Masa atomică a metalului A-E-x, cu 1 x 4 (în săruri, starea de oxidare a cationului nu depășește 4) și are o valoare întreagă. [1]
Masa atomică a metalului este de 64 (80-16) y. [2]
De aceea, masa atomică a metalului este A (Me) m / n 6/0 15 40 g / mol. [3]
Din această cauză masa atomică a metalului este A (Me) m / n 10/0 357A 28Ag / mol. Acum trebuie să rezolvăm valorile de la 1 la 4 (metalele cu o valență mai mare de 4 nu formează cationi în soluție) și să vadă dacă există metale cu o masă molară dată și o valență dată. [4]
Fie ca masa atomică a metalului să fie A (Me) x g / mol. [5]
Determinați masa atomică a metalului. dacă căldura specifică este de 1276 J / (K - g), iar oxizii conțin oxigen 13 98 și 7 16%. [6]
Determinați masa atomică a metalului. dacă căldura specifică este de 1276 J / (K - g), iar oxizii conțin oxigen 13 38 și 7 17%. [7]
Împărțim greutatea atomică aproximativă a metalului cu echivalentul său. [8]
Calculați masa atomică exactă a metalului. a cărui căldură specifică este de 0,035, știind că 1,02 g din oxidul său conține 0 2112 g de oxigen. [9]
At este masa atomică a metalului; F este constanta lui Faraday; n este valența metalului. [10]
Deoarece greutatea atomică a metalului este de 40 (56 - 16) cu atunci este evident că metalul este calciu. [11]
Care este greutatea atomică a metalului. [12]
A, masa atomică a metalului; F este constanta lui Faraday; n este valența metalului. [13]
Avogadro; / 1 este masa atomică a metalului; D este densitatea sa. [14]
Pentru a rezolva problema este necesar să se cunoască masa atomică a metalului. din care se face placa. Acest metal ar trebui să fie mai activ decât cuprul și, deoarece după reacție masa plăcii a scăzut, masa atomică a metalului selectat ar trebui să fie mai mare decât masa atomică de cupru. [15]
Pagini: 1 2 3 4