Cum pot calcula masa molară a unui compus? Calculați masa molară a materiei este foarte simplu, ar necesita doar cunoașterea formulei sale. Pentru a înțelege cum să calculeze această valoare, consideră că este utilizat ca îngrășământ eficient și cu costuri reduse de azot, de exemplu, familiar pentru unele nitrat de amoniu grădinari. Un nume mai precis pentru această substanță în conformitate cu cerințele nomenclaturii chimice - azotat de amoniu. Formula chimică a azotat de amoniu, după cum urmează: NH4NO3. Aceasta este, într-o singură moleculă sa conține 2 atomi de azot și 4 atomi de hidrogen și trei atomi de oxigen. Și ceea ce este greutatea sa moleculară totală? Pentru a determina trebuie înmulțiți masa atomică a fiecărui element la numărul de atomi și produsul obținut pliat.
azot atomic este 14 unități atomice de masă de hidrogen - 1, oxigen - 16. Perform un calcul simplu: + 1x4 + 2h14 3h16. Obține rezultatul: 28 + 4 + 48 = 80 unități atomice de masă. Aici este greutatea moleculară a azotatului de amoniu. Pentru calcule rotunjite valori ale maselor atomice ale elementelor au fost folosite.
Și din moment mol - este cantitatea de substanță, masa, exprimată în grame, este numeric egală cu greutatea moleculară în unități atomice, atunci se va obține un rezultat imediat: 1 mol de azotat de amoniu este de aproximativ 80 de grame. Aici este masa molară a substanței.
Care sunt masa moleculară a materiei obișnuite? Nu toate substanțele chimice sunt complexe, adică compuse din atomi diferiți. Cum se calculează masa molară a materiei care constă din atomi de un singur fel, cum ar fi grafit sau diamant care conțin numai carbon (C)? Această problemă nu se va face nici cea mai mică dificultate. Este necesar doar să se cunoască masa atomică a elementului. Y este carbon este de 12 de unități atomice de masă, prin urmare, ca o masă molară de diamant și grafit este de 12 grame / mol.
Dacă molecula nu constă din substanțe simple, de 1 atom, și a mai multor elemente de masă atomică este multiplicat cu coeficientul corespunzător. De exemplu, O2 - formula cunoscută de gaz cu oxigen, prin care există viață pe Pământ. Masa sa molară este de 16x2 = 32 grame / mol. Dar formula modificări, ozon - gaz cu un miros înțepător caracteristic - O3. În consecință, masa molară a ozonului 16h3 = 48g / mol.