Titlul lucrării: Procese în Gaze
Zona de subiect: Fizică
Descriere: În cazul în care organismul nu primește nici o putere din exterior, funcționarea A este realizată pentru expansiunea energiei interne U (U = energia cinetică a mișcării termice a substanței atomi + energia potențială a interacțiunii lor unul cu celălalt).
Mărime fișier: 161.5 KB
Job descărcat: 0 prieteni.
I. Prima lege a termodinamicii și aplicarea ei izoprotsessam în gaze.
În cazul în care organismul nu primește nici o putere din exterior, funcționarea A este realizată pentru expansiunea energiei interne U (U = energia cinetică a mișcării termice a substanței atomi + energia potențială a interacțiunii lor unul cu celălalt).
Este necesar să se ia în considerare, de asemenea, faptul că energia poate fi transferată de la un organism la altul prin intermediul unui transfer de căldură. Această energie, numită cantitate de căldură Q. presupunem: Δ Q> 0 # 150; corpul primește căldură, Δ Q <0 – тело отдает тепло.
Astfel, o schimbare infinitezimal în energia internă este compusă din două părți și pot fi scrise sub forma diferențială ca:
în cazul în care dU # 150; variația energiei interne a corpului;
δ Q # 150; a raportat caldura corpului;
δ A # 150; (Semnul "+") # 150; lucrările efectuate de forțele externe (comprimare a gazelor); (Sign "# 150;") # 150; corp facut de lucru (de expansiune a gazelor).
În ecuația (1) Q și A sunt diferențiale nu completă, deoarece valorile lor depind de trecerea de la o stare la alta, adică, Ele nu sunt funcții de stat. Ele sunt de obicei notate și δ A Q δ (partea diferențială).
Ecuația (1) # 150; prima lege a termodinamicii, sau legea conservării energiei în procesele termice. În cazul în care au avut loc schimbări ale sistemului final, prima lege a termodinamicii poate fi scris ca:
Δ Q = Δ U Δ A (2)
Luați în considerare aplicarea primei legi a izoprotsessam în gaze.
1. Procesul de izocoră (V = const)
deoarece dA = PDV = 0,
# 150; toate de intrare de căldură este de a crește energia internă
Prin definiție dQ = C V ud MDT. pentru acest proces
Apoi. și anume # 150; joule
2. Procesul de izobară (P = const)
dU = dQ # 150; dA (3)
Prin definiție, pentru procesul:
Substituind în (3) au, în ceea ce privește (2):
Folosind ecuația de stare: expresia lucrării dA = PDV. obținem:
C vμ dT = C pμ dT # 150; RDT
C vμ = C pμ # 150; R
3. Procesul de izoterme (T = const)
dQ = dA # 150; caldura de intrare este lucrarea externă (expansiune).
II. proces adiabatic.
Procesul are loc fără schimb de căldură cu mediul extern, numit adiabatic (fără perehodimym).
Acesta poate fi considerat procese rapide adiabatic. pentru că transmitere de căldură nu este prezent, atunci dQ = 0.
Pentru orice masa de gaz:
Din legea combinată a gazului:
Notăm. apoi: integrarea
LNT + (γ # 150; 1) V = const → potentsiiruem
Vazhlivim Elemente organіzatsії roboți de predare ipoteca Je NAUKOVO pіdhіd skladannya rozkladu pentru a lua, în rozglyanuty robotі V.Paykesa Tehnica skladannya rozkladu imprumuta ustanovі zagalnoosvіtnіy. Ratsіonalno triptic rozklad ia spriyaє efektivnostі CWP znizhennyu i lіkvіdatsії perevantazhen uchnіv, pіdvischennyu pratsezdatnostі uchnіv i vchitelіv.
Principiul de construcție a diagramelor bloc a sistemelor de transport individuale. echipamente de sisteme de transmisie Generarea cu FDM. Plasarea amplificatoare în radioterapie. diagramă la nivel de transmisie. Acumularea de interferență în RT. Parametrii Normalizarea în funcție de lungimea și structura canalelor. Caracteristicile de funcționare a gabaritului de nivel P-321.