Arderea materialelor organice. Cea mai simplă metodă de separare a componentelor metalice este prin descompunerea termică a materialelor organice. Dacă o probă cu o masă cunoscută este încălzită în aer la temperatura corespunzătoare într-un vas de cuarț neutilizat. apoi în cenușă rezultată rămân oxizi sau carbonați ai metalelor. Pentru a obține o ardere completă. de dorit să se efectueze ardere la o temperatură de 400-550 ° C într-o flacără de gaz, pentru o încălzire mai precis într-un cuptor electric. Este necesar să aveți grijă să excludeți pierderea materiei. aerul curge în timpul arderii. În prezența metalelor sau a compușilor cu un punct de fierbere scăzut (de exemplu, săruri de plumb), este de dorit să se ardă materia organică cu acid. dacă, desigur, este imposibil să se reducă temperatura de descompunere termică. [C.49]
OXID - compuși ai elementelor chimice cu oxigen, în molecule din care toți atomii de oxigen sunt conectați direct cu alte elemente și nu sunt conectați unul cu celălalt. Uneori, peroxidul include peroxizi, superoxiduri și ozonide, ale căror atomi de oxigen sunt interdependenți. O. sunt formate prin oxidarea directă a substanțelor simple cu oxigen. cu descompunere termică din hidroxizii, carbonații, sulfații, nitrații și alte săruri ale acizilor de oxigen corespunzători. Dacă un element formează doar un singur compus cu oxigen, se numește O. de exemplu, LiO, MgO și AI2O3 sunt, respectiv, litiu, magneziu și aluminiu. [C.179]
Legea Lavoisier-Laplace se aplică nu numai pentru formarea substanțelor complexe din substanțe simple, dar și pentru formarea compușilor chimici din substanțe complexe. De exemplu, căldura formării carbonatului de litiu Li3CO3 din oxidul de litiu LigO și Og este de 54,2 kcal. Și în consecință, pentru descompunerea a 1 mol de Li Og în LigO și CO2, aceleași 54,2 kcal trebuie să fie cheltuite. [C.11]
Una dintre proprietățile importante ale sărurilor SHE este o schimbare regulată a stabilității termice din seria Li-s pentru o sare a unei compoziții stoichiometrice date. Din considerente generale. de exemplu bazat pe contul polarizator SCHE acțiunea cation la unul sau altul anion, rezultă că, la cea mai mică temperatură se va descompune sarea de litiu (solid sodiu LiH Os este atât de instabil încât, spre deosebire de alte M NPHS imposibil să se separe în stare solidă) cel sarea cu cesiu mare [1]. Cu toate acestea, această regularitate este foarte des complicată. Motivul nu este numai schimbarea structurii cristaline a sărurilor SHE din seria Li, ci și diferența în compoziția și proprietățile produselor de descompunere. De exemplu, dacă termoliza carbonatului de litiu se realizează conform unei scheme simple [c.20]
Ultimele două echilibre sunt exemple de echilibru în sisteme eterogene. când activitățile anumitor participanți la reacție nu se schimbă odată cu timpul și se întâmplă doar să-i cheltuiți. În acest caz, reacția se poate încheia înainte de atingerea echilibrului. În cazul în care una dintre aceste substanțe nu este suficient de n-l complet reacționat. (De exemplu, dacă sunt introduse 1 g CaCO în vas de 1 litru, apoi la 800 ° C, când constanta de echilibru / C Rsog 219 atm, se stabilește echilibrul - astfel, se descompun aproximativ 25% CaCO dar deja la 897 ° C, atunci când / (= 1,0 atm, echilibrul nu va fi atins, deoarece chiar și descompunerea completă a carbonatului va furniza numai = 0,96 atm.) [C.189]
Mineritul dolomită Mg a (03) 2 se descompune la încălzire, cu încălzire liniară, descompunerea începe la o temperatură de 730-740 ° C. În mod tradițional, se crede că are loc descompunerea în carbonați individual de magneziu și calciu [77]. La astfel de temperaturi, carbonatul de magneziu și termodinamic (AG - -73,6 kJ / mol), și instabil cinetic. Expansiunea rapidă cu absorbție de căldură duce la o scădere a temperaturii în creuzet, ceea ce se poate observa chiar și pe o curbă de temperatură simplă [77]. Cu toate acestea, pe lângă varianta descrisă a expansiunii [c.64]
Cea mai ușoară cale de a obține hidroxid de litiu este hidratarea oxidului de litiu. Oxid de litiu. la rândul său, ar putea fi obținut ca urmare a disocierii termice a carbonatului de litiu. Cu toate acestea, descompunerea Ll2O3 în aer este slabă chiar și la punctul de topire. deoarece în aceste condiții presiunea de disociere este nesemnificativă. [C.272]
Descompunerea sulfatului matur, suficientă pentru un test calitativ al cationului și anionului, este simplă. boiling.material, pudră la pulbere fină o-chen. cu ZL / soluție de carbonat de sodiu. Tuck prin refluxarea 1 g de sulfat zdrobite în pulbere, bariu cu 25 ml de carbonat de sodiu aproximativ Q0% ZM su.tfata devine insolubilă și nerastvo carbonat riyyy și solubil în apă cs lfat [c.504]
Termofavifamma de oxocarbonat de bismut, obținută prin descompunerea sa în aer, este relativ simplă. și poate fi explicată ca o combinație de procese elimina apa adsorbită având un endoeffect bland la -80 ° C, și distrugerea ionilor de carbonat cu endoeffects ascuțite la 420 ° C, care zavershaet- [c.162]
Într-o măsură mai mică, suntem de acord cu mecanismul propus de descompunere a carbonatului de cadmiu de către Centernerver. conform căreia este permis să se transforme carbonatul într-o modificare polimorfă instabilă la 376 °. Recalcularea aceste spectacole rezultate [27, 28], acestea sunt descrise prin simpla expresie a zonelor de tăiere și energia de activare este de 37 mol kcal. în timp ce entalpia standard a reacției este de 22 kcal-mol. [C.75]
Descompunerea termică a dolomitului depinde în mod semnificativ de condițiile experimentale date. Ca rezultat al descompunerii dolomită poate fi format sau un amestec de oxid de magneziu și oxid de calciu sau oxid de magneziu și carbonat de calciu (așa-numitul stat poluobozhzhennoe). În consecință, dolomitul nu se comportă ca un amestec simplu de carbonați de calciu și magneziu. Astfel, prin descompunerea dolomitei la 750 ° în punctul final de aer curba cinetică corespunde stare complet arsă sau personalizarea kausti în timp ce în timpul expansiunii în atmosferă de dioxid de carbon este condiție final poluobozhzhennoe [49]. [C.83]
Descompunerea cristalelor singulare după perioada de accelerare cubică este urmată de un proces. descrisă de expresia unei sfere în scădere. Acest lucru este explicat pur și simplu ca o creștere a numărului constant de nuclee dense în vrac formate la nodurile de rețea ale suprafețelor de graniță ale boabelor. Nucleul se îmbină între ele la o valoare de 0,5, creând o topografie a cochiliei în fiecare dintre boabele care intră în cristal. Această formă de curbă cinetică este posibilă în absența oxidului (hidroxid, carbonat), poluante limite intercristaline, deși nu este exclus ca acesta poate fi, de asemenea, o mare perfecțiune datorită cristalelor. [C.252]