-
introducere
- 1 Proprietăți fizice
- 2 Proprietăți chimice
- 3 Prepararea
- 3.1 Metode de laborator
- 3.2 Producția industrială
- 4 Aplicații
- 5 Pericol Note
literatură
azotat de aluminiu. azotat de aluminiu - Al (NO3) 3. un compus anorganic, o sare de aluminiu a acidului azotic.
În plus față de azotatul anhidră de aluminiu, sunt nitrații de bază: AlOH (NO3) 2 și Al (OH) 2 NO3. și un număr de săruri hidratate ale Al (NO3) 3 • xH2 O (x = 4, 6, 8, 9), dintre care cea mai stabilă nonahidrat: Al (NO3) 3 • 9H2 O.
1. Proprietăți fizice
azotat de aluminiu anhidru este un solid cristalin alb sau incolor, substanță foarte higroscopică, fumans în aer [2] [6]. Este solubil în apă rece (63,7% la 25 ° C) și solvenți organici polari [6]. Punct de topire 66 ° C (cu descompunere) sublimează în vid la 50 ° C [2].
Nonahidrat Al (NO3) 3 • 9H2 O - cristale albe, delicvescent, cu o structură monoclinică (a = 1,086 nm, b = 0,959 nm, c = 1,383 nm, β = 95,15 °, z = 4, grupul spațial P 21 / a). Când se încălzesc peste temperatura de topire (73,6 ° C), își pierde prima, și apoi încă două molecule de apă [2].
Densitatea soluției apoase de azotat de aluminiu la 18 ° C [7]:
2. Proprietăți chimice
- Când dizolvat în apă este supus hidrolizei [8]:
- Reacționează cu baze:
- Când este încălzit, se descompune [8]:
- azotat de aluminiu este un oxidant puternic - forma anhidra reacționează al acestuia cu exploziv mulți solvenți organici (de exemplu, dietil eter și benzen).
3. Obținerea
3.1. metode de laborator
In laborator, o soluție apoasă de azotat de aluminiu a fost preparat prin dizolvarea aluminiului în acid azotic diluat:
O metodă alternativă constă în reacția de hidroxid de aluminiu cu acid azotic:
In final, sarea dorită poate fi preparată prin reacția dintre aluminiu schimb sulfat de bariu sau de azotat de plumb:
Din soluția apoasă a fost izolată prin cristalizarea nonahidrat azotat de aluminiu. hidrați cristalini cu mai puțină apă se prepară din soluții de acid azotic apos [10].
azotat de aluminiu anhidru pot fi preparate prin reacția cu un exces de oxid nitric cristalin (V) (reacția (1)), clorură de aluminiu anhidră sau cu azotat de clor (reacție (2)) [10] [11]:
3.2. producția industrială
In industrie, azotat de aluminiu anhidru a fost preparat prin reacția oxidului sau hidroxid de aluminiu cu oxid de azot (V) [8]:
În cazul folosirii bromura de aluminiu ca materii prime pentru sinteza, reacția are loc în două etape:
4. Aplicații
Compusul utilizat în industria textilă ca mordant în țesături vopsirea, tăbăcirea pieilor, fabricarea firelor ca un catalizator în purificarea uleiului, agent anti-coroziune; la fabricarea hârtiei, elemente de încălzire, antiperspirantele izolante; în fizică nucleară [12].
5. Pericol
LD50 (șobolan, p.o.) = 4,28 g / kg [13].