Din acidul carbonic slab (este putin rezistent si poate exista doar în soluții diluate), prin reacția cu săruri alcaline și medii acide obținute sunt altfel numite bicarbonați și carbonați, respectiv. Ecuațiile de reacție pot fi scrise: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O și H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. În primul caz, se obține carbonat acid de potasiu, iar în al doilea rând, carbonat de potasiu. Formula sare acidă este KHC03, iar media este K2C03. Masa molară a carbonatului de potasiu este de 138,2 g / mol. În aparență, sarea seamănă cu o pulbere albă, cristalină fină, care nu este combustibilă, se topește la 891 ° C, fără atingerea punctului de fierbere, sarea se descompune. Carbonatul de carbonat este higroscopic, ușor de solubil în apă: în 100 ml la 20 ° C - 110,5 g și la 100 ° C - 156 g de sare. Dar în alcool sau în acetonă această substanță nu se dizolvă.
În trecut, carbonatul de potasiu era denumit potasiu, cuvântul provenea din numele latin "potassa". Carbonatul de potasiu este una dintre cele mai vechi săruri cunoscute de oameni cu mult timp în urmă. În Europa, până în secolul trecut, potasiul a fost unul dintre cei mai importanți reactivi chimici de importanță industrială. În Rusia, în 1721, monopolul a fost stabilit pentru producția de potasiu de către Petru cel Mare. În prezent, pe teritoriul Federației Ruse, precum și în Armenia, Kazahstan, Belarus, Ucraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan este un produs chimic care face obiectul standardului interstatal GOST 10690-73. Potasul aparține, conform GOST 12.1.005-88, substanțelor din a treia categorie de pericol, atunci când este expus la membranele mucoase sau pielea umedă provoacă iritare.
Dacă amestecul de carbonat de potasiu cu apă, apoi o mulțime de căldură în timpul dizolvării, adică reacția de hidroliză K2CO3 este exotermă, și sub acțiunea apei formarea de noi substanțe. Sarea acidului carbonic dibazic este hidrolizată în etape. Mai întâi se formează o sare acidă: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Apoi, a doua etapă a descompunerii cu apă a sării deja acide se desfășoară slab: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Deoarece hidroliza carbonat de potasiu precum și alte săruri ale acizilor slabi cu continuă formarea ionilor hidroxil OH-, pH-ul soluțiilor lor apoase este întotdeauna mai mare de 7, iar mediul este alcalin.
Carbonicul de potasiu în secolul al XVII-lea în Rusia a fost obținut prin leșierea cenușii de lemn. În jgheaburile din lemn a fost preparată o soluție de alcaline, turnând cenușa cu apă fierbinte. Apoi, această soluție a fost turnată într-o vatră de cărămidă cu lemn ars. Carbonatul de potasiu a fost cristalizat strat foarte dens la fundul vetrei de un potasă resturi extrase și pus pe butoaie, colmatarea-le ermetic. Era nevoie de o anumită abilitate pentru a permite evaporării soluției și focul nu sa uscat. Prin urmare, meseria "polivachilor" începea să fie predată în adolescență și numai după câțiva ani lucrătorul dobândise anumite abilități și devenea stăpânul meseriei sale. De exemplu: când ardeți un incendiu, se formează întotdeauna o cenușă albă, cea mai mare parte este potasiu. Astăzi, a fost realizată o altă metodă industrială: dioxidul de carbon este trecut prin electroliza carbonatului de potasiu: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultatul este potasiu și apă.
