diluția în creștere (Figura 5.2) și atinge o anumită valoare limită. În acest caz, pentru electroliții puternici, o creștere bruscă a R este observată mai întâi, atunci conductivitatea electrică se modifică puțin. Pentru cei slabi, se observă o creștere lentă dar continuă a conductivității electrice echivalente. Valoarea limitată a unei conductivități electrice echivalente se numește conductivitate electrică cu diluție infinită. adică pentru o concentrație infinit de mică. Este notat cu A °. [C.153]
Măsurarea A pentru soluțiile cu un electrolitic slab de concentrații diferite. este posibil să se determine conductivitatea electrică echivalentă limită și constanta de disociere. Pentru aceasta, (5.15) este transformată într-una din ecuațiile [c.156]
Conductivitatea electrică echivalentă limitată și numerele limitative de transfer permit determinarea mobilității limitative a ionilor individuali [c.67]
Această ecuație este numită legea mișcării ionice independente (Kohlrausch). Cantitățile (/ k) oe și (/ a) se numesc limite de mobilitate. sau conductivitatea electrică echivalentă limitată a cationului și a anionului. [C.224]
Scopul lucrării este de a determina prin această metodă conductivitatea electrică echivalentă limitată a electroliților puternici (electroliții sunt indicați de către profesor) și calculul coeficienților m. Pentru electroliții slabi, această metodă este inadecvată, deoarece pentru ei dependența de [C nu este liniară (vezi figura 7). [C.17]
Limitați conductivitatea electrică echivalentă a lui Ядо-1 [c.19]
Ecuația (16) este utilizată pentru a determina conductivitatea electrică echivalentă limitativă a electroliților slab asociați. Pentru a face acest lucru, determinați conductivitatea electrică la scăderea concentrațiilor foarte scăzute de electroliți. Datele obținute sunt reprezentate grafic pe graficul Xc față de YC și extrapolarea liniară este efectuată la concentrația zero. În acest fel. se obține o linie dreaptă, tăind ordonata. care corespunde valorilor din Kos. Această metodă este adecvată pentru concentrații nu mai mari de 0,003 g-eq / l. Pentru soluții mai concentrate (0,5 g-eq / l), este necesară utilizarea ecuației (17). Pentru electroliții slabi, valoarea este determinată și de legea mișcării independente a ionilor Kohlrausch (13). Conductivitățile electrice ale ionilor sunt luate din datele tabelelor (a se vedea tabelul 7). Înainte de a le folosi, este necesar să se efectueze o recalculare corectată pentru temperatura experimentului cu formula [c.118]
LIMITĂ CONDUCTIVITATE ELECTRICĂ A IOi [c.710]
Raportul dintre electroerabilitatea echivalentă a electroliților puternici la o concentrație dată și conductivitatea electrică echivalentă limitată se numește coeficientul de conductivitate electrică / e. și reflectă interacțiunea interioară [c.273]
Pentru ionii anormal mobile (H. „OH“), în care există abateri semnificative de la regula Walden (constanța limită de produs ioni de conductivitate echivalente viscozitatea solventului t] m. F. = Onst), valorile de mobilitate ale energiei de activare corespunzătoare a migrației mecanism prototropici din aceste ioni este mai mică (vezi Tabelul 50). [C.353]
Valoarea se calculează pe baza valorilor cunoscute ale conductivității electrice limită echivalente și a forțelor ionice și a și se calculează pentru fiecare temperatură din constantele fizice ale apei. Folosind relațiile prezentate mai sus, se dovedește în cele din urmă [c.155]
Schimb de oxigen. Durata de viață a radicalului în soluția apoasă este mică, iar reacțiile radicale apar doar în condiții speciale. Împreună cu aceasta, în apă, ale cărei molecule sunt legate de legăturile de hidrogen. la temperaturi obișnuite, disocierea în H + și OH- este nesemnificativă, iar schimbul de H + cu H2O și cu OH- este foarte rapid. Acest lucru conduce la faptul că prezența H + și OH- în apă este însoțită de anormal de mare conductivitate limită echivalentă (la 25 ° C 349,8 și 198,3 Ohms -sm- -mol-). [C.170]
Pentru mai multe decenii efectul vâscozității solventului asupra conductivității electrice este descrisă în literatură așa-numita regulă Walden, potrivit căreia produsul limita conductivitatea echivalentă a electrolitului în diferiți solvenți este o constantă [C.29]
Având în vedere această circumstanță, a fost propusă următoarea ecuație în [159] pentru limitarea conductivității electrice echivalente [c.33]
Conductibilitatea electrică echivalentă a unei soluții a oricărui electrolit crește odată cu scăderea concentrației sale. La o anumită valoare limită diluții cred că ionii sunt atât de distanțate încât forțele dintre ele nu se produc, se formează atmosfera de ioni, iar soluția de electrolit se comportă ca un sistem ideal de gaz. În acest caz, conductivitatea electrică echivalentă atinge valoarea maximă. numit ca Yao sau Hoo. Se numește în mod diferit conductivitatea electrică echivalentă echivalentă limitată echivalentă la concentrația zero (sau la diluția infinită). Dacă soluția conține I mol / l dizolvat -TA -9lektroli, conductivitatea electrică a unui astfel de volum plasat între doi electrozi, situat la o distanță de 1 cm, numită conductivitate molară. În funcție de concentrația sau diluția soluției. este notat cu Lc sau XQ sau Poo. Echivalent (s mol) slab electrolitice crește soluție de conductivitate cu diluție în principal prin creșterea numărului de purtători de energie electrică - ioni, deoarece gradul de disociere electrolitica cu descreșterea concentrației de soluție crește și se apropie de valoarea limită în mod consecvent, [c.183]