azotat de aluminiu

  • Când dizolvat în apă este supus hidrolizei [8]:
A l (NO 3) 3 + 4 H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 4] + 3 + 3 NO 3 -) _ + 4H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _] ^ _ ^ + 3NO >>> [A l (H 2 O) 4] 3 + + H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 3 (OH)] 2 + + H 3 O + O) _] ^ + H_O \ leftrightarrows [Al (H_O ) _ (OH)] ^ + ^ H_O >>> soluții apoase de azotat de aluminiu au un pH 2.5-3.7 [9]. După încălzire, hidroliza poate fi realizată complet [8]. A l (N O 3) 3 + 3 H 2 O = A l (O H) 3 ↓ + 3 H N O 3 ↑) _ + 3H_O = Al (OH) _ \! \ Downarrow! \ + 3HNO _ \! \ UpArrow >>>
  • Reacționează cu baze:
A l (NO 3) 3 + 3 N o OH = A l (OH) 3 ↓ + 3 N NO 3) _ + 3NaOH = Al (OH) _ \! \ Downarrow \! + 3NaNO _ >>> A l ( NO 3) 3 + 4 N = N o OH o [a l (OH) 4] 3 + N NO 3) _ + 4NaOH = Na [Al (OH) _] + 3NaNO _ >>> reacție cu amoniac apos concentrat poate merge în două direcții [8]. În condiții de frig: A l (NO 3) 3 + 3 NH3 + 3 H 2 O = A l (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 NO 3) _ + 3NH_ + 3H_O = Al (OH) _ \ \ downarrow \! ! + 3NH_NO _ >>> La încălzire: A l (NO 3) 3 + 3 NH3 + 3 H 2 O = A l O (OH) ↓ + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O) _ + 3NH_ + 3H_O = AIO (OH) \! \ downarrow \! + 3NH_NO_ + H_O >>>
  • Când este încălzit, se descompune [8]:
4 A l (NO 3) 3 = 2 A l 2 O 3 + 12 NO 2 ↑ + 3 O 2 ↑) _ = 2Al_O_ + 12NO _ \! \ UpArrow + 3O _ \! \ UpArrow >>> nonahidrat cu încălzire puternică (135 ° C) formează o primă sare bazică de al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 o, și la o temperatură mai ridicată (200 ° C) se descompune in oxid de aluminiu amorf [10].
  • azotat de aluminiu este un puternic oxidant - forma anhidră reacționează al acestuia cu exploziv mulți solvenți organici (spre exemplu, dietil eter și benzen).

metode de laborator

In laborator, o soluție apoasă de azotat de aluminiu a fost preparat prin dizolvarea aluminiului în acid azotic diluat:

A l + 8 H 30 N 3 O 8 = A l (N O 3) 3 + 3 N 2 O ↑ + 15 H 2 O = 8AL (NO _) _ + 3N_O \! \ UpArrow + 15H_O >>>

O metodă alternativă constă în reacția de hidroxid de aluminiu cu acid azotic:

A l 2 (SO 4) 3 + 3 Ba (NO 3) 2 = 2 A l (NO 3) 3 + 3 B a SO 4 ↓ (SO _) _ + 3Ba (NO _) _ = 2AL (NO _) _ + 3BaSO _ \! \ downarrow >>>

Din soluția apoasă a fost izolată prin cristalizarea nonahidrat azotat de aluminiu. hidrați cristalini cu mai puțină apă se prepară din soluții de acid azotic apos [10].

azotat de aluminiu anhidru pot fi preparate prin reacția cu un exces de oxid nitric cristalin (V) (reacția (1)), clorură de aluminiu anhidră sau cu azotat de clor (reacție (2)) [10] [11]:

A l (N O 3) 3 ⋅ 9 H 2 O + 9 N 2 O 5 ⟶ A l (N O 3) 3 + 18 H N O 3 (1)) _ \ cdot 9H_O + 9N_O_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 18HNO_

(1) >>> A l C l 3 + 3 C l N O 3 ⟶ A l (N O 3) 3 + 3 C l 2 (2) + 3ClNO_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 3Cl_

producția industrială

O l 2 O 3 + 3 N 2 O 5 ⟶ 2 A l (NO 3) 3 O_ + 3N_O_ \ longrightarrow 2AL (NO _) _ >>> A l (OH) 3 + 3 N 2 O 5 ⟶ A l (NO 3) 3 3 + HNO3 + 3N_O_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + _ 3HNO >>>

În cazul folosirii bromura de aluminiu ca materii prime pentru sinteza, reacția are loc în două etape:

Compusul utilizat în industria textilă ca mordant în țesături vopsirea, tăbăcirea pieilor, fabricarea firelor ca un catalizator în purificarea uleiului, agent anti-coroziune; la fabricarea hârtiei, elemente de încălzire, antiperspirantele izolante; în fizică nucleară [12].

articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare