ionii complecși au capacitatea de a disocia într-o măsură mai mare sau mai mică, pentru a forma ioni simple. [1]
ion Complex operație de încărcare 518, termenii centrali gratuit 495 377 512 mâncat perechi de ioni. [2]
ioni complexe, în multe cazuri, oferă complet diferite reacții noi, caracteristice. [3]
ionii complecși au propria reacție specială, altele decât reacțiile cationi, anioni și molecule neutre care cuprind complecși. [4]
ion Complex. format din simplu, mult mai mult dimensiunea lor. Ca urmare, schimbarea densitatea de încărcare de pe suprafață și a proprietăților sale. Astfel, formarea acizilor complecși ai simplu însoțită în mod normal de rezistență crescută de acid. Acest lucru se datorează faptului că energia ionilor H scade și tăria acidă crește în mod corespunzător. [5]
Ionii complecși disociază în soluție ca electroliti slabi - în etape, fiecare etapă de disociere poate fi caracterizată prin constantele de disociere pentru compuși complecși sunt denumite constante de instabilitate. [6]
ionii complecși pot conține în sfera interioară a moleculei ca liganzi sau apa cu amoniac, sau anionii diverși acizi oxigen și hidrogen. În cazul în care liganzii sunt anionii acizilor, anioni complecși obținuți, de exemplu, [Fe (CN) 6] -. [PtCle] 2 -, [Co (NO2) 6] 3 - Acești compuși sunt acidocomplexes menționate. Aci-dokompleksy pot conține ca agent de complexare nu doar metale ci si metaloizi precum arseniu sau antimoniu, și nemetale, cum ar fi carbon, azot sau sulf. Acești radicali acizi (anioni de acid) la rândul lor, pot face parte dintr-o în interior completare de anioni complecși sferă. [7]
ion Complex [Fe (CN) e] 4 - este un ion pozitiv compus Fe2 șase ioni negativi CN -; în alte cazuri, în loc de complecși de ioni negativi pot include molecule neutre NH3, H2O și alte substanțe. [8]
ioni complecși [Co (SCN) 4] 2 - sunt colorate cu albastru, și ionii hidratați de Co (H20) e] 24 - roz. [9]
ion Complex este o combinație de ion centrale de platină, un ion de clor este înconjurat de șase situate la vârfurile octaedru, centrul căruia este un ion de platină. [11]
Ion Complex nu este simetrie perfecta Oh, o distorsionat, astfel încât centrul de simetrie este rupt. [12]
ionii complecși sunt de obicei slab disociate și, prin urmare, reacția este practic ireversibilă față de educația lor. [13]
Complex ion [BF t] - are o structură tetraedrică, care este caracteristică altor compuși cu bor având conexiune donor-acceptor-0. În acești compuși au format cova-4-echivalent de o-obligațiuni formate din HR3 - hibrid orbital al atomului de bor. [14]
ioni complexe, în multe cazuri, oferă complet diferite reacții noi, caracteristice. [15]
Pagini: 1 2 3 4