acidă medie de bază
formate atunci când sunt formate
interacțiune interactivă completă
alcalii și exces, înlocuirea acidului și a excesului,
acid care conține un atom de hidrogen alcalin care conține
cel puțin 2 atomi pe metal de cel puțin două (-OH)
hidroxil
în compoziția sa
sulfat de bariu sulfat de bariu hidroxid de sulfat de bariu
Să dăm exemple de transfer al sarei medii în acid și invers. Pentru a transforma sarea de mijloc în acid, este necesar să adăugați acel acid, a cărui reziduu de acid intră în această sare.
Pentru a transforma sarea acidă în cea centrală, trebuie să adăugați un alcalin (format din metalul care face parte din sare). De exemplu:
Când transferul SĂRURI medii produc opuse etape majore: acum pentru sarea normală transferă necesitatea de bază pentru a adăuga o bază (emulsia de bază în care intră metalul aparține acestei sare). De exemplu:
Pentru a converti sarea de bază la cea de mijloc, trebuie să adăugați un acid (unul al cărui reziduu acid este în sarea de bază). De exemplu:
PROPRIETĂȚI CHIMICE A SĂRURILOR MEDIU
Interacțiunea cu metalele (metalul va reacționa
cu sare în cazul în care este mai activ decât metalul care face parte din sare)
Interacțiunea cu o sare solubilă (semn de reacție -
formarea de sedimente, gaze sau apă):
Interacțiunea cu hidroxizii solubili (trăsătură
reacție - formarea de sedimente, gaze sau apă):
cu alcalii: CuCI2 + 2KOH 2KCl + Cu (OH) 2 ↓
Unele săruri (carbonați, carbonați bicarbonați, nitrați,
clorați) se descompun la încălzire:
Când interacționează cu apa, hidratul cristalin-
săruri a căror compoziție include apă legată chimic:
alb praf albastru
1. Se dau următorii compuși cu formula: fosfat de calciu, oxid de rubidiu, acid acetic, oxid de molibden (VI), acid fluorhidric, nitrit de aluminiu, acid sulfuros, potasiu hidratată, oxid de cupru (I), carbonat de argint, clorură de argint, fier (II), oxid de carbon (II), azotat de hidroxid de zinc, crom (II), acid clorhidric, acid fosforic, sulfit, magneziu, oxid de seleniu (VI), sulfură de fier (III), hidrogen Franța, acid silicic, acetat de sodiu, acid azotos, oxid de mangan ( VII).
3. Se determină clasa de substanțe anorganice (oxid de acid, un oxid bazic, un oxid nesoleobrazuyuschy oxid amfoter, acidul oxigen, acidul oxigen liber, bază alcalină insolubilă, hidroxid amfoteri, sare acidă, sare bazică, sarea medie, sare complexă):
4. Pentru oxizii enumerați mai jos, scrieți formula hidroxidului corespunzător și indicați caracterul său: MnO, AI2O3. CO2. ZnO, S03. N2O5. CaO, Fe2O3.
5. Pentru hidroxizii enumerați mai jos, scrieți formula pentru oxidul corespunzător și indicați natura oxidului:
Alegeți din substanțele propuse cele cu care
reacționează cu acid sulfuric:
7. Din substanțele propuse în sarcina 6, alegeți cele care interacționează cu hidroxidul de sodiu. Dați ecuațiile de reacție.
8. Alegeți din substanțele propuse cele cu care sulfatul de cupru (II) poate reacționa: BaCl2. HCI, Fe, Al (OH) 3, N205. K2S, Ag, CsOH, ZnO, H3P04. Dați ecuațiile de reacție.
9. Din ce substanțe într-o etapă puteți obține
a) oxid (cu excepția apei):
sulf, clorură de sodiu, carbonat de calciu, acid sulfuric, litiu, cupru, hidroxid de potasiu, sulfură de zinc, acid silicic, acid sulfuric
-Cupru, oxid de fier (II), oxid de bariu, oxidul de azot (I), oxid de siliciu (IV), carbonat de magneziu, sodiu, sulfat de zinc, oxid de azot (V), clorură de potasiu.
10. Dați 10 modalități de obținere a sărurilor medii.
11. Faceți transformările:
12. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între aceste substanțe într-o soluție apoasă, fără a repeta perechea de substanțe:
a) carbonat de calciu, zinc, hidroxid de potasiu, acid sulfuric.
b) o soluție de clorură de fier (III), oxid de cupru (II), hidroxid de cesiu, oxid de fosfor (V), apă.
c) aluminiu, oxid de fosfor (V), hidroxid de rubidiu, acid azotic
d) carbonat de potasiu, oxid de aluminiu, acid sulfuric diluat, magneziu
13. Să propună 5 modalități de obținere a sulfatului de zinc, 4 moduri de obținere a clorurii ferice și 4 metode de obținere a clorurii ferice.
DISCUȚIA SARCINILOR DE UTILIZARE
1. Oxidul de calciu interacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) oxigen, apă 3) acid clorhidric, oxid de bariu
2) oxid de magneziu, oxid de sulf (IV) 4) apă, oxid de fosfor (V)
Soluția. Oxidul de calciu este oxidul de bază. Oxizii bazici reacționează cu oxizi și acizi acide. Mai mult, cei mai activi oxizi ai metalelor alcaline - (grupa IA metal) și metale alcalino-pamantoase (Grupa IIA metale: Ca, Sr, Ba) - De asemenea, reacționează cu apa. Calciul se referă la metale alcalino-pământoase.
Prin urmare, CaO reacționează cu acizi, oxizi de acizi și apă. Această condiție este satisfăcută de opțiunea 4 - oxidul de calciu reacționează cu apa și oxidul de fosfor.
2. Carbonatul de calciu reacționează cu:
1) HCI 2) MgO3) Pb 4) H20
Soluția. Carbonat de calciu (CaCO3) - sare. Proprietăți obișnuite ale sărurilor - interacțiunea cu acizi, săruri, baze în soluție apoasă, cu condiția să se formeze un precipitat, gaz sau apă. Sărurile solubile reacționează de asemenea cu metalele: metalul mai activ deplasează metalul mai puțin activ din sare. Carbonatul de calciu este o sare insolubilă (vezi tabelul de solubilitate), astfel încât interacțiunea cu metalele nu poate fi luată în considerare.
Dintre toate substanțele propuse, acidul clorhidric este adecvat, deoarece atunci când interacționează cu carbonatul de calciu în conformitate cu ecuația:
se formează dioxid de carbon și apă.
3. Hidroxidul amfoteric și acidul sunt, respectiv,
Soluția. Acizii constau din atomi de hidrogen și grupuri de atomi, numite reziduuri de acid. În acest caz este H2S04 și HNO3. Hidroxidurile amfoterice formează anumite metale în grade de oxidare de la +2 la +4. Curriculum-ul școlii include cunoașterea următoarelor hidroxizii amfoterici: Zn (OH) 2. Be (OH) 2. Cr (OH) 3. Al (OH) 3. Fe (OH) 3. Astfel, cea de-a patra variantă corespunde condiției de setare: hidroxidul amoniu Al (OH) 3 și acidul HNO3.
4. Hidroxidul de crom interacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
Soluția. Clorhidratul de hidroxid este un hidroxid amfoteric. Amestecurile hidroxidice amfoterice reacționează cu acizi și baze, cu acizi și oxizi bazici. Prin urmare, opțiunea 4 este potrivită pentru noi - acid sulfuric și hidroxid de sodiu (alcalii):
5. Acidul acetic nu interacționează cu:
Soluția. Acidul acetic, ca toți acizii, interacționează cu baze, oxizi de bază, săruri. Interacțiunea cu sărurile este posibilă în cazul în care se formează un sediment, gaz sau apă în rezultatul reacției. CuO este oxidul bazic, Cu (OH) 2 este baza, cu care reacționează acidul acetic. Răspunsurile 1 și 3 nu sunt potrivite. Substanțele ale căror formule sunt numerotate 2 și 4 sunt sărurile. Cu Na2C03, acidul acetic va reacționa, deoarece reacția produce dioxid de carbon și apă:
Cu Na2S04, acidul acetic nu va interacționa, deoarece condițiile nu sunt îndeplinite dacă nu se formează precipitat, gaz sau apă în rezultatul reacției.
În schema transformărilor
Soluția. Toate hidroxizii, cu excepția hidroxizilor de metale alcaline, se descompun la încălzire. Hidroxidul feric (III) se descompune prin încălzire la oxid de fier (III) și apă:
Dintre cele două substanțe formate cu acid clorhidric (sau soluția apoasă - acid clorhidric) reacționează Fe2O3 - oxidul amfoteric:
Astfel, substanța X2 - FeCl3.
Stabiliți o corespondență între formula substanței și reactivi, fiecare dintre aceștia putând interacționa într-o soluție apoasă.
formula de substanță REACTIVI
Astfel, structura programului de chimie pentru clasa a IX-a include o temă, comunicări inter-subiecte, demonstrații. Fedorovici, Shiyanov Evgeniy Nikolayevich PEDAGOGIE GENERALĂ Manual pentru studenții instituțiilor de învățământ superior.
Program de lucru pentru curs