1. Clorură de cesiu CsCl. atom de cesiu (grupul IA) de mare, cu o electronegativitate scăzută donează cu ușurință un electron și un atom de clor (gruparea VIIa), cu o valoare ridicată mică EO acceptă cu ușurință, prin urmare, relația în ioni de clorură de cesiu (de metal tipic cu tipic metaloid).
2. Hidrura de azot (amoniac) NH3 atomi de azot (grupa VA) și hidrogen (grupa IA) diferă în mărime - ambele sunt de mici dimensiuni (nemetale). Conform tendinței de a lua electroni, ele diferă, legătura în molecula NH3 este covalentă polară.
3. Azot N2. O substanță simplă. Atomii de legare sunt aceiași și în același timp mici, prin urmare, legătura din molecula de azot este covalent nonpolară.
4. Calciu Ca. O substanță simplă. Atomii legați sunt aceiași și destul de mari, de aceea legătura din cristalul de calciu este metalică.
61. Pornind de la teoria legăturii covalente, descriem structura moleculelor ca circuite de valență: HCI, H20, NH3.
62. De ce energia dublei legături C = C (613,2 kJ) nu este egală cu dublul energiei unei singure legături C-C (348,6 kJ)?
63. Cum se schimbă polaritatea legăturii și puterea moleculelor din seria HF, HCl, HBr, HI?
64. Care sunt legăturile chimice în ionii [NH4] +? [BF4] -?
65. Ce valență datorată electronilor nepartiți (spin-valență) poate prezenta fosfor în stările normale și excitate?
66. Care este hibridizarea orbitalilor de valență? Ce structură au moleculele de tip ABN dacă legătura în ele este formată din cauza sp-, sp2-, sp3 - hibridizarea orbitalilor atomului A?
67. Cum descrie metoda orbitalelor moleculare (MO) structura moleculelor diatomice homonucleare ale elementelor, a doua perioadă?
68. Utilizarea electronegativities relative de masă, se calculează diferența lor pentru comunicațiile H-O și O-Rb în hidroxid de RbON și determină a) care dintre legăturile într-o moleculă este caracterizată printr-un grad mai mare de caracter ionic; b) Care este natura disocierii acestor molecule în soluția apoasă.
69. Cum se schimbă rezistența legăturii în seria CO2-SiO2-GeO2-SnO2? Indicați motivele acestor modificări.
70. Momentul dipol al moleculei HCN este de 0,97 × 10-29 Cl × m. Determinați lungimea dipolului moleculei HCN.
71. Ce fel de hibridizare a nori de electroni are loc într-un atom de siliciu în formarea unei molecule de SiF4. Care este structura spațială a acestei molecule?
72. Descrieți, folosind metoda orbitală moleculară, molecula de H2.
73. Determinați tipul de hibridizare a orbitalilor atomului central în particulele de H3O + Denumiți și reprezentați forma geometrică a acestei particule.
74. Determinați tipul de hibridizare a orbitalilor atomului central în particulele de NO2. Denumiți și reprezentați forma geometrică a acestei particule.
75. Indicați tipul de hibridizare a orbitalilor de bor în molecula BBr3.
76. Ce tipuri de legături chimice sunt prezente în molecula NH4 I?
77. Sulful formează legături chimice cu potasiu, hidrogen, brom și carbon. Care dintre legături sunt cel mai puțin polar? Indicați la care atom se schimbă norul de comunicare al electronilor.
78. Descrieți molecula BeH2 din poziția metodei MO. determină multiplicitatea legăturii și proprietățile magnetice ale moleculei.
79. Descrieți molecula CH4 din poziția metodei MO. determină multiplicitatea legăturii și proprietățile magnetice ale moleculei.
80. Determinați tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [MoCl4] 2-
81. Determinați tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [ZnCl4] 2-
82. Folosind metoda legăturii de valență (BC), descrieți structura spațială a moleculei de CO2.
83. Determinați tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [Cd (H2O) 4] 2+
84. Folosind metoda legăturilor de valență (BC), descrie structura spațială a moleculei (NH4) +.
85. Se determină tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [Ni (OH) 4] 2-
86. Folosind metoda valenței (BC), descrieți structura spațială a moleculei PF3.
87. Determinați tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [Co (NH3) 4] 3+.
88. Folosind metoda legăturii de valență (BC), descrieți structura spațială a moleculei SiF4.
89. Determinați tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [Cr (H2O) 4] 3+
90. Se determină tipul de hibridizare și forma geometrică a ionului complex [CuCl4] 2-