Oxidant și agenți reducători
Pentru mulți atomi de elemente disting minim (inferior), conexiunea (cea mai mare) starea de oxidare intermediară și maxim.
EXEMPLUL 1 0
Configurația electronică este un atom de sulf: S 2e - 8e - 6e -.
Putem vedea: pentru a termina nivelul energetic exterior (adică, să-l aducă până la 8 electroni), un atom de sulf trebuie adăugat 2 electroni:
0 -2
S 2e - 8e - 6e - + 2e - = S 2e - 8e - 8e -.
| |
aspectul exterior
nivelul
Oxidarea atomului de sulf scăzut 0--2. Când acest nivel de energie externă a fost completă (cu 8 electroni). Prin urmare, atașarea de electroni se oprește. Concluzie: Gradul de oxidare este -2 pentru un atom de sulf minim.
Atom în cele mai mici stări de oxidare poate fi reducerea numai.
Prin urmare, un atom de sulf, cu un grad de oxidare poate doar -2 oxidabil:
-2 0 -2 4 -2 +6
S - 2e - = S, S - 6e - = S, S - 8e - = S
Reacția chimică a atomului de sulf nu se poate conecta numai doi electroni, dar, de asemenea, pentru a trimite la nivel extern de patru sau șase electroni. Apoi, el dobândește un grad de oxidare de 4 sau 6:
Având 6 electroni, atomul de sulf dă electronii de valență. Astfel, starea de oxidare este 6 atom de sulf maxim.
Atom în starea de oxidare maximă, poate fi doar un oxidant.
În consecință, cu gradul de oxidare sulf 6 poate fi restabilită numai:
Valorile oxidării între minime și maxime sunt numite intermediare.
În cazul nostru, între gradele maxime de oxidare minim și - două grade intermediare (gradul de sulf din 0 și gradul 4):
Atom într-o stare de oxidare intermediară poate fi fie un agent de reducere sau de agent de oxidare. Depinde de materialul cu care reacționează. Cu alte cuvinte, are un atom redox dualitate.
Din prostyhveschestv numai agenții de reducere pot fi atomi de metal.
Ei sunt cei mai buni agenți de reducere.
Din complex agenți reducători sunt compuși care conțin atomi ai elementului în gradul minim de oxidare. De exemplu:
În perioadele cu creșterea numărului atomic al elementelor proprietăților lor de restabilire a slăbi. Acest lucru se datorează creșterii taxei nucleare și scăderea în raza atomică.
Principalele subgrupe cu creșterea perioadă un număr de proprietăți de regenerare a elementelor crește. Acest lucru se datorează creșterii în raza atomică.
Din substanțe simple, numai oxidanți pot fi fluor și oxigen.
Excepție - oxigenul în reacție cu fluor.
Dintre agenții de oxidare agenți sunt substanțe complexe aproape toți acizii - adică acei compuși care includ atomi de elemente în cea mai mare stare de oxidare. De exemplu:
În perioadele stânga la dreapta (cu o creștere a taxei nucleare și scăderea razei atomice) sunt amplificate proprietățile oxidante ale elementelor.
Principalele subgrupe descendente (cu creșterea razei atomice) oxidanti elemente proprietăți slăbite.