Soluțiile solide sunt numite omogene cristaline de modificare a fazei compoziție TION.
Soluțiile solide determinat ?? structura ennoy sebyaodnu reprezintă fazei cristaline, a cărei compoziție este determinată în pre- cazuri ennyh ?? (așa-numita omogenitatea câmpului) pot fi modificate fără apariția unor noi faze. Există mai multe tipuri de soluții solide (Fig. 10). Există două tipuri de scheniya solide înlocuite soluție (soluții solide genus I) și soluții solide vnedreniya- (soluții solide din genul II) formate în timpul aplicare-reniu într-un grilaj (lattice''rastvorenii „“) a unei ?? atomi Eniya cuplat cristal-cristal-sau ioni celălalt este conectat ?? Eniya. Mai mult, formarea de solutions''sobstvennye solid substitutionala „“ material de bază atomi (matrice) sunt înlocuiți prin introducerea atomilor Xia și formarea de soluții solide, atomii sunt situate în interstițiile materialului matricei zăbrele. Un al treilea tip de soluții solide nu este asociat cu introducerea atomilor sau ionilor străini D zăbrele, și a cauzat o deviere în compoziție determinată ?? ennyh în cadrul acestei conectarea Eniya ?? din compoziția sa stoechiometrică. Astfel de soluții solide sunt cunoscute ca defecte non-stoechiometrici (pentru unele dintre ele folosesc uneori numele de soluții solide scăderii).
Fig. 10. Tipuri de soluții solide: A - substituție; b - punerea în aplicare; în - scăderea
Soluțiile solide nu sunt unele de excepție fenomene-Niemi. Dimpotrivă, este condiție destul de comună a substanțelor reale, deoarece nu sunt substanțe absolut insolubile unul în celălalt în stare solidă. În mod similar, practic sous-conectat există eny ?? cu grile de coordonare, compoziția de co-toryh Sun ?? când tu tocmai potrivite pentru compoziția stoechiometrică.
soluții solide substitutionali. Dacă atomii sau ionii de o substanță care pătrunde în latice altei substanțe, este substituită atomii sob-guvernamentale sau ioni in retea, sunt solide cursele creează substituție.
soluții solide substituționale sunt acele soluții care ob razuyutsya prin substituția statistică a atomilor sau ionilor din structura unui solid cristalin (solvenți sau matrice) alți atomi sau ioni (dizolvate) substanța care ocupă locurile rezultate zabrele regulate.
O soluție solidă substituțională (Fig. 10a), este adesea menționată ca și aceleași cristale izomorfe amestecate și amestecuri ale acestora, precum și formarea de substitutionala proces soluții solide numit substituție izomorfe.
În formarea soluțiilor solide substitutionali înlocuind reciproc, în principiu, ambii cationi și anioni.
Unele substanțe pot forma soluții solide sunt destul de ușor, de exemplu, atunci când acestea sunt co-cristalizare din curse au loc. In aceasta de multe ori în întregime ?? ea, de exemplu sisteme de silicat, pentru a forma soluții solide necesită o energie de activare semnificativă, prin urmare, aspectul lor din cauza diferitelor procese termo cal (încălzire la o temperatură ridicată leniem de topire urmată de cristalizare, hidrotermală pro-cesiunii).
Numărul de atomi străini sau ioni, care penetrează structura materialului de bază trebuie să fie diferită. Unele substanțe pot fi amestecate unele cu altele într-o gamă largă, până la substituția completă de atomi, cum ar fi la atomii de o altă substanță. În acest caz vorbim de o serie continuă de soluții solide, miscibile sau izomorfism Sauveur-shennom. Astfel de substanțe, de exemplu, de la purtat-2MgO · SiO2 și 2FeO-SiO2. formând un continuu carbu Dyjí soluții - olivină. Mai mult decât atât, în structura 2FeO · SiO2 cationii des ?? eza sunt complet înlocuite cu cationi de magneziu și opuse - în structura 2MgO · SiO2 cationi de magneziu prin cationi de același Lez (2+ 2+ Mg ↔Fe tip de substituție). Astfel, mai frecvent înlocuirea coli poate fi determinat calitativ numai ?? limitele ennyh, dintre care afara nu se formează soluții solide. În acest caz, se vorbește de un număr limitat de aliaj d soluții s x solide, miscibilitate limitată sau imperfect izo-morfism (cu solubilitate foarte scăzută a formării de solide numite aliaj soluții solide endocrypty - mascare).
Capacitatea atomilor sau ionilor intră în structura unui alt ve există este determinată, pe de o parte, proprietățile-ai atomilor individuali sau ioni (mărime, încărcare, structura electronică) și, pe de altă parte, caracteristicile structura cristalină ve societățile care formează soluții solide.
soluții solide. Atomii sau ionii de o substanță care nu se pot substitui atomi sau ioni și alte situate în pro-mezhutkah între acestea (Fig. 10b). În acest caz, există aliaje solide Dyjí soluții interstițiale.
Soluțiile solide sunt acele soluții care formează un Obra-din punerea în aplicare a atomilor sau ionilor de o singură substanță în spații libere (interstiții) zăbrele cristal alt material - sol-ERATOR.
reprezentanți tipici ai acestor soluții solide sunt, sunt așa-numita faza interstițială - ?? Eniya conectat formare Xia, la introducerea în interstițiile Grile close-ambalate metaloid atomi de metal de tranziție, de exemplu, hidrogen (hidro-dy), azot (nitruri), carbon (carbid) .. etc. un exemplu specific al fazei de implementare este oțel - introducerea soluției de carbon solid în zăbrele des ?? EZA. Etapa de implementare a compoziției variabile au adesea zone mari de omogenitate.
Se remarcă faptul că, spre deosebire de soluțiile solide soluții solide substitutionali sunt doar limitate mi, deoarece în mod obișnuit la concentrații determinate ale soluțiilor ?? Componenta ennoy yuschegosya-tensiune din atomii zăbrele datorită penetrant deveni atât de mare încât bont-existența chivogo soluție solidă mică probabil.
Multe proprietati ale fazelor interstițială, cum ar fi, de exemplu, ca duritate mare și un punct de topire ridicat care depășesc aceste caracteristici în metale datorită unei legături covalente puternice a atomilor la metal și electroni care implică metaloid. Prezența bonding interatomică metalice în astfel faze explica luciul metalic, o conductivitate electrică ridicată, capacitate nekoto-ryh dintre ele aproape zero absolut temperaturi ale tranziției supraconductoare.
Defecte nestehiometrii. Astăzi, a constatat că în mod substanțial toate ?? e ?? Eniya combinat chimic în stare solidă, cu coordonarea (atomic, ionic sau metal) structura D-zăbrele are o variabilă, t. E. detectată în orice grad de abatere de la compoziția stoichiometric, exprimând acest lucru prin Eniya-cuplat anexat ??. Compoziții FIELD situată în interiorul Violarea granița valorilor stoichiometrice sa ridicat Insulele, numita regiune omogenitate sau domeniu nonstoichiometry. chimice permanente și neschimbătoare co-devenire, formula stoichiometric poate fi conectat numai ?? Eniya un grilaj molecular.
Abaterile de la stoichiometrie sunt o consecință a defectelor re-zăbrele (defecte nonstoichiometry), care se pot manifesta ca exces (în comparație cu stoechiometrice) cationi datorate JOBuri anioni (KC1, ThO2. CeO2. PbO, TiO și altele asemenea. D.), sau prin prezența cationii totali în interstițiile zăbrele (ZnO, SDO și t. d.), un exces de anioni datorită prezenței în rețeaua de posturi vacante de cationi (FeO, NiO, FeS, TiO și altele asemenea. d.) sau anioni prezenți în interstițiile (UO2 și altele asemenea. d ) .. Combinațiile posibile ale acestor tipuri de defecte în aceeași conectare ?? enii.
Deoarece nonstoichiometric conectat ?? Eniya in cadrul omogenității raiduri-ISC sunt sebyaodnu faza cu alternante-put, ele pot fi calificate ca soluții solide. Dacă stoichiometrie on-Rushen cauzată de prezența în rețeaua de cationic sau posturi vacante anionici, adică. E. Cu o lipsă de atomi în corespunzătoare cation sau anion sublatice, astfel de soluții solide sunt numite uneori soluții Scăzând solide (fig. 10 e), dacă aceste aceleași tulburări cauzate de un exces de cationi sau anioni în interstiții, astfel de soluții solide pot fi considerate ca soluții solide cationi proprii sau anioni de conectare ?? Eniya în zăbrele cristalină.
Apariție de non-stoichiometric eny ?? combinat este cale-Corolarului termodinamic inevitabil schimbul materialului fazei cristaline cu mediul, adică. E. Alte faze (gazoase, lichide sau solide). Gradul de deviere de la stoechiometrie depinde în primul soare ?? ea de natură fizică și chimică a Eniya combinate ?? si pentru diferite conectarea ?? eny diferite. Uneori, regiunea omogenitate (zona nestehiometrii) este foarte legături de Coy și detectarea ei este limitată de lipsa de sensibilitate a metodelor de cercetare aplicată. O astfel de Eniya combinate ?? pot fi considerate ca fiind cuplate Eniya ?? fără omogenitate raiduri stimul, adică. E. Cuplat ?? Eniya compoziție constantă. Ele sunt numite uneori ?? faze lin eynymi deoarece în diagrama structurii co vivace acestea conectarea eny ?? afișată vertical line-uri - ordonata compoziție corespunzătoare.
a se vedea, de asemenea,
Soluțiile solide sunt formate prin plasarea atomilor solut în spațiile libere dintre atomii grilajului de solvent (atomii solut situate în interstițiile (goluri) ale rețelei cristaline a solventului). Tip. [Citește mai mult].
Aliajele conform interacțiunii fizico-chimică a componentelor pot fi formate următoarele faze: soluții lichide, soluții solide, compus chimic. În funcție de ce tip de atomi aranjate într-o soluție solidă, există trei tipuri. [Citește mai mult].
FAZA IN metale pure METALICĂ ALIAJE au o rezistență scăzută și, în multe cazuri, nu oferă proprietăți tehnologice fizico-chimice și dorit. Prin urmare, în tehnica în care sunt folosite foarte rar. Cele mai utilizate pe scară largă aliaje. Aliaje obținute prin fuziunea sau. [Citește mai mult].
Structura, constând dintr-o combinație a celor două (sau mai multe) din fazele solide cristalizează simultan din aliaj topit, numit eutectic. Un punct d indică o solubilitate limită a componentei B în componenta A la temperatura eutectica, iar punctul f -. [Citește mai mult].
Metale pure conținând 99,99 ... 99,999% din metalul de bază, în general, au rezistență scăzută, motiv pentru care utilizarea lor ca materiale structurale este foarte limitată. folosesc mai des aliaje metalice ale metalelor și nemetalelor. Chimice. [Citește mai mult].
Metale pure conținând 99,99 ... 99,999% din metalul de bază, în general, au rezistență scăzută, motiv pentru care utilizarea lor ca materiale structurale este foarte limitată. folosesc mai des aliaje metalice ale metalelor și nemetalelor. Chimice. [Citește mai mult].
Diagrama de stare și curbele de răcire ale aliajelor din sistemul prezentat în Fig. 5.1. Fig.5.1 aliaje diagrama de stat cu solubilitate nelimitată a componentelor în stare solidă (a); Curbele tipice de răcire ale aliajelor (b) Mai întâi, curbele termice. [Citește mai mult].
Diagrama de stare și curbele de răcire ale aliajelor din sistemul prezentat în Fig. 5.1. Fig.5.1 aliaje diagrama de stat cu solubilitate nelimitată a componentelor în stare solidă (a); Curbele tipice de răcire ale aliajelor (b) Mai întâi, curbele termice. [Citește mai mult].