Legea lui Dalton - Presiunea unui amestec de gaze care nu interacționează chimic unul cu celălalt este egală cu suma presiunilor parțiale ale acestor gaze.
Pentru a înțelege ce este legea lui Dalton. ia în considerare aerul din cameră pentru asta. Este un amestec de mai multe gaze: azot (80%), oxigen (20%). Presiunea parțială a fiecăruia dintre aceste gaze este presiunea pe care o va avea gazul dacă ar ocupa întregul volum singur. De exemplu, dacă toate gazele, cu excepția azotului, au fost îndepărtate din încăpere, atunci presiunea a ceea ce a rămas ar fi presiunea parțială a azotului. Legea lui Dalton afirmă că presiunea totală a tuturor gazelor luate împreună este egală cu suma presiunilor parțiale ale fiecărui gaz separat. (Strict vorbind, legea este aplicabilă numai gazelor ideale, dar cu o aproximație destul de bună, ea descrie, de asemenea, gaze reale.)
În mod similar, legea lui Dalton descrie relația dintre solubilitatea componentelor amestecului de gaz, care este proporțională cu presiunea lor parțială.
În Formula am folosit:
- Presiunea amestecului de gaze
- masa gazului solubil
- Presiunea mediului