Reacțiile în soluțiile de electroliți sunt reacțiile dintre ioni. O condiție necesară pentru ireversibilitatea practică a cursului de reacții în soluțiile de electroliți este:
· Formarea electroliților slabi, inclusiv a apei.
La scrierea reacțiilor ecuații în formă moleculară ion toți electroliții slabi compuși gazoși și insolubile sunt înregistrate sub formă de molecule și electroliți puternici solubili în apă - sub formă de ioni.
Să luăm în considerare o tehnică de scriere a ecuațiilor de reacții în genul ionic-molecular.
De exemplu, ecuația pentru reacția unei soluții de clorură de bariu cu soluție de sulfat de sodiu în formă moleculară este după cum urmează:
Sărurile sunt electroliți puternici, prin urmare, ei disociază complet în ioni. Sarea de BaSO4 este un compus aproape insolubil (a se vedea tabelul 7 din anexă). Aceasta înseamnă că numai un număr mic de molecule sunt dizolvate și sunt sub formă de ioni de Ba 2+. Partea principală a sulfatului de bariu este insolubilă și va avea o formă nedisociată. Prin urmare, această substanță ar trebui să fie scrisă sub formă de molecule. și sărurile rămase, care sunt electroliți solubili puternici - sub formă de ioni:
Ba 2+ + 2Ci + 2Na + + = BaSO4 ↓ + 2Na + + 2Cl -.
Așa cum se poate observa din ecuația moleculară ionică completă obținută, ionii Na + și Cl nu interacționează, astfel excluzându-i, obținem o scurtă ecuație moleculară ionică:
Ba 2+ + = BaS04 ↓ ↓
Arrow ↓ indică precipitarea substanței rezultate.
Cu ajutorul ecuațiilor moleculare ionice, pot fi descrise toate reacțiile care apar în soluțiile dintre electroliți. Pe baza unei scurte ecuații moleculare ionice, se poate scrie cu ușurință o ecuație moleculară. În acest scop, o scurtă ioni in partea stanga a ionului molecular ecuație trebuie adăugat astfel de ioni de semn opus, care ar fi format cu ionii solubili inițial compus bine disociabila. Apoi aceleași ioni și în aceeași cantitate ar trebui să fie scrise pe partea dreaptă a ecuației, după care ionii sunt combinați în moleculele substanțelor corespunzătoare.
De exemplu, selectăm ecuația moleculară la următoarea ecuație moleculară ionică:
Ioniunile de hidrogen se formează prin disocierea în soluție a oricărui acid puternic, de exemplu, HCI. Pentru ionii de hidrogen în ecuația ionică scurtă este necesar să se adauge 2 ioni de clor. La ionii sulfurați trebuie să se adauge orice cation care formează un electrolit solubil ușor de disociere, de exemplu 2 ioni de sodiu. Apoi aceleași ioni trebuie să fie scrise pe partea dreaptă. În acest sens, ecuația moleculară ionică completă va fi scrisă după cum urmează:
2H + + 2CI - + 2Na + + S2 = HgS ↓ + 2Cl - + 2Na +;
ecuația moleculară va avea forma:
2 HCI + Na2S = HgS + 2NaCI.
Întrebări pentru autocontrol.
1. Ce determină conductivitatea electrică a soluțiilor de electroliți?
2. Ce se numește procesul de "disociere electrolitică"?
3. Ce rol joacă solventul în disocierea electrolitică?
4. Care sunt principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice?
a) cationii, b) anionii?
6. Care sunt numele ionilor care se mișcă în electroliză:
a) la catod, b) anodul?
7. Cum este a) catodul încărcat, b) anodul?
8. Care este diferența dintre ionii conținut în cristalul de clorură de sodiu din ionii conținut în soluție?
9. Care sunt procesele de mai jos:
a) NaCI → Na + + CI - b) Na + + C1 - → NaCI?
Cum pot fi implementate aceste procese?
10. Ce ioni disociază:
a) baze, d) săruri acide,
b) acizi, e) săruri bazice
c) Săruri medii. e) săruri duble?
11. Care dintre substanțele al căror formule sunt date mai jos poate conține în soluția apoasă ioni fosfat dihidrogen:
Denumiți aceste substanțe.
12. Care este gradul de disociere electrolitică?
13. De ce factori are gradul de disociere electrolitică?
14. Cum sunt toți electroliții împărțiți de gradul de disociere?
15. Care dintre substanțele al căror formule sunt date mai jos sunt bazele slabe:
16. Care dintre substanțele enumerate mai jos sunt acizi tari: HCI, H2S, H2SO4. HCIO4. H2CO3. HNO3. CH3COOH? Denumiți acizii listați.
17. Listează condițiile în care reacțiile de schimb în soluții continuă aproape până la sfârșit.
18. Indicați semnul ireversibilității practice a următoarelor reacții de schimb de ioni:
a) între o sare de masă cristalină și o soluție concentrată de acid sulfuric la încălzire,
b) între soluțiile de clorură de bariu și sulfat de sodiu,
c) între soluții de hidroxid de potasiu și acid azotic.
19. Realizați ecuațiile moleculare și ionice moleculare ale reacțiilor care apar între soluțiile următoarelor substanțe:
a) clorură de fier (III) și hidroxid de potasiu,
b) carbonat de sodiu și acid azotic,
c) hidroxid de aluminiu și acid acetic,
d) hidroxid de zinc și hidroxid de sodiu.
20. Alegeți trei ecuații moleculare pentru fiecare moleculă scurtă de ioni:
a) Ca 2+ + CO 2 = CaC03 ↓
c) Mg2 + + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓
21. Folosind ecuatii moleculare si ionice, raspunde la intrebari;
a) care soluții de săruri trebuie amestecate pentru a obține sulfatul de plumb (II) în precipitat?
(b) Cum se poate obține azotatul de sodiu din clorura de sodiu?
d) cum se produce hidroxid de fier (III) din clorura de fier (III)?
e) cum se convertesc sulfatul de aluminiu in clorura de aluminiu?