Revenind la orbitele de electroni ultraperiferice, la un nivel corespunzător energiile de ionizare la început este însoțită de emisie unui foton cu o energie de 13,53 eV. Trecerea de la toate celelalte nivele la prima este însoțită de emisia unei serii de fotoni de diferite energii. Trecerea unui electron de la toate nivelele superioare ale doilea determină emisia de fotoni cu a doua serie de energie de delimitare nu este 13,53 eV și aproximativ 3,5 eV, și așa mai departe. D. Spectograma radiație a hidrogenului atomic dezvaluie mai multe serii de linii spectrale, care sunt situate în zone diferite energii.
Fiecare foton emițat are propria frecvență de oscilații electromagnetice și o anumită lungime a undelor lor, mărimea căreia este obținută prin împărțirea vitezei luminii cu frecvența. Liniile fiecărei serii spectrale sunt condensate în partea de unde scurtă a spectrului.
Partea vizibilă a spectrului de lumină este aproximativ între lungimile de undă de la 4000A la 7600A. Lumina cu o lungime de undă cuprinsă între 5500 și 6000 A este foarte vizibilă. Din spectrul de hidrogen, doar câteva linii din a doua serie, numită seria Balmer, intră în regiunea vizibilă. Prima serie - Lyman - se află în regiunea ultravioletă. Toate celelalte - trei dintre ele sunt numite serii de Paschen, Breckett și Pfund - intră în partea infraroșie a spectrului.
Articole mai interesante:
