Compușii cei mai importanți sunt cromul.
Compuși de crom bivalent.
Oxid de crom (II) CrO. Pulbere neagră piroforică. În aer la o temperatură de peste 100 ° C se transformă în Cr2O3. Are proprietăți de bază. Se dizolvă în acid clorhidric diluat. Este ușor solubil în acid sulfuric diluat și acid azotic. Se reduce prin hidrogen la cromul metalic la 1000 ° C. Se obține prin oxidarea cromului amalgam CrHg3 sau CrHg cu acid azotic sau oxigen de aer.
Crom (II) hidroxid de crom Cr (OH) 2. Se obține sub formă de precipitat galben, tratând soluții de săruri de crom (II) cu alcalii în absența oxigenului. Atunci când precipitatul este uscat, se obține o pulbere brună care are proprietăți de bază, solubilitate redusă în apă și acizi diluați. Se dizolvă în acizi concentrați. Este un agent reducător. Când se calcinează, se transformă în Cr2O3.
Fluorura de crom (II) CrF2. Cristale non-volatile verzi. p.t. = 1100 ° C. t = 2127 ° C [2], densitatea este egală cu 4,11 g / cm3 [2]. Este puțin solubil în apă, puțin solubil în alcool. Se dizolvă în acid clorhidric fierbinte. Acesta este restabilit de hidrogen la o temperatură ridicată. Obținută prin acțiunea acidului fluorhidric pe crom metalic fierbinte sau pe oxid de crom (II) la temperatura obișnuită.
Clorură de crom (II) CrCI2. Cristale albe strălucitoare foarte higroscopice. p.t. = 824 ° C. t = 1302 ° C [2], densitatea este de 2,93 g / cm3 [2]. Se dizolvă în apă. Acesta prezintă proprietăți de restaurare. Sunt cunoscute hidrații cristalini de CrCl2. nH20 (n = 2, 3, 4). Se obține prin încălzirea la căldură roșie de crom metalic într-un curent de HCI gazos, deshidratarea hidraților cristalini și electroliza clorurii de crom (III) într-un mediu alcalin.
Bromură de crom (II) CrBr2. Cristale hexagonale alb-gălbui. p.t. = 842 ° C. t = 1127 ° C [2], densitatea este egală cu 4,356 g / cm3 [2]. Se dizolvă în apă și alcool, este stabil în stare uscată și se oxidează în aer umed. Se obține prin acțiunea acidului bromhidric pe crom încălzit până la căldură roșie, prin reducerea bromurii de crom (III) prin hidrogen.
Iodură de crom (II) CrI2. Foarte higroscopice, ace roșii maro-roșii. p.t. = 795 ° C. t = 827 ° C [2], densitatea este egală cu 5,02 g / cm3 [2]. Se dizolvă bine în apă. Se disociază termic la 600 ° C cu eliberarea cromului metalic. Această reacție este utilizată pentru placarea cu crom a fierului și a oțelului. Obținut prin trecerea vaporilor de iod peste cromul pulverizat încălzit la 700-800 ° C, precum și dizolvarea cromului în acidul hidrodic.
Sulfura cromului (II) CrS. Cristale negre paramagnetice sub formă de prisme (sau pulbere gri închis amorf). t = 1550 ° C [2], densitatea este de 4,85 g / cm3 [2]. Se descompune (înainte de topire) la 1350 o C, este ușor oxidat în aer încălzit și transformat în CrCl3 sub influența clorului. Se obține prin interacțiunea directă a elementelor la 700 ° C, acțiunea hidrogenului sulfurat pe crom metalic sau clorură de crom (II) cu încălzire.
Sulfat de crom (II) CrSO4. Pulbere albă. Solubil în apă. Soluția apoasă are proprietăți de reducere, absoarbe viguros oxigenul din aer. Oxidază ușor și recuperează sărurile de bismut (III) și staniu (IV). Sunt cunoscuți hidrații cristalini de CrSO4. nH20 (n = 1, 5, 7). Soluțiile apoase sunt obținute prin reducerea soluțiilor apoase de sulfat de crom (III), precum și prin acțiunea acidului sulfuric diluat pe cromul metalic.
Compuși de crom trivalent.
Cromul (III) oxid Cr2O3. Microcristale verzi hexagonale. p.t. = 2275 ° C. t = 3027 ° C [2], densitatea este egală cu 5,22 g / cm3 [2]. Are proprietăți amfoterice. Antiferromagneții sunt sub 33 ° C și sunt paramagnetici peste 55 ° C. Se dizolvă în dioxid de sulf lichid. Puțin solubil în apă, acizi diluați și alcali. S-a obținut prin elementul de interacțiune directă la o temperatură ridicată, prin încălzire în CrO aer calcinarea cromatului sau bicromatului, hidroxid de amoniu sau azotat de crom (III), cromatul, mercur (I), mercurul bicromatului. Aplicați ca pigment verde în pictura și pentru vopsirea porțelanului și a sticlei. Pulberea cristalină este utilizată ca material abraziv. Aplicată pentru obținerea rubinelor artificiale. Servește ca un catalizator pentru procesul de oxidare a amoniacului în aer, sinteza amoniacului din elemente și altele.
Crom (III) hidroxid Cr (OH) 3. Are proprietăți amfoterice. Puțin solubil în apă. Se trece cu ușurință dintr-o stare coloidală. Se dizolvă în alcalii și acizi. Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 795,9 cm. cm2 / mol [4]. A fost obținut un precipitat gelatinos verde în prelucrarea sărurilor de crom (III) alcalin, hidroliza sărurilor de crom (III) cu carbonați ai metalelor alcaline sau sulfura de amoniu.
Fluorura de crom (III) CrF3. Cristale paramagnetice verzi rombice. t = 1200 ° C [1], t = 1427 ° C [2], densitatea este egală cu 3,78 g / cm3 [2]. Se dizolvă în acid fluorhidric și este ușor solubil în apă. Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 367,2 cm. cm2 / mol [4]. Obținut prin acțiunea acidului fluorhidric pe oxidul de crom (III), prin trecerea fluorurii de fluor pe o clorură de crom (III) încălzită la 500-1100 ° C. Soluțiile apoase sunt utilizate la fabricarea mătăsii, la prelucrarea lânii și la fluorurarea derivaților halogenați de etan și propan.
Clorura de crom (III) CrCl3. Cristalele paramagnetice hexagonale au culoarea culorilor piersicilor. Blur în aer. p.t. = 1150 ° C. densitatea este de 2,87 g / cm3 [2]. CrCI3 anhidru este ușor solubil în apă, alcool, eter, acetaldehidă, acetonă. Este restaurat la temperaturi ridicate la cromul metalic de calciu, zinc, magneziu, hidrogen, fier. Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 430,05 cm. cm2 / mol [4]. Se obține prin interacțiunea directă cu elemente de încălzire, acțiunea clorului asupra încălzit la 700-800 ° C, un amestec de oxid de crom (III) cu cărbune sau încălzite la sulfură de căldură roșu, crom (III). Ele sunt utilizate ca un catalizator în reacțiile de sinteză organică.
124,7 J / mol. K [3].
Crom bromură de crom CrBr3. Cristale hexagonale verzi. mp = 1127 ° C [2], densitatea este egală cu 4,25 g / cm3 [2]. Este sublimat la 927 ° C. Se reduce la CrBr2 cu hidrogen atunci când este încălzit. Se descompune cu alcalii și se dizolvă în apă numai în prezența sărurilor de crom (II). Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 435,3 cm. cm2 / mol [4]. Se obține prin acțiunea vaporilor de brom în prezența azotului pe crom metalic sau pe un amestec de oxid de crom (III) cu cărbune la temperatură ridicată.
Iodură de crom (III) CrI3. Cristale violet-negru. Stabil în aer la temperatura obișnuită. La 200 ° C reacționează cu oxigenul cu eliberarea de iod. Se dizolvă în apă în prezența sărurilor de crom (II). Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 431,4 cm. cm2 / mol [4]. Obținut prin acțiunea de vapori de iod pe cromul încălzit până la căldură roșie.
Cromul de oxid cromat (III). Substanță verde solidă. Densitatea este de 4,20 g / cm3 [2]. Este stabilă la temperatură ridicată și se descompune prin răcire. Se obține prin acțiunea fluorurii de fluor pe oxidul de crom (III) la 1100 o C.
Sulfura de crom (III) Cr2S3. Cristale negre paramagnetice. Densitatea este de 3,60 g / cm3. Hidrolizată cu apă. Reacționează prost cu acizi, dar este oxidat cu acid azotic, vodcă regală sau topitură de nitrați de metale alcaline. S-a obținut prin acțiunea vaporilor de sulf la crom metalic, la o temperatură de peste 700 ° C, care se topește cu gri Cr2 O3 sau K2 S, prin trecerea hidrogenului sulfurat la temperaturi ridicate, Cr2 O3 sau CrCl3.
Sulfat de crom (III) Cr2 (SO4) 3. Cristale roșii violet-paramagnetice. Densitatea este egală cu 3,012 g / cm3 [2]. Sulfatul de crom anhidru (III) este ușor solubil în apă și acizi. La temperaturi ridicate se descompune. Soluțiile apoase sunt colorate violet în frig și în verde - cu încălzire. Sunt cunoscuți hidrații cristalini de CrSO4. nH20 (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 882 cm. cm2 / mol [4]. Preparat prin deshidratarea cristalină Cr2 O3, sau prin încălzire cu metilsulfat la 160-190 o C. Atunci când este aplicat de bronzare și ca mordant în vopsirea bumbac imprimare în fabricație.
Cromul (III) ortofosfat CrPO4. Pulbere neagră. mp = 1800 ° C [2], densitatea este de 2,94 g / cm3 [2]. Puțin solubil în apă. Reacționează încet cu acidul sulfuric fierbinte. Sunt cunoscuți hidrații cristalini de CrRO4. nH20 (n = 2, 3, 4, 6). Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este de 408 cm. cm2 / mol [4]. Se obține prin deshidratarea hidraților cristalini.
Compuși de crom tetravalent.
Oxid de crom (IV) CrO2. Microcristal negru feromagnetic cu structură rutilă. Puțin solubil în apă. Se descompune la 427 ° C. Se transformă în Cr2O3 și CrO3 în apă la 100 ° C. Se dizolvă în acid clorhidric cu eliberarea de clor. Formează cromați de metale alcaline în timpul fuziunii cu metale alcaline sau carbonați de metale alcaline. Se descompune la încălzire puternică la Cr2O3 și oxigen.
Fluorură de crom (IV) CrF4. O substanță amorfă dispersată în aer are o culoare maro. p.t. = 200 ° C. t = 295 ° C [2], densitatea este de 2,9 g / cm3 [2]. Acesta este restabilit de hidrogen când este încălzit peste 230 ° C. Se hidrolizează cu apă. Efectele asupra silicei. Se obține prin trecerea fluorului peste cromul metalic, peste CrCI3 sau CrF3 la 350-500 ° C.
Clorura de crom (IV) CrCl4. Se formează ca o substanță gazoasă galbenă sub acțiunea clorului pe clorură de crom (III), încălzită la 700 o C. Cu răcire rapidă, gazul se transformă într-un solid brun. Hidrolizează într-o atmosferă umedă. Interacționează cu apa cu eliberarea de oxigen.
Compuși de crom hexavalent.
Cromul cromat (VI) CrO3. red paramagnetic delicvescent slab (cu o nuanță violet) ortorombică prisme bipiramidali (densitate egală cu 2,8 g / cm3 [2]), punct de topire = 197 ° C Foarte solubil în apă. Are proprietăți de oxidare. Se obține prin acțiunea apei pe clorură de crom, prin tratarea soluțiilor de dicromat de cromat sau de potasiu sau de sodiu cu un exces de acid sulfuric concentrat, prin acțiunea acidului clorhidric pe cromat de argint. Folosit ca un catalizator pentru auto-oxidarea hidrocarburilor și a esterilor alifatici nesaturați, pentru a restabili sensibilitatea plăcilor fotografice, precum și în medicină, ca un cautery.
Peroxidul de crom (VI) CrO5. Un compus diamagnetic care reacționează cu alcalii, oxizi de metale alcaline, cu acizi într-o soluție apoasă. Soluția din eter are o culoare albastră. Se obține prin tratarea la rece a unei soluții de cromat de metal alcalin cu o soluție eterică de peroxid de hidrogen și acid sulfuric diluat.
Fluorură de crom CrO2 F2. Substanța gazoasă roșiatică-maronie, care, atunci când este răcită sub 29,6 ° C, se transformă în cristale roșu violet-roșu (densitate egală cu 2,9 g / cm3 [2]). p.t. = 30 ° C. Se hidrolizează cu apă. Funcționează pe sticlă. Se recuperează cu zinc și sodiu pentru a forma crom. Obținută prin acțiunea acidului sulfuric concentrat pe un amestec de fluorură de calciu cu cromat de plumb sau bicromat de potasiu la încălzire, tratarea cu acid clorhidric anhidru CrO3 sau K2Cr2O7.
Clorură clorurată CrO2Cl2. Fluidul diamagnetic roșu sanguin (densitatea este de 1,92 g / cm3 [2]), tp = -97 ° C. t = 117 ° C. Instabil în lumină și când este încălzit. Fumează în aer important din cauza hidrolizei. Se dizolvă în eter dietilic, disulfură de carbon, tetraclorură de carbon. Este un agent de oxidare și un agent de clorurare. Un amestec de pudră de cromat sau de bicromat de metal alcalin se prepară prin încălzirea unui amestec de acid sulfuric concentrat și o anumită clorură sau acțiunea acidului clorhidric pe CrO3.
Alum de crom de potasiu KCr (SO4) 2. 12H2O. Cristale octaedrice violete. Densitatea este de 1,83 g / cm3 [2]. Se dizolvă ușor în apă, puțin solubil în alcool. Acestea cad prin evaporarea unei soluții apoase obținute prin amestecarea sulfatului de potasiu și a sulfatului de crom (III) în cantități stoichiometrice sau prin reducerea cu un alcool etilic dintr-o soluție K2Cr2O7 acidulată. Aplicați atunci când pielea de bronzare și ca mordant în producția de textile.
Cromat de sodiu Na2 CrO4. Cristale bimboziale rombice roșii. p.t. = 792 ° C. densitatea este de 2,723 g / cm3 [2]. Se dizolvă în apă, metanol. Este puțin solubil în etanol. Sub acțiunea acizilor se transformă în bi-, tri- sau policromat. Sunt cunoscuți hidrații cristalini de Na2Cr04. nH20 (n = 4, 6, 10). Stabil în mediul alcalin.
Potasiu crom K2 CrO4. Cristale biparamidice cu cristale paramagnetice slabe. Densitatea este de 2,732 g / cm3 [2], punct de topire = 975 ° C. Se dizolvă în apă, în dioxid de sulf lichid și este puțin solubil în alcool. Are proprietăți de oxidare. Sub acțiunea acizilor se transformă în bi-, tri- sau policromat. Stabil în mediul alcalin
Dicromat de sodiu Na2Cr2O7. Culori paramagnetice înflorite, cristale rombotec-galbene. Are proprietăți de oxidare. p.t. = 320 ° C. Se dizolvă în apă și alcool. Cristalul hidrat Na2 Cr2O7 este cunoscut. 2H2O Stabil în mediu acid. Folosit pentru piele de bronzare și în elemente electrice.
Dicromat de potasiu K2Cr2O7. Cristale triclinice portocalii. p.t. = 398 ° C. densitatea este de 2,73 g / cm3 [2]. Toxic și amar la gust. Se dizolvă în apă, în dioxid de sulf lichid și este ușor solubil în amoniac lichid și alcool. Are proprietăți puternice de oxidare. Este stabilă într-un mediu acid. Se folosește pentru pielea tăbăcită, pentru producerea chibriturilor și ca oxidant într-un laborator chimic.
Dicromat de amoniu (NH4) 2 Cr2O7. Cristale monoclinice roșu-portocaliu. Densitatea este de 2,15 g / cm3 [2]. Rezistent la aer. Se dizolvă în apă și alcool. Se descompune la încălzire prin producerea de azot, oxid de crom (III) și apă.