Rata totală de reacție în procesul mixt depinde în mod clar stadiul transferului de masă; Difuzia și cereale mărimea catalizatorului un impact mai mare asupra gradului de conversie realizabil decât cu reacții în fază de vapori.
Schimbarea liber. Rata generală de reacție determinată de diferența dintre cele două procese îndreptate în sens opus; Rata de migrare a frontierei este proporțională cu această diferență.
Rata generală de reacție determinată de viteza primei etape, - hidratare; a doua etapă, care cuprinde substituția moleculelor de apă de grup anionic loc, în general mai repede.
Rata generală de reacție și selectivitatea este doar foarte dur caracteristici ale catalizatorului de acțiune.
Rata totală de reacție în termeni smeshannofaznogo proces depinde în mod clar etapele de transfer de masă. Rata totală de reacție depinde puternic de transferul de masă de hidrogen la suprafața catalizatorului și este independentă de concentrația de ciclohexenă. Cu toate acestea, la limita de agitare mecanică a studiat intensiv de transfer de masă și viteza de reacție chimică aproximativ același ordin de mărime.
Rata totală de reacție este determinată de [rată [descompunere inițiator. Asta a fost luată în considerare inițierea în schema cinetică de polimerizare.
Rata generală de reacție determinată de primul pas, și, prin urmare, reacția este de ordinul întâi.
Rata generală de reacție este astfel determinată, pe de o parte, viteza de reacție a ionizare a componentei metilen și pe de altă parte, viteza de reacție de adiție carbonilonului la componenta carbonil, adică reactivitatea acesteia.
Rata generală de reacție determinată de primul pas, și, prin urmare, reacția este de ordinul întâi.
Rata totală de reacție în termeni smeshannofaznogo proces depinde în mod clar etapele de transfer de masă. Rata totală de reacție depinde puternic de transferul de masă de hidrogen la suprafața catalizatorului și este independentă de concentrația de ciclohexenă. Cu toate acestea, la limita de agitare mecanică a studiat intensiv de transfer de masă și viteza de reacție chimică aproximativ același ordin de mărime.
Rata totală de reacție cu oxime fob atât de mare, care permite utilizarea lor pentru detectarea și decontaminarea substanțelor toxice, precum și pentru tratamentul leziunilor.
Rata totală de reacție determinată de viteza de lent albire etapa (5) ca reacție (4), în acest moment a încetat.
totale Reacțiile ratei oksvmov FOV atât de mare încât, permite utilizarea lor pentru detectarea și decontaminarea substanțelor toxice, precum și pentru tratamentul leziunilor.
Rata globală a reacțiilor de combustie și gazeificare depinde de viteza de procese pur fizice ale amestecului în reacții omogene sau asupra vitezei de alimentare cu gaz și îndepărtarea reactivilor sub reacțiilor eterogene și prin viteza reacției chimice.
Rata totală de inițiere radicală și moartea reacțiilor incluse în sistemul de ecuații cinetice sub forma unei ecuații echilibru între sursele și canalele de scurgere ale radicalilor și determină viteza generală a procesului.
Rata totală de substituție radicală este limitată de rata de formare și complexe, deoarece efectul izotopic cinetic nu este găsit în timpul acestor reacții.
Rata totală a ratei de substituție radicală este limitată, iar formarea complexă, deoarece efectul izotopic cinetic nu este găsit în timpul acestor reacții.
Rata totală de reacție de descompunere a etanului în literatura de specialitate [14, 15] este de obicei exprimată prin ecuația cinetică a primului ordin.
Datele privind rata de recuperare totală de reacție pe electrodul de carbon C02 obținut din experimente [98], dar ilustrează această situație. Explozie aceasta crescând aproape nu afectează viteza de reacție la o viteză suficient de mare. Este mai scăzută temperatura de reacție, cu atât mai repede tranziția are loc într-un mod cinetic.
Dacă expresia este rata totală de reacție, amestec de etanol-aer este aproximată prin ecuația Arrhenius de ordinul al doilea, potrivit acestei teorii, contactul are loc la aceeași temperatură relativă de suprafață, cu condiția ca viteza de curgere liberă este direct proporțională cu densitatea acestuia. Folosind această relație, am construit două curbe prezentate în Fig. Ele sunt în concordanță cu curbele experimentale. Acest acord indică în mod clar faptul că expresia rata globală de reacție în cazul amestecului aer etanol-ardere în apropierea suprafeței fierbinte este de aproximativ o secundă ordine.
Contribuția la rata globală de reacție a ratei de tranziție, statele I, II și complexe pot fi diferite.
O definiție grafică a și (3 în ecuația (2 pentru a transforma materia primă pentru catalizatorul care conține 10% în greutate. Zeolite. După cum se vede, rata totală a reacțiilor care au loc în hidrocracare distilate de vid, nu depinde numai de temperatură, dar într-o mare măsură conținutul de zeolit catalizator.
În acest caz, rata totală de reacție este independentă [D], reacția are o ordine de ansamblu a doua. Cu o astfel de schemă cinetică primul pas este un pas pentru determinarea vitezei de reacție, în general.
În acest caz, rata totală de reacție este independentă [D], reacția are o ordine de ansamblu a doua. Cu o astfel de schemă cinetică primul pas este un pas pentru determinarea vitezei de reacție, în general.
În acest caz, rata totală de reacție va depinde de natura compusului carbonil. Deoarece reacția este facilitată prin creșterea sarcinii pozitive pe atomul de carbon al grupării carbonil, trebuie accelerate substituenți ulektronoaktsep-Thorn în componenta carbonil.
Astfel, rata globală de reacție ar trebui să fie proporțională cu jumătate de gradul de concentrare a gazului în curentul de gaz.
Astfel, rata globală de reacție este proporțională cu presiunea hidrogenului. Ecuațiile (18) și (24) și (25) nu conduc la o astfel de interpretare.
Evident, rata globală de reacție a determinat printr-o interacțiune complexă a unui număr de efecte, dependență electronică și sterică și predicția ratei de hidroliza glicozidelor structurii sale este sarcina complicată.
La temperaturi scăzute, rata totală de reacție este determinată în principal de cinetica și crește cu temperatură printr-o lege Arrhenius; la temperaturi ridicate, reacția are loc eterogene într-un mod de difuzie așa-numita, atunci când viteza sa este determinată exclusiv prin difuzie și crește ușor cu creșterea temperaturii.
Constantele de echilibru adsorbtie si constanta k. Având rată generală de reacție optimă a temperaturii datorate, în mod evident, faptul că, la temperaturi mai mari crește încetinirea ratei de conversie chimică predominantă față de reacție datorită desorbția reactanților; In schimb, la temperaturi mai optim, rata globală de reacție scade pe măsură ce desorbția afectează viteza totală de proces este relativ mai puternic decât temperatura de activare Nye.
Deoarece rata totală de reacție la cereale vneshnediffu de frânare Zeon trebuie să crească. cinetică tipică - ksimalno la viteza maximă curbe rea-parametru topohimiche - TION.
Limitarea pas a vitezei de reacție globală - formarea produsului intermediar, care se obține prin introducerea electronilor singură pereche de atomul de azot al grupării amino într-un spațiu electronic al carbonului carboxil. Substituenții electroni LARG pe inelul aromatic al aminei este crescută și acilare electrofilă reduce viteza - constanta r reacție în ecuația Hammet este negativ.
Limitarea pas a vitezei de reacție globală - formarea produsului intermediar, care se obține prin introducerea electronilor singură pereche de atomul de azot al grupării amino într-un spațiu electronic al carbonului carboxil. Substituenții electroni LARG pe inelul aromatic al aminei este crescută și acilare electrofilă reduce viteza - constanta r reacție în ecuația Hammet este negativ.
Aceasta înseamnă că rata globală de reacție determinată de viteza de difuzie a sulfolene. La o presiune de atmosfere I și concentrațiile sulfolene de peste 10% din viteza de reacție rămâne constantă odată cu creșterea concentrației de sulfolene. Ea marchează trecerea de la regiunea de difuzie pe sulyolenu în regiunea de difuzie pentru hidrogen. La presiuni mai mari, o astfel de tranziție ar trebui să apară în soluții mai concentrate, dar nu am putut ajunge din cauza sulfolene solubilitate limitată în sulfolan.
În cazul în care rata totală de reacție este determinată exclusiv de procese la interfață, faptul că, disponibilitatea nucleating nici un efect semnificativ poate fi explicată în diferite moduri. Este posibil ca întreaga suprafață de la începutul activității în raport cu ceilalți reactivi, caz în care procesul este abia la început în implementarea condițiilor experimentale care provoacă o reacție. De asemenea, vă puteți imagina că suprafața rămâne inactiv pentru o perioadă de timp. Un efect similar este observat atunci când secțiunea de educație a suprafeței de reacție asociată cu un proces mai mult sau mai puțin lent pe suprafață, care curge în același ritm la toate punctele de pe suprafața particulelor. Cinetica acestui procedeu este caracterizat prin perioada de inducție; după această perioadă interfața de reacție se formează instantaneu. Acest ultim tip de pornire simultană a reacției din întreaga suprafață, atunci când nu nucleating efect vanija corespunde cazului când se utilizează o recepție adecvată înainte de începerea reacției crearea unei interfețe continue: Procedeul continuă în același mod ca și în cazul în care întreaga suprafață de la început activă.
Apoi, odată cu creșterea temperaturii totale crește viteza de reacție din două motive: datorită unei creșteri a concentrației produsului intermediar și, prin urmare, crește viteza de tranziție în produsul final C. In final, alte mecanisme care conduc la coeficienți de temperatură exagerate.
Astfel, creșterea ratei globale de reacție este proporțională cu rădăcina pătrată a constantelor specifice ratei sau adevărate.
Pentru a clarifica viteza de reacție generală și modelele de ardere Lavrovym Karbivnichim - Kuznetsov [120] Noile experimente din zonă au fost efectuate de tipul cu jet.
In regiunea de difuzie a schimbării vizibile, rata globală de reacție poate avea loc doar ca urmare a modificărilor intensității fluxului difuzional.
Viteza Dependența tsianetilirovaniya (la 18 C și raportul dintre acrilonitril 1. Pulpa de celuloză 25 privind gradul de ordine. O creștere a temperaturii duce la o scădere a ratei de reacție globală.
Dependența ratei specifice totală de oxidare a compoziției amestecului Ku-etilbenzen mole sub diferite temperaturi.
În mod similar, se poate lua în considerare impactul asupra ratei globale de reacție a unor cantități mici de cumen la etilbenzen.
Acest fapt deține, în cazul în care viteza de reacție totală W b) - W2 (b) pozitiv pentru b 0, dispare la L0, și are în acest moment derivatul maxim pozitiv al .
Efectul compoziției catalizatorului asupra vitezei de oxidare a p-xilenului și calitatea TF într-un proces discontinuu. O creștere de mai mult de 2 ori viteza de reacție totală de oxidare a d-xilen la TPA, atunci când este adăugat cobalt-bro-Midna catalizator de acetat de mangan bivalent datorită ratei crescută a acumulării și concentrația de cobalt trivalent și mangan.
Determinarea regiunii de reacție în funcție de viteza de curgere a reacției globale este efectuată astfel încât hidrodinamică.
Determinarea regiunii de reacție în funcție de viteza de curgere a reacției este următoarea hidrodinamică. Viteza de reacție nu depinde de rata hidrodinamică și difuzie depinde de ea, deci din ecuația A dClfa Re este evident că dacă n este 0, procesul se întoarce la regiunea cinetică, iar dacă n este 0, atunci în difuzarea sau într-o regiune de tranziție.
Să explice de ce, în contrast cu rata totală de reacție de polimerizare, care depinde de concentrația catalizatorului, cocatalizatorul și monomer, greutatea moleculară a polimerului este o funcție a concentrației de monomer în primul grad.
Rezultatele oxidării p-xilen, în prezența. O creștere de mai mult de 2 ori viteza de reacție totală de oxidare a p-xilenului la TPA, atunci când este adăugat kobaltbramid-Term bivalent mangan catalizator acetat, datorită posibilității de acumulare a crescut și mai rapidă în reacție formează cobalt trivalent și mangan atunci când sunt prezenți împreună.