Iodură din aluminiu

Anhidridă de iodură de aluminiu în condiții normale este o substanță cristalină albă cu o sinteză hexagonală a rețelei cristaline. Se topește și fierbe fără descompunere, este higroscopică. Formează hidratul cristalin al compoziției A l I 3 6 H 2 O \ cdot 6H_O >>> de culoare galben deschis. Cristalul hidrat este ușor solubil în apă, solubil în etanol. eter. carbon disulfură [1] [2].

Iodura de aluminiu are următoarele proprietăți chimice [1].

  • Reacționează cu acid sulfuric concentrat:
8 A l I 3 + 15 H 2 SO 4 ⟶ 4 A l 2 (SO 4) 3 + 12 I 2 ↓ + 3 H 2 S ↑ + 12 H 2 O \ + \ 15H_SO_ \ \ longrightarrow \ 4Al_ (SO _) _ \ + \ 12I_ \ reducere \ + \ 3H_S \ uparrow \ + \ 12H_O >>>
  • Atunci când umiditatea aerului este absorbită, se descompune parțial pentru a forma sarea de bază, aceeași sare se formează când hidratul de cristal este încălzit:
A l I 3 + 2 H 2 O ⟶ A l (OH) 2 I + 2 HI ↑ \ + \ 2H_O \ \ longrightarrow \ Al (OH) _I \ + 2HI \ upArrow >>> A l I 3 ⋅ H 6 2 O →> 185 ∘ CA l (OH) 2 I + 2 HI + 4 H 2 O \ cdot 6H_O \ C >> \ Al (OH) _I \ + \ 2HI \ + \ 4H_O >>>
  • Când soluția de iodură de aluminiu este încălzită, precipită un precipitat de hidroxid de aluminiu:
A l I 3 + 3 H 2 O ⟶ A l (O H) 3 ↓ + 3 H I + \ 3H_O \ \ longrightarrow \ Al (OH) _ \ downarrow \ + \ 3HI >>>
  • În faza gazoasă la o temperatură de peste 250 ° C, are loc dimerizarea parțială:
2 A l I 3 ⇄ A l 2 I 6 \\ rightleftarrows \ Al_I _ >>>
  • În plus, iodura de aluminiu are toate proprietățile comune pentru sărurile solubile de aluminiu:
  • dizolvarea are loc în apă. însoțită de hidratarea și hidroliza ulterioară în mai multe etape a cationului; creând astfel un mediu acid, în special pentru prima etapă de hidroliză, constanta de aciditate este
K a 1 = [A 1 (H 2 O) 5 (OH) 2 +] ⋅ [H 3 O +] [A l (H 2 O) 6 3 +] = 9. 55 ⋅ 10-6 = (OH) ^] \ \ cdot \ [H_O ^] >> O) _ >>> >>> = 9.55 \ cdot 10 ^>
  • cu alcalii diluate formează un precipitat de hidroxid de aluminiu, cu concentrație descompusă pentru a forma tetrahidroxaluminat
A l I 3 + 3 OH - ⟶ A l (OH) 3 ↓ + 3 I - \ + \ 3OH ^ \ \ longrightarrow \ Al (OH) _ \ downarrow \ + \ 3I ^ >>> A l I 3 + 4 OH - ⟶ [A l (OH) 4] - 3 + I - \ + \ 4OH ^ \ \ longrightarrow \ [Al (OH) _] ^ + \ 3I ^ >>>

iodura de aluminiu poate fi obținut direct prin reacția pulberii de aluminiu și iod (reacție o cantitate mică de apă, este necesar ca un catalizator - format prin reacția cu iod cu acid apă se dizolvă strat de aluminiu pelicula de oxid, accelerează reacția [3]) [1]:

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare