Răspunsurile verificate conțin informații care sunt de încredere. Pe "Cunoaștere" veți găsi milioane de soluții marcate de utilizatori ca fiind cele mai bune, însă numai verificarea răspunsului oferit de experții noștri oferă o garanție a corectitudinii acestuia.
Se calculează pH-ul de soluție KCN de 0,01 M:
Sarea este formată din cationii puternici de bază și din anionii slabi ai acidului. Prin urmare, pH-ul va fi calculat conform formulei:
pH = 7 + 0,5 * pKa + 0,5 * 1 ° C
pKa este constanta de disociere a acidului HCN (5 x 10 ^ (-10)), C este concentrația sării (0,01)
pH = 7 + 0,5 * 9,3 + 0,5 * 2 = 12,65
Se calculează pH-ul de NaOH 0,001 M
NaOH este o bază puternică și disociază complet, astfel încât concentrația de OH (-) este concentrația de NaOH în sine. apoi:
[OH (-)] = 0,001 >> pOH = -lg [OH (-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3 = 11
Se calculează pH-ul de 0,1 M HCN
HCN este un acid slab și nu se disociază complet, adică [H (+)] nu este egal cu concentrația acidului în sine. PH-ul este după cum urmează:
[H (+)] = rădăcina (Ka * C) = rădăcina (5 * 10 ^ (-10) * 0,1) = 7.07 *
pH = -lg [H (+)] = -lg = 5,2
Sn (NO3) 2 este sarea formată de cationul bazei slabe și anionului puternic tare, astfel încât hidroliza continuă de-a lungul cationului:
în forma moleculară:
Sn (NO3) 2 + H2O săgeată reversibilă [Sn (OH)] NO3 + HNO3 (în prima etapă)
[Sn (OH)] NO3 + H2O săgeată reversibilă Sn (OH) 2 + HNO3 (etapa a doua)
în forma ionică abreviată:
Sn (2+) + săgeată reversibilă H2O [Sn (OH)] (+) + H (+) (în prima etapă)
[Sn (OH)] (+) + H2O săgeată reversibilă Sn (OH) 2 + H (+) (în a doua etapă)