Un sistem format dintr-un număr mare de molecule, numite macrosystem. Macrosystem separate de pereții corpurilor exterioare cu caracteristici constante după o lungă perioadă de timp vine în echilibru. Această stare poate fi descrisă printr-un număr de parametri, numite variabile de stare. Distinge parametrii microparameters macro și starea.
Prin microparameters condiție poate include următoarele mărimi fizice: molecule m0 masa, viteza lor, viteza efectivă a moleculelor, energia cinetică medie a moleculelor, timpul mediu între ciocnirile moleculelor, calea lor liberă medie etc. Acestea sunt parametrii care pot fi atribuite unei singure molecule. macrosystem.
Macroparameters de stat caracterizează doar sistem de echilibru în ansamblu. Acestea includ volumul V. Presiunea p. Densitatea temperaturii T. à, Concentrația de n. U. internă a energiei parametrilor electrici, magnetice și optice. Valorile acestor parametri pot fi setate prin instrumente.
Teoria moleculară-cinetică a gazului ideal dacă se potrivește cu macroparameters microparameters și gaze.
Tabel. stat Mikroparametry
Media SMS Viteza pătratic de mișcare a moleculelor
Energia cinetică medie a mișcării de translație
Tabel. stat macroparameters
Metoda de măsurare (metoda indirectă)
Cilindru gradat cu apă; de măsurare a mărimii și calcularea geometriei formulelor
Măsurarea masei, volumul și modul de calcul
măsurarea densității și de calcul cu masă molară
Compoziția (cantitățile în masă molară și raportul)
gaz Prepararea amestecare în masă sau volum predeterminat
Cel mai simplu model al teoriei moleculare-cinetic este un model al unui gaz ideal. Modelul cinetic al moleculelor ideale de gaz sunt tratate ca mingi perfect elastice și care interacționează cu pereții numai în timpul ciocnirilor elastice. Volumul total al tuturor moleculelor este presupus mic în comparație cu volumul vasului în care gazul. Modelul de gaz ideal descrie destul de bine comportamentul gazelor reale pe o gamă largă de presiuni și temperaturi.
Ținta Teoria cinetică moleculară este de a stabili o legătură între microscopice (greutate, viteza, energia cinetică a moleculelor) și parametrii macroscopice (presiune, temperatura gazului). Ca rezultat, fiecare coliziune între moleculele și moleculele cu viteza peretelui moleculelor pot varia în mărime și în direcție; pe intervalele dintre ciocnirile succesive de molecule care se deplasează în mod uniform și rectiliniu.
Baza teoriei moleculare-cinetică se bazează pe trei puncte principale:
1. Toate substanțele - lichide, solide și gazoase - sunt formate din particule minuscule - molecule care sunt ele însele compuse din atomi ( „molecule elementare“). Moleculele chimice pot fi simple sau complexe, și anume constau din unul sau mai mulți atomi. Molecule și atomii sunt particule neutre electric. În anumite condiții, moleculele și atomii pot dobândi sarcină electrică suplimentară și să se transforme într-un ioni pozitivi sau negativi.
2. Atomii și moleculele sunt în mișcare aleatoare constantă.
3. Particulele interacționează unele cu celelalte forțe având în natură electrică. interacțiunea gravitaționale dintre particule este neglijabilă.
4. Astfel, energia medie pe grad de libertate: