Prima energie este ionizarea
După cum se vede din datele din rândul Ti - Zr - mai multe energie crește HF întâi de ionizare. În tranziția de la Zr pentru a crește razele Hf atomice și ionice și zirconiu și hafniu compresie lanthanoid datorită au aproape aceeași dimensiune de atomi și ioni. Prin urmare, proprietățile Zr și Hf este foarte asemănătoare și separarea lor - una dintre cele mai dificile probleme tehnologice anorganice. [31]
Ionii pozitivi pot fi transferate în stare excitată, energia consumată în excitație de ioni este semnificativ mai mare decât energia de excitare a moleculei neutre și, de obicei, mai mare decât prima energie de ionizare. Pentru o ilustrare în fila. 2 - 1 prezintă potențialul de ionizare și excitație al unor gaze. [32]
În această ecuație HAV - distanța dintre axele moleculelor, / A și / B - molecule de energie de excitație A și B (uneori, aceste valori de energie mai mare decât prima energie de ionizare) și iad și OB - polarizabilitatea electronică a moleculelor. [33]
Atomul de litiu constă dintr-un nucleu cu o încărcătură de 3 (Z3) și trei electroni. Prima energie de ionizare. EI a unui atom cu mai mulți electroni este energia necesară pentru îndepărtarea unui electron. [34]
Prima energie de ionizare. crește în mod constant cu creșterea încărcăturii nucleare în seria de metale de tranziție, de la plummets, Ga în cazul în care noul electroni merge la 4P mai puțin stabil - orbitali. [35]
Energia de ionizare caracterizează capacitatea de reducere a elementului. Prima energie de ionizare (Figura 1.6) este determinată de structura electronică a elementelor și variația acesteia are un caracter periodic. Energia de ionizare crește în raport cu perioada. Cele mai mici energii de ionizare sunt elemente alcaline situate la începutul celor mai mari valori de energie de ionizare caracterizate prin gazele nobile, care, la sfârșitul perioadei. [36]
Aici ar trebui să fie remarcat în mod special cât de importantă este indicarea în soluție, făcută mai sus. Prima energie de ionizare a sodiului este o măsură a capacității unui atom de Na gazos de a pierde un electron, formând un ion gazos. Spre deosebire de aceasta, potențialul de oxidare este o măsură a capacității de Na solide își pierd un electron, formând un ion de sodiu hidratat în soluție apoasă pentru majoritatea aplicațiilor chimice ultimă caracteristică este mult mai importantă. [37]
Să luăm în considerare primele energii de ionizare. [38]
La prima vedere se pare că o astfel de conexiune nu poate fi, deoarece oxigenul tinde să achiziționeze electroni mai degrabă decât să le piardă. Cu toate acestea, prima energie de ionizare a moleculei de O2, deși mare, este realizabilă din punct de vedere chimic (1164 kJ / mol, comparați [39]
Valorile primei energii de ionizare F. C1, Br și I sunt 1687, 1257, 1149 și respectiv 1013 kJ-mol-1. [40]
În această carte vom folosi de obicei, energia exprimată în kilocalorii per mol pentru a putea compara energia corespunzătoare tuturor transformărilor posibile. Se va arăta că prima energie de ionizare a elementelor au aproximativ același ordin de mărime ca și energie chimică tipică este conectat, aproximativ aproximativ 100 kcal / mol. [41]
Numai dacă acești doi factori sunt luați în considerare, chimia halogenurilor poate fi explicată corect. Așa cum ar trebui să fie pe teoria, prima energie de ionizare scade de la fluor la monoton iod, dar afinitatea de electroni de clor mai mare decât fluor. Dimensiunea redusă a atomului de fluor determină saturarea completă a densității de electroni și adăugarea unui exces de încărcare (1e -) cauzează o anumită destabilizare, care nu se observă în atomul de clor (vezi capitolul [43]..
Atomii elementelor avute în vedere au un electron de valență. În comparație cu elementele altor subgrupe, ele au cele mai mici energii de ionizare. Dimensiunile atomilor și ionilor sunt cele mai mari. Astfel, în cazul metalelor alcaline, caracteristicile metalice sunt cele mai pronunțate. Toate acestea indică o întărire a seriei de elemente metalice Li-Fr ale elementelor. [44]
Atomii elementelor avute în vedere au un singur electron de valență. În comparație cu elementele altor subgrupe, ele au cele mai mici energii de ionizare. dimensiunile atomilor și ionilor sunt cele mai mari. Astfel, metalele alcaline sunt cele mai pronunțate caracteristici metalice. Acestea prezintă doar gradul de oxidare 1, deoarece a doua energie de ionizare a acestor elemente este foarte diferită în raport cu valoarea de la prima. [45]
Pagini: 1 2 3 4