Crusta și hidrosfera pământului conțin = 49% oxigen și = 0,8% hidrogen în masă. Câți atomi de oxigen sunt acolo pe un atom de hidrogen [c.163]
Atomul deuteriului. care este un izotop greu de hidrogen. constă dintr-un nucleu cu masa 2 (nucleul unui atom de hidrogen are o masă egală cu 1) și o sarcină + e și de la un electron legat la nucleu. Pentru deuteriu, valoarea teoretică a constantei Rydberg [c.109]
Printre proprietățile care stau la baza construirii primului sistem periodic, principalele au fost masa atomului și capacitatea lui de a interacționa cu atomii de alte elemente. Înainte de această dezvoltare a științei a arătat că atomii de diferite elemente au o masă diferită. De exemplu, atomul de hidrogen este cel mai ușor din toate, atomul de oxigen este de aproximativ 16 ori mai greu decât atomul de hidrogen. atomul de sulf este de aproximativ 2 ori mai greu decât atomul de oxigen (sau de 32 de ori mai greu decât atomul de hidrogen). Prin compararea elementelor în acest fel, fiecărui atom i se poate atribui o masă atomică. [C.124]
Cea mai ușoară dintre aceste particule a fost obținută. când gazul rezidual a fost hidrogen. Masa sa este aproximativ aceeași cu masa atomului de hidrogen. Prin urmare, am decis că această particulă este un atom de hidrogen. care și-a pierdut electronul, a fost numit proton. Sarcina pozitivă a protonului este de sarcină electron negativ, m. F. E sarcina elementară. O masă de protoni / 10 = 1,67“, protonul 1836 ori mai greu decât electroni. [C.15]
Se știe că o moleculă de apă constă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. și atomul de oxigen este mult mai mare decât atomul de hidrogen (masele atomice sunt respectiv 16 și 1). Atomul de oxigen atrage electronii ambilor atomi de hidrogen (cei din urmă nu sunt localizați pe ambele părți ale oxigenului, dar sunt situați pe o parte a acestuia). Ca urmare, oxigenul primește o încărcare negativă. iar atomii de hidrogen sunt încărcați pozitiv. Întrucât o parte a moleculei de apă este pozitivă, iar cealaltă parte este negativă. molecula de apă este asimetrică și reprezintă un dipol. Acest lucru explică multe dintre proprietățile unice ale apei. inclusiv capacitatea sa de a dizolva multe substanțe în sine. [C.26]
În schema de catalizator suspendat, hidrogenarea se efectuează folosind cobalt metalic depus pe kieselguhr ca urmare a reducerii presiunii și tratării cu hidrogen a masei de reacție după carbonilare. În acest caz, o schemă convențională de hidrogenare a fazei lichide cu un catalizator suspendat este efectuată în două coloane consecutive continue (Figura 127, p. 715). Hidrogenarea se efectuează la 180-200 ° C și la 200 ° C. Cu toate acestea, cobaltul metalic este un catalizator relativ inactiv pentru hidrogenare - în prezența sa, numai aldehidele însele sunt reconstituite, dar nu acetalii și alte produse secundare. Prin urmare, prima etapă de hidrogenare este de obicei suplimentată cu o a doua operație efectuată pe un catalizator staționar mai activ. [C.756]
Un atom de hidrogen mic H, a cărui masă este aproape egală cu masa neutronului. foarte eficient încetinește și împrăștie neutronii. Această proprietate este importantă pentru stabilirea structurii hidrurilor de metale tranziționale (vezi capitolul 3), deoarece în unele cazuri este destul de dificil să se determine poziția atomului de hidrogen prin metoda obișnuită de difracție a razelor X. asociat cu orice atom de metal greu. Scăderea energiei neutronice într-o coliziune directă cu atomul de hidrogen este exact egală cu energia neutronică înainte de coliziune. Cu toate unghiurile de coliziune coliziuni număr de neutroni, cu atomi de hidrogen, n, necesare pentru a reduce energia neutronilor de 1 MeV 0,025 eV este 18. (Pentru aceste valori ale deuteriului și carbon, respectiv, 24 și 111), secțiunea scattering transversală pentru neutroni termici hidrogen os gaz foarte sunt 38 de hambare [3]. Datorită proprietăților disipante ale hidrogenului, compușii săi sunt utilizați pe scară largă în ingineria nucleară. [C.10]
În lumina acestei legi părea destul de permisiv ca molecula de apă să fie formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Folosind această lege, a fost, de asemenea, posibil să se decidă în sfârșit cât de mulți atomi de azot și hidrogen din amoniac. Și după ce sa constatat că molecula de amoniac conține un atom de azot și trei (și nu unul) atom de hidrogen. sa constatat că masa atomică a azotului nu este de aproximativ 5, ci de 14. [c.59]
Cifrele date sunt masele atomice. luate din tabel. 98 (pag. 782). De fapt, în astfel de calcule ar fi necesar să se folosească masele nucleelor, dar nu atomii. Masa unui electron în unități de carbon = 12,000000) este de 0,000548 și, prin urmare, nu poate fi neglijată. Dar, deoarece suma numerelor atomice Z și, în consecință, numărul de electroni în termenii drept și stâng al ecuației sunt egali, masele de electroni sunt compensate. Legat de atomul de 1 g de litiu și de atomul de 1 g de hidrogen. pierderea de masă în această reacție este de 18,62 mg. [C.779]
Apa - un compus chimic omogen, ale cărui molecule constau din trei atomi aparținând la două elemente chimice - hidrogen și oxigen. Un DW al unui atom de hidrogen și un atom de oxigen este localizat la unghiurile unui triunghi isoscel. Conform vederilor moderne din apă există molecule simultan și asociate. formând un cadru liber (roiuri asemănătoare gheții) și molecule individuale care umple spațiile libere în acest schelet. Apa este un solvent roșu și, prin urmare, toate apele naturale sunt soluții care conțin o mulțime de substanțe diferite - săruri, gaze etc. [c.6]
60 g de aluminiu activ sunt încărcate într-o autoclavă rotativă cu o capacitate de 2 l. 500 ml de n-heptan și 160 g de trietilaluminiu s-a introdus hidrogen purificat uscat (150-160 atm). Autoclavul a fost încălzit timp de 2 ore la 110-115 ° C până când a încetat căderea de presiune. La sfârșitul absorbției de hidrogen, masa de reacție conține 70% hidrură de dietilaluminiu și 30% trietilaluminiu. Odată cu curgerea corectă a reacției, nu s-a observat formarea de etan. Excesul de hidrogen a fost eliminat la temperatura camerei prin introducerea etilenului uscat purificat. Cantitatea necesară de etilenă a fost absorbită în 20-30 de minute. la 70-75 ° C. Excesul de etilenă a fost îndepărtat din autoclava încălzită, apoi a fost introdus din nou hidrogen și reacția a fost realizată așa cum s-a descris mai sus. După patru cicluri, reacția a fost terminată. Soluția separată de suspensie este distilată sub vid. Un total de 327 g trietilaluminiu cu b.p. 87-88 ° C / 3 mm (.33], 55-65 ° C / 0,7zhzh [15], 75-80 ° C / 2,5zhzh [15] mp - .. 52,5 ° C [36 ] care este înghețat - 50,5 ° C [35, 37]. [c.320]
Soarele este, în esență, o bomba cu hidrogen. Este ca un reactor termonuclear. în care atomii de hidrogen ai atomilor de heliu sunt sintetizate ca urmare a unei secvențe complexe de reacții patru atomi de hidrogen cu masă apropiată de 1, îmbina într-un atom de heliu, cu o masă de aproape 4 4H (Figura 1, .2.) -> El. [C.13]
Prin urmare, într-o moleculă de glucoză, un atom de hidrogen pe atom conține doi atomi de hidrogen și un atom de carbon. Ztomu satisface condiția de formula CH2O S2N4O3 SzNbOz n etc. Prima dintre aceste formule - .. O CH - numite forme empirice sau L simple, în aproximativ 01 kT și greutate moleculară rare [C.38]
După cum se știe, atomul de hidrogen are cea mai mică masă. Dacă presupunem că o particulă de raze catodice are aceeași masă, atunci încărcătura electrică ar trebui să fie de sute de ori mai mare decât cea mai mică încărcare cunoscută (încărcarea unui ion de hidrogen). În același timp, dacă presupunem că încărcătura particulei cu raze catodice este egală cu sarcina minimă observată în ioni, atunci masa particulei trebuie să fie de mai multe ori mai mică decât masa atomică [c.148]
Dar, conform noilor idei despre structura atomului, atomul are un nucleu format din protoni (și neutroni). Protonii și neutronii sunt aproximativ egali în masă și, prin urmare, masele tuturor atomilor trebuie să fie un multiplu al masei atomului de hidrogen (constând dintr-un singur proton). Conjectura lui Prout a reînviat, dar au apărut îndoieli cu privire la felul în care ar trebui să fie masele atomice. [C.167]
Să găsim, de exemplu, densitatea de hidrogen (masa moleculară relativă M = 2) la o temperatură t = 27 ° și o presiune p = 5 la. Linia dreaptă. conectarea punctelor M 2 = și / = 27 ° C, un auxiliar se intersectează axa O la 0. După linia Acum direct de la un punct la Oi p = 5 atm, pentru a obține punctul de osie p corespunde p = 0,41 g / l. [C.119]
Acizii din rezervorul de alimentare 6 prin pompa 8 și hidrogenul proaspăt de către compresorul 3 sunt comprimați la 300 atm și alimentați în sistemul de înaltă presiune. Un amestec de acizi și hidrogen trece prin încălzitorul 9, unde este încălzit de căldura produselor de hidrogenare a deșeurilor. Pentru încălzirea finală la temperatura necesară, amestecul trece prin cuptorul tubular 10 și apoi intră în coloana de hidrogenare 11. Schema oferă posibilitatea încălzirii separate a acizilor și a hidrogenului. În acest caz, acizii sunt expediați direct în coloana de hidrogenare. iar hidrogenul circulant este încălzit în cuptor la o temperatură mai ridicată. care asigură încălzirea masei de reacție în coloana de hidrogenare până la 230-240 ° C. Cu această variantă de alimentare, coroziunea conductelor și a tuburilor de încălzire ale cuptorului este redusă. care le permite să le facă din oțeluri mai puțin calitative. [C.181]
Atomul (al nostru, nu Carroll) constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv. înconjurat de una sau mai multe particule încărcate negativ, numite electroni. Suma tuturor taxelor pozitive este egală cu suma tuturor taxelor negative. prin urmare, atomul nu are o sarcină netă, este neutru din punct de vedere electric. Cea mai mare parte din masa unui atom este concentrată în masa sa de bază de electroni este doar 1/1836 din masa de nuclee atomice ușoare - hidrogen. Deși nucleul este atât de greu, este foarte mic în comparație cu dimensiunea totală a atomului. Raza unui atom tipic este de aproximativ 1-2,5 Angstrom (A), în timp ce miezul are o rază de ordinul a 10 A. Dacă atomul dovedit a dimensiune mai mare a pământului, ar avea un miez de 60 m în diametru și capabil să se potrivească în mod liber pe fotbal mici câmp. [C.14]
Pentru sistemul cel mai comun Elez raportul N-hidrogen a diferitelor unități astfel I ppm = 0,0001% (greut.) = 0.000553% (la.) = 0,0873% (vol.) = 1,11 cm / 100 g [c. 236]
Gazul care părăsește absorbantul la o presiune de 18 atm constă din hidrogen. (în vrac), metan, etilenă și alte gaze. cum ar fi azot și (într-o cantitate mică) monoxid de carbon. În acest amestec, hidrogenul pur și etilenă sunt separate de două unități Liide. Faza etan-etilenă este selectată pentru prima instalare. Pe acest toroid acest lucru este separat de etilenă. Etapa (respectiv, metanul) este returnată la unitatea de electrocracare. [C.127]
Electronul este determinat de reacția lor ridicată. abilitate. G.-oxidanți puternici Naib, fluorul este activ, formând un compus. cu toate substanțele chimice. elemente, cu excepția reacțiilor lui He, Ne și Ar. capacitatea lui T. scade odată cu creșterea la. masa și, de obicei, crește în prezență. umiditate și alte gaze. Hidrogenul cu hidrogen formează halogenuri de hidrogen. Enthalpiile formării lor depind foarte puțin de t-r și scad de la HF la HI. Stabilitatea termică convențională în acest rând este de asemenea redus P-ry HK1, HBr și HI în apă-te puternic, rr HF-to-ta putere medie. A se vedea de asemenea bromura de hidrogen. Iodură de hidrogen. Acid clorhidric. Hidrogen fluorură. [C.497]
Trebuie remarcat faptul că acetalii de etilenă ai aldehidelor aromatice și cetalii de arilalchil cetone nu sunt capabili să elimine din substituenții arii M +. ci numai atomi de alchil sau hidrogen. În spectrele de masă ale unor astfel de compuși, există, de obicei, vârfuri foarte intense de cationi de aroil. [C.191]
Greutatea este un atom de hidrogen la 1.008. Masa E. Electron egală cu 5,5-10 „= 0,00055 k. E. Astfel, masa de electroni este doar o mică parte din masa unui atom de hidrogen. În consecință, greutatea aproape toate atomul de hidrogen este concentrat în ei nucleu (un proton). Aproximativ există aceeași sootnoshetshe pentru atomii și alte elemente. cum ar fi uraniul, care conține relativ atom cu atomi de celelalte elemente sunt foarte [c.90]
În acest capitol, vom lua în considerare utilizarea metodelor mecanicii cuantice cel mai simplu sistem atomic, și anume atomul de hidrogen. atom de hidrogen este format dintr-un proton la taxa - și masa -e M și electroni cu sarcină -. e și masa m Aceste două particule sunt atrase reciproc conform legii interacțiunii electrostatice Coulomb. Dacă denotăm coordonatele protonului cu x. și coordonatele electronului prin x. y și z. atunci energia potențială va avea forma [c.109]
Posibilitatea apariției primei reacții (cea mai comună) este furnizată relativ ușor de către energia cinetică a neutronului absorbit. Dimpotrivă, ultimele două reacții necesită o cheltuială mare de energie și, prin urmare, pot apărea doar sub influența unor neutroni suficient de rapizi. Unul dintre produsele celei de a treia reacții este izotopul hidrogenului cu o masă de 3 - așa-numitele. tritiu (T), a cărui abundență în natură este neglijabilă (un atom de tritiu este de aproximativ 10 atomi de antium). Ca rezultat al celei de-a patra reacții, neutronii se înmulțesc așa cum erau. [C.563]
Legătură hidrogen. Chiar și în secolul XIX sa observat că compușii în care atomul de hidrogen este direct legat de atomii de fluor, oxigen și azot. au un număr de proprietăți anormale. Aceasta se manifestă, de exemplu, în punctele de topire și de fierbere ale unor astfel de compuși. De obicei, o serie de elemente similare ale acestui subgrup de compuși de topire și puncte de fierbere cu creșterea masei atomice a elementului crește, Acest lucru se datorează amplificării vzanmioga moleculelor de atracție. Aceasta se datorează creșterii dimensiunilor atomilor și creșterii interacțiunii dispersiei între ele (a se vedea Ref. 48). Astfel, în seria H I-HBr-HI, punctele de topire sunt egale, respectiv [c.154]
Dalton a acordat o importanță atât de mare măsurilor de greutate. precum și Lavoisier. dar, în plus, Dalton a propus o denumire simbolică convenabilă a atomilor, prezentată în Fig. 6-5. Simbolul Dalton pentru hidrogen înseamnă mai mult decât o cantitate arbitrară de hidrogen. Înseamnă un atom de hidrogen sau o anumită fracțiune de greutate standard de hidrogen. conținând numărul standard de atomi (la fel cum masa atomică a unui element conține numărul atomilor săi). Acest lucru a dat formulelor chimice și ecuațiilor nu doar o semnificație simbolică, ci și cantitativă. [C.280]