Cristalizarea sării poate fi de asemenea realizată prin introducerea de substanțe în soluție. scăzând solubilitatea acestuia. Astfel de substanțe pot fi alte săruri. conținând același ion cu o sare dată sau agenți de legare a apei. Procesul de cristalizare de acest tip se numește salting out. Exemplele de sărare sunt: 1) cristalizarea clorurii de sodiu dintr-o soluție salină concentrată prin adăugarea de clorură de magneziu la aceasta, [c.42]
Consumul de căldură (energie) pentru cristalizarea de tip I este mai mic decât în cazul tipurilor II sau III. Cu toate acestea, în cazul cristalizării de tip I, este necesară, de obicei, uscarea ulterioară a produsului cristalin, care necesită căldură și energie electrică suplimentară. În timpul cristalizării conform tipului I, produsul este purificat simultan din impuritățile rămase în lichidul mamă. Cu toate acestea, această soluție trebuie curățată înainte de a fi reutilizată sau aruncată. Costul proceselor auxiliare de separare a suspensiei rezultate (tipul I) sau a fluxului de praf și gaz (tip II sau III) poate depăși costurile pentru procesul de cristalizare și granulare. [C.328]
Cinetica cristalizării conform tipului II Într-un procedeu de tip II, soluția sau suspensia livrată în aparat ca picături individuale este distribuită pe suprafața particulelor solide fierbinți suspendate de gazul purtător de căldură. Deoarece evaporarea solventului se produce cristalizarea izotermă și cristalele cad la suprafața particulelor inerte (teflon, corindon, etc.), uscate, desprinse de suprafață și sunt îndepărtate din fluxul de gaz al aparatului -teplonositelya. Mărimea particulelor epuizate poate fi estimată din (6.41) (cu vâscozitatea și densitatea fluidului înlocuite cu vâscozitatea și densitatea gazului purtător termic gazos) și, de asemenea, de ecuațiile de antrenare. Particulele inerte solide servesc ca purtător principal al cantității de căldură. necesare pentru evaporarea și uscarea solventului. Macrocinetica procesului este determinată de condițiile date mai jos (6.46) - (6.48). [C.334]
Este ușor de înțeles că aceste două procese de cristalizare sunt dificil de reconciliat. Aceasta explică faptul că macromoleculele polimerice tăiate necesită cantități semnificative de solvent pentru existența lor. De îndată ce solventul devine mic, începe procesul de entanglementare reciprocă a moleculelor de lanț datorită mișcării termice. și posibil cristalizarea primului tip. ceea ce duce la pierderea comenzii de-a lungul lanțurilor și, în consecință, la distrugerea macrocristalului fațetat. [C.89]
Firește, prin urmare, că principiul lui Berthelot. în general vorbind, destul de bine este justificată atunci când vine vorba de reacții care au loc la volum constant, la fel ca în acest caz, diverși factori care influențează, indiferent de temperatura de pe entropia, în măsura în care este posibil excluse atunci când se compară sistemele cu aproximativ aceleași căldurilor specifice. Cu toate acestea, referindu-se la procesele de tip evaporare, dizolvare, cristalizare și reacțiile, efectele termice sunt aproape în magnitudine căldurile transformărilor de fază. complicând cursul reacțiilor, ne întâlnim imediat o mulțime de excepții de la principiul lui Berthelot. Acest lucru este de înțeles, deoarece în acest caz o influență dominantă asupra entropia unui sistem chimic au doar acei factori (de exemplu, schimbarea volumului și schimbarea concentrațiilor componentelor) care, dorind să susțină principiul Berthelot. am fost forțați să ignorăm. [C.101]
Factorii importanți în sinteza zeolitilor sunt durata cristalizării și a temperaturii. Potrivit [253], de tip A zeolit este format prin cristalizarea hidrogelurilor timp de 3-6 ore la temperatura de 60-80 ° C Procesul de cristalizare incetineste cu creșterea conținutului de ZYua hidrogel original. Formarea unui silice bogat cristale aluminosilicat (faujasites) contribuie la creșterea ZYua în materia primă, reducerea conținutului de alcalii din mediul de reacție și creșterea duratei de cristalizare. Zeoliții de tip X, Y poate fi sintetizat din compoziția hidrogel corespunzătoare la o temperatură de 90-100 ° C și un timp de reacție de 24-48 ore. Creșterea temperaturii. ca regulă, accelerează procesul de cristalizare. [c. 23]
Expresii pentru raza critică a unui embrion bidimensional. dacă presupunem pentru simplitate că insula este circulară și schimbarea energiei libere este legată de procesul de cristalizare. pot fi obținute în același mod ca cel descris pentru un nucleu tridimensional. În general, putem presupune că, pentru ca acest tip de cristalizare să aibă loc, este necesar un grad ridicat de suprasaturare. dar este mai scăzută în comparație cu cea necesară pentru formarea de embrioni tridimensionali în condiții echivalente. [C.159]
Timpul optim de cristalizare pentru diferite zeoliți a fost studiat cu atenție. Am constatat că cristalizarea zeolit de tip NAA mo kw se efectuează destul de repede, în principal, timp de 4-6 ore, dar de data aceasta pentru procesul de cristalizare este încă în curs de desfășurare și se termină unele procese recristalizare.Izolarea care îmbunătățesc puritatea de fază. În cazul unei compoziții insuficiente fazei de pulbere puritate zeolit are loc și o reducere a activității dinamice a adsorbantului. Împreună cu aceasta, zeoliții NaA au o scădere obișnuită a rezistenței pe măsură ce crește durata lor de cristalizare. [C.190]
În acest fel. sa arătat experimental că este posibil să se combine simultan cristale de diferite tipuri într-un eșantion dat. În timpul cristalizării, diferite tipuri de cristale concurează pentru materialul care urmează să fie cristalizat. deoarece în acest caz nu a existat niciodată o schimbare mai mare a volumului decât în formarea aceluiași tip de cristale. [C.105]
Ca urmare a influenței acestor doi factori opuși, procesul de cristalizare se poate desfășura în moduri diferite. Dacă rata de eliminare a căldurii, care este eliberată în timpul formării și creșterii embrionilor. este relativ mic, atunci hipotermia va fi nesemnificativă. În acest caz, viteza de formare a nucleilor în volumul lichidului este mică și cristalizarea provine în principal din cauza creșterii nucleelor formate pe suprafața particulei. În procesul de creștere, acești embrioni sunt închise, rezultând formarea unui film subțire al fazei cristaline. Ulterior, acest tip de cristalizare are loc în mod eterogen la interfața de fază, prin preluarea vacanțelor cu cristale lichide în rețeaua de cristal. în timp ce suprafața însăși este deplasată în adâncurile picăturii. Cristalizarea acestui tip este practic echilibrată, deoarece în acest caz temperatura și presiunea la interfața de fază satisfac starea echilibrului de fază [c.337]
Ca solvent de diluant, se utilizează de obicei fracțiunea de benzină a uleiurilor parafinice cu o densitate de 0,724-0,727, cu punct de fierbere între 75 și 135 ° (nafta). În versiuni mai avansate ale acestui procedeu, se utilizează heptan tehnic sau hexan ca solvent, care are o putere de solvent mai mică pentru parafine și dă o vâscozitate mai scăzută a soluției de lucru. Înainte de amestecare, materia primă este încălzită în așa măsură încât temperatura soluției din rezervorul de colectare este de 50-60 °. Uneori, un amestec de materii prime cu un solvent este trecut în fața mixerului printr-un încălzitor cu o singură curgere (adică o conductă în conductă). Apoi, soluția de materie primă este trimisă pentru răcire și cristalizare către turnurile de cristalizare, care reprezintă vasele verticale. echipate în bobine de răcire verticale. În primul turn în cursul soluției, soluția de răcire este răcită cu un produs deparafinat care părăsește centrifugele pentru regenerare. În ultimii turnuri, răcirea se realizează prin evaporarea amoniacului lichid în bobine. [C.175]
În plus, coloana continuă în contracurent pentru prima dată creează posibilitatea practică de separare a procesului de cristalizare a amestecurilor de tipul soluțiilor solide. Deși este teoretic posibil să se separe aceste amestecuri în mai multe etape. constând în cristalizatori, centrifuge și topitorii, faptul că eficiența fiecărei etape de centrifugare nu depășește aproximativ 30% în combinație cu necesitatea utilizării mai multor etape ideale. A exclus practic implementarea unei astfel de oportunități. În coloana firmei Phillips, cristalele se deplasează în contracurent cu lichidul, în timp ce se deplasează de-a lungul înălțimii coloanei. aparent, ajunge la echilibru cu un mediu fluid de compoziție variată. Datorită acestui fapt, într-o singură unitate, se realizează numeroase pene de separare, numărul cărora este limitat numai de coeficienții de schimb de masă dintre fazele lichide și cele solide și de lungimea de ședere a materialului din coloană. [C.68]
Procesul de cristalizare a aluminosilicaților, cum ar fi zeoliții, este precedat de formarea nucleelor de cristalizare. În sistemele cu HIGHLY dezordonate în conformitate cu principiul Goldschmidt, se formează sâmburi de o formă mai simplă. care poate fi nucleul unui cristal al fazei metastabile. [C.259]
Pentru cristalizarea primului subgrup de membri ai ytriu utilizat bromati compoziție Ln (VgOz) din 9 H2O și pentru acesta din urmă (tuliu, iterbiu și lutețiu) - cristalizarea dimetil () Osfatov sau oxalat dublu [1637]. Mai des, pentru acest subgrup, este combinată cristalizarea mai multor tipuri de compuși [350, 914]. Procesul de cristalizare este simplu în execuție, dar este foarte lung și laborios. Pentru a produce un preparat relativ pure necesare care deține multe mii recristalizări ca pagină Watch e unde termenul este menționat la procesul de cristalizare prin tip. [C.171] [c.744] [C.30] [c.236] [c.315] [C.37] [c.45] [c.143] [c.7] [c.94] Calculele aparatului cu pat fluidizat (1986) - [c.316. c.317]