Presiune moleculară
Presiunea moleculară depinde de interacțiunea dintre molecule, adică de natura lichidului. Forțele de interacțiune sunt mai mari, cham-ul este o moleculă polară. [1]
Presiunea moleculară depinde de curbura suprafeței lichidului dacă raza de curbură este comparabilă cu cea a forțelor moleculare. [2]
Presiunea moleculară este egală cu apa 10 108 n / l 2; pentru alcool 2 4 - 108n / L12; pentru un eter 14 - 108n / lrg. De ce nu o asemenea presiune imensă zdrobește nici măcar o bule de aer, care este în lichid. [3]
Presiunea moleculară este definită ca derivată a acestei funcții în funcție de volum. [4]
Presiune moleculară suplimentară pr. cauzată de curbura suprafeței, este direcționată de la suprafață către interiorul lichidului. Este echilibrat de presiunea aplicată extern la pistonul introdus în capilar. [5]
Definim presiunea moleculara a stratului de suprafata din alte incinte. [6]
Ipoteza presiunii moleculare sugerează că cauza BO este apariția hidrogenului într-un metal necontinuu, ceea ce provoacă mari solicitări interne ale structurii. [7]
Ipoteza presiunii moleculare sugerează că cauza BO este apariția hidrogenului într-un metal necontinuu, ceea ce provoacă mari solicitări interne ale structurii. [8]
Deci, presiunea moleculară este de două ori proporțional densă. [9]
O caracteristică caracteristică a presiunii moleculare este dependența magnitudinii sale de curbura interfeței. [10]
Nu iau în considerare deloc presiunea moleculară. putem spune că trebuie să existe un vid în lichidul din zona capilară. [12]
Această presiune se numește presiune moleculară. [14]
Moleculele stratului de suprafață suferă o presiune moleculară. iar mișcarea acestora din straturile interioare la suprafață consumă forța forțelor de coeziune moleculară, prin urmare, la interfața fazelor, concentrația energiei libere este concentrată. [15]
Pagini: 1 2 3 4